铍铜是力学、化学综合性能良好的合金，广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从某废旧铍铜元件(含...

铍铜是力学、化学综合性能良好的合金,广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从某废旧铍铜元件(含BeO 25%、CuS71%、少量FeS 和SiO2)中回收铍和铜两种金属的流程。

已知：Ⅰ．铍、铝元素处于周期表中的对角线位置，化学性质相似

Ⅱ．常温下： Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20

Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38

Ksp[Mn(OH)2]=2.l×10-13

（1）原子序数为29 的Cu 的原子结构示意图为______________________。

（2）滤渣B的主要成分为___________________( 填化学式)。写出反应Ⅰ中含铍化合物与过量盐酸反应的化学方程式___________________________________________。

（3）①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl,为提纯BeCl2,选择合理步骤并排序。

a．加入过量的NaOH　　　　　　 b．过滤　　　　　　　　　　　　　 c．加入适量的HCl

d．加入过量的氨水　　　　　　　　 e．通入过量的CO2　　　　　　 f．洗涤

②从BeCl2溶液中得到BeCl2 固体的操作是___________________________________。

（4）①MnO2 能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫,写出反应Ⅱ中CuS 发生反应的离子方程式________________________________。

②若用浓HNO3溶解金属硫化物,缺点是_______________________(任写一条)。

（5）溶液D 中含c(Cu2+)=2.2 mol·L-1、c( Fe3+)=0.008 mol·L-1、c( Mn2+)=0.01mol·L-1,逐滴加入稀氨水调节pH 可依次分离,首先沉淀的是___________(填离子符号),为使铜离子开始沉淀,常温下应调节溶液的pH 大于________。

（6）取铍铜元件1000g,最终获得Be 的质量为72 g，则Be 的产率是________。

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铍铜是力学、化学综合性能良好的合金，广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从某废旧铵铜元件（含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2）中回收铍和铜两种金属的流程。

已知：

Ⅰ．铍、铝元素处于周期表中的对角线位置，化学性质相似

Ⅱ．常温下：Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Mn（OH）2]=2.1×10-13

(1)滤渣B的主要成分为______（填化学式）；

(2)写出反应Ⅰ中含铍化合物与过量盐酸反应的化学方程式______；

(3)MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应Ⅱ中CuS发生反应的离子方程式______，若用浓HNO3溶解金属硫化物缺点是______（任写一条）；

(4)从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是______。

(5)溶液D中含c（Cu2+）=2.2mol•L-1、c（Fe3+）=0.008mol•L-1、c（Mn2+）=0.01mol•L-1，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离首先沉淀的是______（填离子符号），为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH大于______；

(6)取铍铜元件1000g，最终获得Be的质量为72g，则Be的产率是______。

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铍铜是力学、化学综合性能良好的合金，广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从某废旧铵铜元件（含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2）中回收铍和铜两种金属的流程。

已知：

Ⅰ．铍、铝元素处于周期表中的对角线位置，化学性质相似

Ⅱ．常温下：Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Mn（OH）2]=2.1×10-13

(1)滤渣B的主要成分为______（填化学式）；

(2)写出反应Ⅰ中含铍化合物与过量盐酸反应的化学方程式______；

(3)MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应Ⅱ中CuS发生反应的离子方程式______，若用浓HNO3溶解金属硫化物缺点是______（任写一条）；

(4)从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是______。

(5)溶液D中含c（Cu2+）=2.2mol•L-1、c（Fe3+）=0.008mol•L-1、c（Mn2+）=0.01mol•L-1，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离首先沉淀的是______（填离子符号），为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH大于______；

(6)取铍铜元件1000g，最终获得Be的质量为72g，则Be的产率是______。

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铍铜是力学、化学综合性能良好的合金，广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从某废旧铍铜元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的流程。

已知：I．铍、铝元素处于周期表中的对角线位置，化学性质相似

Ⅱ．常温下：Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10Ksp[Mn(OH)2]=2.1×10

(1)滤液A的主要成分除NaOH外，还有______________ (填化学式)，

写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式____________________________。

(2)溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，选择合理步骤并排序___________。

a．加入过量的 NaOH　　　　 b．通入过量的CO2　　 c．加入过量的氨水

d．加入适量的HCl　　　　　 e．过滤　　 f．洗涤

(3)①MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应Ⅱ中CuS发生反应的化学方程式________________________________________________________。

②若用浓HNO3溶解金属硫化物，缺点是______________ (任写一条)。

(4)溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L－1、c(Fe3+)=0.008mol·L－1、c(Mn2+)=0.01mol·L－1，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离，首先沉淀的是________________ (填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH值大于______________。取铍铜元件1000g，最终获得Be的质量为81g，则产率是______________。

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铍铜是力学、化学综合性能良好的合金，广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从某废旧铍铜元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的流程

已知：I.铍、铝元素处于周期表中的对角线位置，化学性质相似

Ⅱ.常温下： Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20　 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 K sp[Mn(OH)2]=2.1×10-13

（1）滤液A的主要成分除NaOH外，还有______________ (填化学式)

写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式____________________________

（2）①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，选择合理步骤并排序______________。

a加入过量的 NaOH　　　 b.通入过量的CO2　　　　 c加入过量的氨水

d.加入适量的HCl　　　　 e.过滤　　　　　　　　　　　 f洗涤

②从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是____________________________。

（3）①MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应Ⅱ中CuS发生反应的化学方程式________________________________________________________。

②若用浓HNO3溶解金属硫化物，缺点是______________ (任写一条)。

（4）溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离，首先沉淀的是______________ (填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH值大于______________。

（5）取铍铜元件1000g，最终获得Be的质量为81g，则产率是______________。

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铍铜是力学、化学综合性能良好的合金，广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从某废旧铍铜元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的流程

