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已知：（A）Cu2+，Fe2+在pH为4～5的条件下不水解而Fe3+却几乎全部水解；（B）双氧水（H2O2）是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物是H2O．用粗氧化铜（CuO中含少量Fe）制取CuCl2溶液过程如下：
①取50mL纯净的盐酸，加入一定量的粗CuO加热搅拌，充分反应后过滤，经测定溶液的pH是3
②向滤液中加入双氧水，搅拌．
③向②中加入过量纯CuO，微热，搅拌，此时测定溶液的pH为4，过滤．
④把③所得滤液浓缩．
填空：
（1）②中发生反应的离子方程式是______．
（2）③中过滤后滤渣的成分是______．
（3）①③中如何用pH试纸测定溶液的pH值：______．
（4）③中pH升高的原因是：______．（用离子方程式表示）高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
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已知：(A)Cu2+，Fe2+在pH为4～5的条件下不水解而Fe3+却几乎全部水解；(B)双氧水(H2O2)是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物是H2O．用粗氧化铜(CuO中含少量Fe)制取CuCl2溶液过程如下：
①取50mL纯净的盐酸，加入一定量的粗CuO加热搅拌，充分反应后过滤，经测定溶液的pH是3。
②向滤液中加入双氧水，搅拌。
③向②中加入过量纯CuO，微热，搅拌，此时测定溶液的pH为4，过滤。
④把③所得滤液浓缩。
填空：
（1）②中发生反应的离子方程式是________；
（2）③中过滤后滤渣的成分是________；
（3）①③中如何用pH试纸测定溶液的pH值：________；
（4）直接加热溶液，蒸干________(选填“能”或“不能”)得到氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，原因是________。
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已知：（A）Cu2+，Fe2+在pH为4～5的条件下不水解而Fe3+却几乎全部水解；（B）双氧水（H2O2）是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物是H2O。用粗氧化铜（CuO中含少量Fe）制取CuCl2溶液过程如下：
①取50mL的盐酸，加入一定量的粗CuO加热搅拌，充分反应后过滤，溶液的pH是3
②向滤液中加入双氧水，搅拌。
③向②中加入过量纯CuO，微热，搅拌，此时测定溶液的pH为4，过滤。
④把③所得滤液浓缩。
（1）②中发生反应的离子方程式是 。
（2）③中过滤后滤渣的成分是 。
（3）①③中如何用pH试纸测定溶液的pH值： 。
（4）③中pH升高的原因是： 。（用离子方程式表示）
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已知在pH为4～5的环境中，Cu2+、Fe2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质FeO)，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是
A．向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO粉末调节pH为4～5
B．向溶液中通入Cl2，再通入NH3，调节pH为4～5
C．向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀
D．加入纯Cu将Fe2+还原为Fe
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已知在pH为4～5的环境中，Cu2+、Fe2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含少量杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是
A. 向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀
B.向溶液中通入Cl2，再通入NH3，调节pH值为4～5
C. 加入纯Cu将Fe2+还原为Fe
D.向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO粉末调节pH值为4～5
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已知：在pH为4～5的环境中，Cu2＋、Fe2＋几乎不水解，而Fe3＋几乎完全水解。用粗氧化铜（CuO中含少量Fe）制取CuCl2溶液过程如下：
①取一定量的粗CuO，加入过量浓盐酸，加热并搅拌，充分反应后过滤，溶液的pH为1。
②向滤液中通入Cl2，搅拌。
③向②中加入适量物质A，微热，搅拌，调整溶液的pH，过滤。
④把③所得滤液浓缩。
（1）①中加热并搅拌的目的是_____________________________。
（2）②中发生反应的离子方程式是_________________________。
（3）③中的物质A可能是__________________；调整的PH范围是_______________；
过滤后滤渣的成分是__________________。
（4）③中发生反应的离子方程式是_________________________。
（5）①③中如何用pH试纸测定溶液的pH值：_________________________。
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（10分）已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物，所需溶液的pH分别为6.4、6.4、3.7。现由含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl2·2H2O），为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其配制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：
请回答下列问题：
（1）本实验最适合的氧化剂是（ ）（填下面的序号）
A.K2Cr2O7 B.NaClO C.H2O2 D.KMnO4
（2）物质Y是 ；（用化学式表示）
（3）本实验用碱沉淀法能否达到目的？ ；原因是 ；
（4）除去Fe3+的原理是 ；
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已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性,将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物,需溶液的pH分别为6.4、6.4、3.7。现有含FeClx杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O),为制取纯净的CuCl2·2H2O,首先将其制成水溶液,然后按图示步骤进行提纯:
请回答下列问题:
（1）本实验最适合的氧化剂X是__________。(选填下面的序号)
A.K2Cr2O7 B.NaClO C.H2O2 D.KMnO4
（2）物质Y是__________。
（3）本实验用加碱沉淀的目的是否能达到?__________。原因是__________。
（4）加氧化剂的目的为__________。
（5）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体?________。如何操作? __________。·
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已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：
请回答下列问题：
(1)本实验最适合的氧化剂X是________(填序号)。
A．K2Cr2O7 B．NaClO
C．H2O2 D．KMnO4
(2)物质Y是________。
(3)除去Fe3＋的有关离子方程式是____________________、_______________________。
(4)加氧化剂的目的是____________________________________________。
(5)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？________，应如何操作？_____。
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已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图所示步骤进行提纯：
请回答下列问题：
（1）本实验最适合的氧化剂X是________(填序号)。
A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4
（2）物质Y是____________________________________。
（3）加氧化剂X的有关离子方程式是_______________________________。
（4）加氧化剂X的目的是_____________________________________________。
（5）为什么不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？____________。
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