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[化学--物质结构与性质]
四种常见元素：A、B、C、D为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，它们的性质或结构信息如下表．试根据信息回答有关问题．
| 元素 | A | B | C | D |
结构性质
信息 | 基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同 | 原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子 | 基态原子的M层有2对成对的p电子 | 其原子序数比A、B、C三种元素原子的质子数总和还少1，有+1、+2两种常见化合价 |
（1）写出D原子的外围电子排布式______，A、B、C、D四种元素的第一电离能最小的是______（用元素符号表示）．
（2）B元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点______（填“高”或“低”）．
（3）元素F与A相邻且同主族，它们与氧元素的成键情况如下：
| A-O | A=O | F-O | F=O |
| 键能（KJ/mol） | 360 | 803 | 464 | 640 |
在A和O之间通过双键形成AO2分子，而F和O则不能和A那样形成有限分子，原因是______．
（4）往D元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量B元素的氢化物水溶液，可生成的配合物，该配合物中不含有的化学键是______（填序号）．a．离子键 b．极性键c．非极性键d．配位键 e．金属键
（5）下列分子结构图中的“
”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“
”表示氢原子，小黑点“”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．
则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是______（填序号）；在②的分子中有______个σ键和______个π键．
（6）已知一种分子B4分子结构如图所示，断裂1molB-B吸收aKJ的热量，生成1molB≡B放出bKJ热量．试计算反应：B4（g）═2B2（g）△H=______KJ/mol．
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【化学选修3：物质结构与性质】(15分)
Q、R、X、Y、Z为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。已知：
①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；
②R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；
③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；
④Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，Q、R两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是中学化学中常见的有机溶剂；
⑤Z有“生物金属”之称，Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同。
请回答下列问题（答题时，Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示）
（1）化合物M的空间构型为________ ，其中心原子采取________杂化；化合物N在固态时的晶体类型为________。
（2）R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为________；
（3）由上述一种或多种元素组成的与RY2互为等电子体的分子为________（写分子式）
（4）由R、X、Y三种元素组成的RXY-离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应，生成X2、RY2等物质。该反应的离子方程式为________。
（5）Z原子基态时的外围电子排布式为________；Z的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如图所示，晶体内与每个Z原子等距离且最近的氧原子数为________
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【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。已知：
①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；
②R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级，且每种能级中的电子总数相同；
③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；
④Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，Q、R两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N的质荷比最大值为78；
⑤Z有“生物金属”之称，Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同。
请回答下列问题（答题时，Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示）
（1）化合物M的空间构型为 ，其中心原子采取 杂化；化合物N在固态时的晶体类型为 。
（2）R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 。
（3）由上述一种或多种元素组成的与RY2互为等电子体的分子为 （写分子式）。
（4）Z原子基态时的外围电子排布式为 ；Z的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如图所示，晶体内与每个Z原子等距离且最近的氧原子数为 。
（5）由R、X、Y三种元素组成的RXY-离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应，生成X2、RY2等物质。该反应的离子方程式为 。
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[化学选修3：物质结构与性质]
Q、R、X、Y、Z为周期表前四周期元素，原子序数依次递增．已知：
①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；
②R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；
③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；
④Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，Q、R两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是中学化学中常见的有机溶剂；
⑤Z有“生物金属”之称，Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同．
请回答下列问题（答题时，Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示）
（1）化合物M的空间构型为______，其中心原子采取______杂化；化合物N在固态时的晶体类型为______．
（2）R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为______；
（3）由上述一种或多种元素组成的与RY2互为等电子体的分子为______（写分子式）
（4）由R、X、Y三种元素组成的RXY-离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应，生成X2、RY2等物质．该反应的离子方程式为______．
（5）Z原子基态时的外围电子排布式为______；Z的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如图所示，晶体内与每个Z原子等距离且最近的氧原子数为______．
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[化学—选修物质结构与性质] (15分)
Q、R、X、Y、Z为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。已知：
①Q为周期表中原子半径最小的元素；
