关于锌、铜和稀H2SO4构成的原电池的下列说法中正确的是
A.锌溶解的速率比锌直接与同浓度硫酸反应快
B.电子从铜片经导线流向锌片
C.负极的反应式为2H++2e-===H2↑
D.反应一段时间后,溶液的pH降低
高一化学选择题简单题
关于锌、铜和稀H2SO4构成的原电池的下列说法中正确的是
A.锌溶解的速率比锌直接与同浓度硫酸反应快
B.电子从铜片经导线流向锌片
C.负极的反应式为2H++2e-===H2↑
D.反应一段时间后,溶液的pH降低
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在铜-锌-稀硫酸构成的原电池中,当导线中有1mol电子通过时,下列说法正确的是
①锌片溶解了32.5g ②溶液中向铜片电极移动 ③正极上发生氧化反应产生了H2 ④铜片上逸出0.5molH2
A.①③ B.①④ C.②③ D.②④
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以锌片和铜片为电极,以稀硫酸为电解质溶液的原电池中,当导线中通过2mol电子时,下列说法正确的是
A.锌片溶解了1mol,铜片上析出1mol氢气 B.锌片发生还原反应
C.正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大 D.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
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下列关于锌、铜和稀硫酸构成的原电池的说法中,正确的是( )
A.锌是负极、铜是正极
B.电子从铜片经导线流向锌片
C.负极的反应式为2H++2e-=H2↑
D.反应一段时间后,溶液的pH升高
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把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。对该电池的描述合理的是①溶液中硫酸的物质的量浓度保持不变;②Cu极上有气泡产生,发生还原反应;③Cu为负极,Zn为正极;④原电池在工作时电子由负极通过溶液流向正极;⑤该装置将化学能转变为电能( )
A.④⑤ B.③⑤ C.①② D.②⑤
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把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。对该电池的描述合理的是①溶液中硫酸的物质的量浓度保持不变;②Cu极上有气泡产生,发生还原反应;③Cu为负极,Zn为正极;④原电池在工作时电子由负极通过溶液流向正极;⑤该装置将化学能转变为电能
A.②⑤ B.③⑤ C.①② D.④⑤
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把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。对该电池的描述合理的是( )
①溶液中硫酸的物质的量浓度保持不变
②Cu极上有气泡产生,发生还原反应
③Cu为负极,Zn为正极
④原电池在工作时电子由负极通过溶液流向正极
⑤该装置将化学能转变为电能
A.②⑤ B.③⑤ C.①② D.④⑤
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在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片,下列叙述正确的是
A.正极附近SO42-浓度逐渐增大
B.电子通过导线由铜片流向锌片
C.正极反应式为Zn-2e-=Zn2+
D.该原电池工作过程中电解质溶液的pH增大
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在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片,下列叙述正确的是
A、正极附近SO2- 4浓度逐渐增大
B、电子通过导线由铜片流向锌片
C、负极反应式为Zn-2e-=Zn2+
D、该原电池工作过程中电解质溶液的pH增大
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