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（10分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大；A和C能形成一种分子X或一种+1价阳离子Y：B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍：C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体。回答下列问题：
（1）B在周期表中的位置为 。
（2）写出一种由A、B、C、D四种元素组成的常见化合物的化学式 ，其中所含的化学键类型为 。
（3）写出Y水解的离子方程式 。
（4）在101 kPa时，lgX气体在D单质中充分燃烧，生成一种液态化合物和另一种对环境无污的稳定物质，放出18.6 kJ的热量。该反应的热化学方程式为 。
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A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大；A和C能形成一种分子X或一种+1价阳离子Y；B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体．试回答下列问题：
（1）A、B的元素符号分别为________、________．
（2）写出Y水解的离子方程式________．
（3）将9g B单质在空气中充分燃烧，所得气体通入l L l mol/L NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是________．
（4）在101kPa时，1g X气体在D单质中充分燃烧，生成一种液态化合物和另一种对环境无污染的稳定物质，放出18.6kJ的热量．该反应的热化学方程式为：________．高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
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A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大；A和C能形成一种分子X或一种+1价阳离子Y；B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体。回答下列问题：
（1） B在周期表中的位置为 。
（2） 写出一种由A、B、C、D四种元素组成的常见化合物的化学式 ，其中所含的化学键类型为 。
（3） 写出Y水解的离子方程式 。
（4） 在101 kPa时，lgX气体在D单质中充分燃烧，生成一种液态化合物和另一种对环境无污的稳定物质，放出18.6 kJ的热量。该反应的热化学方程式为 。
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X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期元素，其中X原子与Y原子可形成具有10 个电子的M分子，Y元素最高价氧化物对应的水化物与M反应会生成一种离子化合物。Z 元素原子的最外层电子数为2，W元素的单质可用于自来水的消毒杀菌。下列说法正确的是
A. 非金属性：Y >X>W
B. 一定条件下Z3Y2 与水反应可生成M
C. Z 与W形成的化合物中存在共价键
D. 工业上用W单质与澄清石灰水反应制取漂白粉
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已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种主族元素，A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数2倍，C的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物能够化合形成盐．D元素的阳离子半径在同周期元素形成的简单离子中最小．请填写下列空白：
（1）D的离子结构示意图为______；工业上制取D单质方法为______．
（2）已知E是非金属元素．
①若E单质常温下是黄绿色气体，请写出少量E单质被小苏打溶液吸收时发生反应的化学方程式______．
②若E单质常温下是淡黄色晶体，E单质在氧气中燃烧生成EO2．处理含BO、EO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质E，该转化应的热化学方程式为______．已知：BO（g）+
O2（g）═BO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1，E（s）+O2（g）═EO2（g）△H=-296.0kJ•mol-1
（3）由A、B、C、D四种元素中的两种可形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子，该分子的分子式为______（任写一个即可）．
（4）C有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，在一定条件下，2L的该无色气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，且只生成一种C的含氧酸盐，该含氧酸盐的化学式为______．高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
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A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期主族元素，已知A、B、C同周期，C、E同主族。A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。C元素与氢元素可形成10电子的负一价阴离子，D的单质是生活中常见的一种金属。下列说法错误的是
A．简单离子的半径：E>F>C>D
B．分子AC2中各原子最外层均满足8电子结构
C．由D、F组成的盐溶液蒸干后可以得到原溶质
D．元素B的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物可以反应生成一种盐
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四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍；X和Y元素原子的最外层电子数之和与W元素原子的最外层电子数相同；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是
A. Z的最高价氧化物对应水化物的钠盐是“84"消毒液的主要成分
B. Z的氢化物的水溶液能与W的含氧酸盐反应，说明非金属性Z>W
C. X的最高价氧化物的水化物能与Y的最高价氧化物的水化物反应
D. 简单离子半径：X>Y>Z
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四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍；X和Y元素原子的最外层电子数之和与W元素原子的最外层电子数相同；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法中正确的是( )
A.X的氧化物均为碱性氧化物
B.工业采用电解Y的熔融氯化物制取Y单质
C.将F2通入X与Z形成的化合物水溶液中，可置换出Z单质
D.W的简单氢化物沸点在同主族元素简单氢化物中最低
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（题文）X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是（ ）
A. X、Z、W三元素形成的化合物为共价化合物
B. 五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M>W>Z>Y>X
C. 化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物
D. 用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，在阳极区出现白色沉淀
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（13分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大， A元素阳离子的原子核外没有电子，B是空气中含量最多的元素；C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍；C与D可形成两种常见的离子化合物；工业上常用电解C与E的化合物来制备E单质。
（1）写出D元素的基态原子电子排布式________ 。C、D、E的简单离子半径由小到大的顺序________（ 用离子符号表示）。
（2）工业上常用A和B的单质合成一种常见气体，该气体的电子式________ 。
检验该气体的常用方法是________。
（3）D2C2与H2O反应的化学方程式是________，D2C2与CuSO4溶液反应的现象是________。
（4）A、B、C三种元素可组成一种常见离子化合物，其水溶液呈酸性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
（5）电动汽车的某种燃料电池，通常用NaOH作电解质，用E单质、石墨作电极，在石墨电极一侧通入空气，该电池的正极反应：________ 。
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O2（g）═BO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1，E（s）+O2（g）═EO2（g）△H=-296.0kJ•mol-1