已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素。它们的原子序数依次增大。其中A、C原...

已知X、Y、Z、W、K五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素X是周期表中原子半径最小的元素；Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；W位于第2周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；K位于ds区且原子的最外层电子数与X的相同。

请回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、W、K用所对应的元素符号表示）

（1）Y、Z、W元素的第一电离能由大到小的顺序是　　　　　　　　　　 　。

（2）K的电子排布式是　　　　　　　 　。

（3）Y、Z元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则Y的这种氢化物的化学式是　　　　　 　；Y、Z的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是　　

（4）若X、Y、W形成的某化合物(相对分子质量为46)呈酸性，则该化合物分子中Y原子轨道的杂化类型是　　　　　　　　 　；1 mol该分子中含有　 σ键的数目是　　　　　　　　 　。

（5）Z、K两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是　　　　　 　，Z原子的配位数是　　　 　。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

已知X、Y、Z、W、K五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素X是周期表中原子半径最小的元素；Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；W位于第2周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；K位于ds区且原子的最外层电子数与X的相同。

请回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、W、K用所对应的元素符号表示）

⑴Y、Z、W元素的第一电离能由大到小的顺序是　　　　　　　　 　。

⑵K的二价离子电子排布式是　　　　　　　　　　　　　　 　。

⑶Y、Z元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则Y的这种氢化物的化学式是　　　　　　 　；Y、Z的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是　　　　　　 　。

⑷若X、Y、W形成的某化合物(相对分子质量为46)呈酸性，则该化合物分子中Y原子轨道的杂化类型是　　　　　　 　；1 mol该分子中含有 σ键的数目是　　　 　。

⑸Z、K两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是　　　　　　 　，Z原子的配位数是　　　　　　　　　 　。

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A、B、C、E、F为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素，F为第四周期元素，F还是前四周期中电负极最小的元素。

已知：

A原子的核外电子数与电子层数相等；

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1个；

C原子的第一至第四电离能为I1＝738 kJ/mol，I2＝1451 kJ/mol，I3＝7733 kJ/mol，I4＝10540 kJ/mol；

D原子核外所有p轨道为全充满或半充满；

E元素的族序数与周期序数的差为4；

(1)写出E元素在周期表位置：________；D元素的原子的核外电子排布式：____________________。

(2)某同学根据题目信息和掌握的知识分析C的核外电子排布为

该同学所画的轨道式违背了________。

(3)已知BA5为离子化合物，写出其电子式：______________。

(4)DE3中心原子杂化方式为__________________，其空间构型为______________。

(5)某金属晶体中原子堆积方式如图甲，晶胞特征如图乙，原子相对位置关系如图丙，则晶胞中该原子配位数为________；空间利用率为________；该晶体的密度为________。(已知该金属相对原子质量为m，原子半径为a cm)

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已知A、B、C、D、E、F为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素。其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍。D、E为同主族元素，且E的原子序数为D的2倍。F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位。试回答下列问题：

(1)F元素价层电子排布式为___________________。

(2)关于B2A2的下列说法中正确的是 ________________。

A．B2A2中的所有原子都满足8电子结构     　　 　　　　

B．每个B2A2分子中σ键和π键数目比为1∶1

C．B2A2是由极性键和非极性键形成的非极性分子

D．B2A2分子中的B-A键属于s—spσ键

(3) B和D形成的一种三原子分子与C和D形成的一种化合物互为等电子体，则满足上述条件的B和D形成的化合物的空间构型是________________。

(4) C元素原子的第一电离能比B、D两元素原子的第一电离能高的主要原因__________。

(5) A与D可以形成原子个数比分别为2∶1，1∶1的两种化合物X和Y，其中 Y含有____________键（填“极性键”“非极性键”），A与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相 等，N的 结构式为________。

(6) E的氢化物的价层电子对互斥理论模型为________，E 原子的杂化方式为________杂化。

(7) F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞的棱边长分别为acm、bcm，则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为_________，F原子配位数之比为__________________。

高三化学综合题简单题查看答案及解析

已知A、B、C、D、E、F为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素。其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍。D、E为同主族元素，且E的原子序数是D的2倍。F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位。回答下列问题：

（1）F元素价层电子排布式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）关于B2A2的下列说法中正确的是　　　　　　　　

A．B2A2 中的所有原子都满足8电子结构　　

B．每个B2A2分子中 键和键数目比为1:1

C．B2A2 是由极性键和非极性键形成的非极性分子　

D．B2A2分子中的A—B键属于—键

（3）B和D形成的一种三原子分子与C和D形成的一种化合物互为等电子体，则满足上述条件的B和D形成的化合物的结构式为　　　　　　　　　　　　　

（4）C元素原子的第一电离能比B、D两元素原子的第一电离能都高的主要原因是

（5）D的氢化物比E的氢化物沸点高，其主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　 ；E的氢化物的价层电子对互斥模型为　　　　　　　　　　　　　　 ，E原子的杂化方式为　　　　　　　 。

（6）F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，即面心立方堆积和体心立方堆积，其晶胞的棱边长分别为a cm、b cm，则F单质的这两种晶体密度之比为　　　　　　 ，F原子的配位数之比为　　　　　　　　　　　 。

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已知A、B、C、D、E、F为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素。其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍。D、E为同主族元素，且E的原子序数为D的2倍。F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位。试回答下列问题：

（1）F元素价层电子排布式为 _______________。

（2）关于B2A2的下列说法中正确的是 _________________。

A. B2A2中的所有原子都满足8电子结构　　　　　　

B. 每个B2A2分子中σ键和π键数目比为1:1

C. B2A2是由极性键和非极性键形成的非极性分子　

D. B2A2分子中的B-A键属于s —spσ键

（3）B和D形成的一种三原子分子与C和D形成的一种化合物互为等电子体，则满足上述条件的B和D形成的化合物的空间构型是 ___________________。

（4）C元素原子的第一电离能比B、D两元素原子的第一电离能高的主要原因　 _____________________________。

（5）A与D可以形成原子个数比分别为2：1，1：1的两种化合物X和Y，其中 Y含有__________键（填“极性键”“非极性键”），A与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等， N的结构式为__________。

（6）E的氢化物的价层电子对互斥理论模型为 _______，E 原子的杂化方式为 ________杂化。

（7）F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞的棱边长分别为acm、bcm，则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为____________，F原子配位数之比为__________________。

高三化学简答题简单题查看答案及解析

（题文）X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是（　　 ）

A. X、Z、W三元素形成的化合物为共价化合物

B. 五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M>W>Z>Y>X

C. 化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物

D. 用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，在阳极区出现白色沉淀

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高三化学解答题中等难度题查看答案及解析

X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M元素的原子是短周期中原子半径最大的。下列说法正确的是

A. X、Z、W三元素形成的化合物都是共价化合物

B. 简单离子的半径从大到小的顺序是：M>Y>Z>W

C. 氢化物的稳定性强弱顺序为：Y>Z>W

D. M2W2既含有离子键，也含有非极性键

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X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是（　　）

A. X、Z、W三元素形成的化合物为共价化合物

B. 五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M>W>Z>Y>X

C. 化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物

D. 用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，在阳极区出现白色沉淀

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