②R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同； ③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；
④Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，Q、R两种元素组成的原子个数比为1:1的化合物N是中学化学中常见的有机溶剂；
⑤Z有“生物金属”之称，Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同。
请回答下列问题：（答题时，Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示）
（1）化合物M的空间构型为________，其中心原子采取________杂化；化合物N的固态时的晶体类型为________。
（2）R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为________。
（3）由上述一种或多种元素组成的与RY2互为等电子体的分子为________(写分子式)。
（4）由R、X、Y三种元素所组成的RXY
离子在酸性条件下可与NaClO反应，生成X2、RY2等物质。上述反应的离子方程式为________。
（5）Z原子基态时的外围电子排布式为________，Z的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如右图所示，晶体内与每个“Z”原子等距离且最近的氧原子数为________。
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[化学-选修物质结构与性质]
Q、R、X、Y、Z为周期表前四周期元素，原子序数依次递增．已知：
①Q为周期表中原子半径最小的元素；
②R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；
③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；
④Z有“生物金属”之称，Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同．
请回答下列问题：（答题时，Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示）
（1）RQ4Y分子的某中心原子采用的杂化轨道类型是______杂化．
（2）R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为______．
（3）已知：原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征．与RY分子互为等电子体的分子和离子分别为______和______（填化学式）．
（4）Z元素位于周期表的______分区．Z原子基态时的外围电子排布式为______，Z的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如图所示，晶体内与每个“Z”原子等距离且最近的氧原子数为______．
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【化学－物质结构与性质】（15分）
原子序数依次递增的甲、乙、丙、丁、戊是周期表中前30号元素，其中甲、乙、丙三元素的基态原子2p能级都有单电子，单电子个数分别是2、3、2；丁与戊原子序数相差18，戊元素是周期表中ds区的第一种元素。回答下列问题：
（1）甲能形成多种常见单质，在熔点较低的单质中，每个分子周围紧邻的分子数为________；在熔点很高的两种常见单质中，X的杂化方式分别为________、 。
（2）14g乙的单质分子中π键的个数为___________。
（3）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第
二电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测丁元素的电离能突增应出现在第________电离能。
（4）戊的基态原子有________种形状不同的原子轨道；
（5）丙和丁形成的一种离子化合物的晶胞结构如图，该晶体中阳离子的配位数为________ 。距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为________。已知该晶胞的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=__________cm。 (用含ρ、NA的计算式表示)
（6）甲、乙都能和丙形成原子个数比为1：3的常见微粒，推测这两种微粒的空间构型为________
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【化学一物质结构与性质】
A-E是周期表中1一36号的元素，它们的原子序数依次递增且分别位于前四周期的各个 周期中．对它们的性质及结构的描述如下．
A原子的基态只有一种形状的电子云，并容易形成共价键；B原子的最外电子层的电子排 布可表示为nsnnpn，其元素最高正化合价与最低负化合价的代数和为0；C与B同周期，其 第一电离能髙于周期表中与之相邻的所有元素；D元素在周期表中位于C元素的下一周 期，其电负性在同周期元素中最大；E原子最外电子层只有未成对电子，其内层所有轨道全 部充满，但并不是第IA族元素．
（1）请写出E原子基态的电子排布式________．
（2）A与C形成的最简单化合物（甲）分子的立体结构是________，其中C原子的杂化方式是________．
（3）A与D元素形成的化合物（乙）与甲相比，沸点较低的是（写化学式）________原因是________．
（4）B元素可形成B70单质，它在一定条件下吸收可见光后可高效 杀灭癌细胞，有望成为癌症治疗药物的候选材料．它与金属钾掺杂在一起的化合物，其晶胞如图所示（白球位于立方体的体心和顶 点，小黑球位于立方体的面上），则该化合物中B70与钾原子个数比为________．
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[化学——选修物质结构与性质]（15分）
A、B、C、D是原子序数依次递增的短周期元素，四种元素的质子数之和小于23。
A元素原子的电子总数等于其基态原子的电子层数。B元素原子的价电子结构为
。C元素的第一电离能在同族元素中最大，并且高于同周期左右相邻的元素，但
其单质的熔点却低于同周期左右相邻元素的单质。D的电负性大于C。
（1）B、C、D分别是________、________、________；
（2）C、D分别与A形成的最简单分子中，稳定性较高的是________（填化学式）分子；该分子再与A+结合成离子时，ACA键的键角会发生改变，其原因是________。
（3）BD2分子的晶体结构为密堆积，则每个BD2分子周围紧邻的分子有________个；
（4）上图为B元素的某种单质晶体X的晶胞，其中含有________个B原子，该晶体________
（填“形成”或“没有形成”）最密堆积结构，原因是________。试分析比较晶体X与晶体BD2的熔点________。
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[化学——选修3：物质结构与性质]
已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次递增。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同。D原子最外层电子数为次外层电子数的3倍。E与D位于同一主族。A、B、D三种元素组成的一种化合物X是新装修居室中常含有的一种有害气体。由A、C、D、E、F五种元素按照原子个数比为14∶4∶5∶1∶1形成的化合物Y为深蓝色晶体。
回答下列问题：
(1) 基态E原子的价电子排布图为_____________________。
(2) 形成化合物Y的五种元素中第一电离能最大的是__________；电负性最大的是________(填元素符号)。
(3) 化合物X中心原子的杂化方式为________，X分子中的两种键角的大小关系是_________________(用∠XYZ表示，X、Y、Z代表元素符号)。
(4) C2D分子的立体结构为________________；A分别与B、C形成的简单化合物熔、沸点由高到低顺序为________(用化学式表示)，简单说明原因_________________。
(5) 晶体Y中存在的化学键类型有_____________________。（填代号）
A、离子键 B、非极性共价键 C、配位键 D、氢键 E、σ键 F、金属键
(6) 下图是D、F两种元素形成的化合物的晶胞结构示意图，F的配位数是_______________；已知晶胞中最近的两个D原子间距离为a nm，阿伏伽德罗常数用NA表示，则该晶体的密度为__________g/cm3(用含a、NA的表达式表示)。
”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“
”表示氢原子，小黑点“
离子在酸性条件下可与NaClO反应，生成X2、RY2等物质。上述反应的离子方程式为________。
。C元素的第一电离能在同族元素中最大，并且高于同周期左右相邻的元素，但