简答下面有关标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸的问题。（1）盛放待测盐酸的锥形瓶下方垫一张白纸的...

简答下面有关标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸的问题。

（1）盛放待测盐酸的锥形瓶下方垫一张白纸的作用是　　　　　　　　　　 　　　　 。

（2）用酚酞作指示剂，滴定到达终点时，溶液的颜色变化是　　　　　　　　　　　　　　 　　 。

（3）有下列错误操作：

①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准溶液润洗就注入标准氢氧化钠溶液；

②用酸式滴定管取用待测酸液前，尖嘴部分有气泡，取用过程中气泡消失；

③滴定前，读碱液体积时视线低于碱式滴定管中的液面；滴定后，读出碱液体积时，视线高于碱式滴定管中的液面；

④锥形瓶用待测酸液润洗两次。

哪些错误操作会使盐酸浓度的测定值偏低_____________________。

哪些错误操作会使盐酸浓度的测定值偏高_____________________。

（4）如果用甲基橙代替酚酞作指示剂，此时所得盐酸浓度测定值比用酚酞作指示剂测出的稍大还

是稍小_______________________。

高二化学实验题困难题查看答案及解析

用0.1000mol/L NaOH溶液滴定待测H2SO4溶液：

（1）盛放待测硫酸的锥形瓶下方垫一张白纸的作用是　　　　　　　　　　　　 。

（2）用酚酞作指示剂，滴定到达终点时，溶液颜色变化是　　　　　　　　　　 。

（3）有下列操作：

①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准液润洗就注入标准NaOH溶液

②用酸式滴定管取用待测液前，尖嘴部位有气泡，取用过程中气泡消失

③滴定前，读碱式滴定管内碱液体积时仰视液面，滴定后读碱液体积时，俯视液面

④锥形瓶未用待测液润洗

哪些操作会使硫酸浓度的测定值偏低？（填写编号，下同）　　　　　　　　　　 。

哪些操作会使硫酸浓度的测定值偏高？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）室温下，若滴定到终点时不慎多滴了一滴NaOH溶液（假定20滴为1mL），此时溶液体积为50mL，则此时溶液的pH为　　　　　　　　　　 。

（5）若实验取待测液体积为20.00mL，碱式滴定管初读数为0.00mL，达到终点时读数如右图所示，则待测液物质的量浓度为　　　　　　　　　　 。

高二化学填空题困难题查看答案及解析

用标准NaOH溶液滴定盐酸，若测得的盐酸浓度偏低，可能的原因是

A．初读数正确，但滴定结束后仰视读数

B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗

C．盛放标准NaOH溶液的滴定管未用标准液润洗

D．滴定时，锥形瓶摇晃太剧烈，有少量液体溅出

高二化学选择题简单题查看答案及解析

用标准NaOH溶液滴定盐酸，若测得的盐酸浓度偏低，可能的原因是

A.初读数正确，但滴定结束后仰视读数

B.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗

C.盛放标准NaOH溶液的滴定管未用标准液润洗

D.滴定时，锥形瓶摇晃太剧烈，有少量液体溅出

高二化学单选题简单题查看答案及解析

用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作指示剂，造成测定结果偏高的原因是

A、配制标准溶液的NaOH中混有Na₂CO₃杂质

B、盛放未知液的锥形瓶中又加入少许的蒸馏水

C、滴定前读数时仰视，滴定到终点读数时俯视

D、滴定到溶液呈浅红色时立即停止滴定，振荡后又恢复到无色

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下列实验中，由于错误操作导致实验结果一定偏低的是

A. 用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液的浓度

B. 滴定时盛放待测液的锥形瓶没有干燥，所测得待测液的浓度

C. 用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，选甲基橙做指示剂，所测得醋酸溶液的浓度

D. 滴定管(装标准溶液)滴定前尖嘴处有气泡，滴定后无气泡，所测得待测液的浓度

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液（甲基橙作指示剂），下列操作正确的是

A.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用氢氧化钠溶液润洗

B.滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准盐酸进行滴定

C.当滴定至溶液由黄色变为橙色时，即为滴定终点

D.滴定时，边摇动锥形瓶边观察瓶中溶液的颜色变化

高二化学单选题简单题查看答案及解析

现用盐酸标准溶液来测定NaOH溶液的浓度。滴定时有下列操作：

①向溶液中加入1~2滴指示剂。

②取20.00 mL标准溶液放入锥形瓶中。

③用氢氧化钠溶液滴定至终点。

④重复以上操作。

⑤配制250 mL盐酸标准溶液。

⑥根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度。

（1）以上各步中，正确的操作顺序是________________________________（填序号），上述②中使用的仪器除锥形瓶外，还需要_____________，使用________作指示剂。

（2）滴定并记录V（NaOH）的初、终读数。数据记录如下表：

某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积为

V(NaOH) = mL = 20.02 mL

他的计算合理吗？　　　　　　　　 。理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如下图所示，则a 　　　　 20.02(填“＞”“＜”或“=”）。

高二化学实验题极难题查看答案及解析

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

用标准浓度氢氧化钠的溶液来滴定未知浓度的盐酸，下列操作中会使盐酸测定的浓度偏大的是（　　 ）

①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗

②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液

③酸式滴定用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗

④滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失

⑤滴定后观察碱式滴定管读数时，俯视刻度线

A.①④ B.①③ C.②③ D.④⑤

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