已知：I.铍、铝元素处于周期表中的对角线位置，化学性质相似

Ⅱ.常温下： Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20　 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 K sp[Mn(OH)2]=2.1×10-13

（1）滤液A的主要成分除NaOH外，还有______________ (填化学式)

写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式____________________________

（2）①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，选择合理步骤并排序______________。

a加入过量的 NaOH　　　 b.通入过量的CO2　　　　 c加入过量的氨水

d.加入适量的HCl　　　　 e.过滤　　　　　　　　　　　 f洗涤

②从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是____________________________。

（3）①MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应Ⅱ中CuS发生反应的化学方程式________________________________________________________。

②若用浓HNO3溶解金属硫化物，缺点是______________ (任写一条)。

（4）溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离，首先沉淀的是______________ (填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH值大于______________。

（5）取铍铜元件1000g，最终获得Be的质量为81g，则产率是______________。

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铍铜是力学、化学综合性能良好的合金，广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从某废旧铍铜元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的流程

已知：I.铍、铝元素处于周期表中的对角线位置，化学性质相似

Ⅱ.常温下： Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20　 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 K sp[Mn(OH)2]=2.1×10-13

（1）滤液A的主要成分除NaOH外，还有______________ (填化学式)

写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式____________________________

（2）①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，选择合理步骤并排序______________。

a加入过量的 NaOH　　　 b.通入过量的CO2　　　　 c加入过量的氨水

d.加入适量的HCl　　　　 e.过滤　　　　　　　　　　　 f洗涤

②从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是____________________________。

（3）①MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应Ⅱ中CuS发生反应的化学方程式________________________________________________________。

②若用浓HNO3溶解金属硫化物，缺点是______________ (任写一条)。

（4）溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离，首先沉淀的是______________ (填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH值大于______________。

（5）取铍铜元件1000g，最终获得Be的质量为81g，则产率是______________。

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铍铜是力学、化学综合性能良好的合金，广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从某废旧铍铜元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的流程

已知：I.铍、铝元素处于周期表中的对角线位置，化学性质相似

Ⅱ.常温下： Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20　 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 K sp[Mn(OH)2]=2.1×10-13

（1）滤液A的主要成分除NaOH外，还有______________ (填化学式)

写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式____________________________

（2）①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，选择合理步骤并排序______________。

a加入过量的 NaOH　　　 b.通入过量的CO2　　　　 c加入过量的氨水

d.加入适量的HCl　　　　 e.过滤　　　　　　　　　　　 f洗涤

②从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是____________________________。

（3）①MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应Ⅱ中CuS发生反应的化学方程式________________________________________________________。

②若用浓HNO3溶解金属硫化物，缺点是______________ (任写一条)。

（4）溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离，首先沉淀的是______________ (填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH值大于______________。

（5）取铍铜元件1000g，最终获得Be的质量为81g，则产率是______________。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

铍铜是力学、化学综合性能良好的合金，广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从某废旧铍铜元件(含BeO 、CuS、少量FeS 和SiO2)中回收铍和铜两种金属的流程。

已知：Ⅰ．铍、铝元素处于周期表中的对角线位置，化学性质相似

Ⅱ．常温下： Ksp[Cu(OH)2]、=2.2×10－20、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38、Ksp[Mn(OH)2]=2.l×10－13

(1)写出铍铜元件中SiO2与NaOH溶液反应的离子方程式______________________。

(2)滤渣B的主要成分为___________________( 填化学式)。写出反应Ⅰ中含铍化合物与过量盐酸反应的化学方程式___________________________________________。

(3)①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，选择合理步骤并排序________。

a．加入过量的NaOH　　　　　 b．过滤　　　　　　　　　　　 c．加入适量的HCl

d．加入过量的氨水　　　　　　 e．通入过量的CO2　　　　　 f．洗涤

②从BeCl2溶液中得到BeCl2 固体的操作是___________________________________。

(4)MnO2 能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应Ⅱ中CuS 发生反应的离子方程式________________________________。

(5)溶液D 中含c(Cu2+)=2.2 mol·L－1、c( Fe3+)=0.008 mol·L－1、c( Mn2+)=0.01mol·L－1，逐滴加入稀氨水调节pH 可依次分离，首先沉淀的是___________(填离子符号)。

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铍铜是力学、化学综合性能良好的合金，广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从某废旧铍铜元件(含BeO 、CuS、少量FeS 和SiO2)中回收铍和铜两种金属的流程。

已知：Ⅰ．铍、铝元素处于周期表中的对角线位置，化学性质相似

Ⅱ．常温下： Ksp[Cu(OH)2]、=2.2×10－20、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38、Ksp[Mn(OH)2]=2.l×10－13

(1)写出铍铜元件中SiO2与NaOH溶液反应的离子方程式______________________。

(2)滤渣B的主要成分为___________________( 填化学式)。写出反应Ⅰ中含铍化合物与过量盐酸反应的化学方程式___________________________________________。

(3)①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，选择合理步骤并排序________。

a．加入过量的NaOH　　　　　 b．过滤　　　　　　　　　　　 c．加入适量的HCl

d．加入过量的氨水　　　　　　 e．通入过量的CO2　　　　　 f．洗涤

②从BeCl2溶液中得到BeCl2 固体的操作是___________________________________。

(4)MnO2 能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应Ⅱ中CuS 发生反应的离子方程式________________________________。

(5)溶液D 中含c(Cu2+)=2.2 mol·L－1、c( Fe3+)=0.008 mol·L－1、c( Mn2+)=0.01mol·L－1，逐滴加入稀氨水调节pH 可依次分离，首先沉淀的是___________(填离子符号)。

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