(8分) 元素及其化合物的知识是高中化学重要的组成部分，是考查化学基本概念和理论、化学计算...

(8分) 元素及其化合物的知识是高中化学重要的组成部分，是考查化学基本概念和理论、化学计算、化学实验知识的载体。

(1)元素周期表1－20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1。

①这样的两种元素的组合有________种。

②若这样的两种元素形成的化合物中原子数之比为1∶1。

写出其中一种化合物的名称：____________________________；

（2）A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在．从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示：

请回答下列问题：

①F的化学式为________________，D的电子式为________________

②E与水反应的化学方程式为________________________________；

③实际生产中，可由F为原料制备单质A，写出制备过程的化学方程式（不需考虑综合经济效益）________

________

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元素、原子、核素、同位素都是重要的化学基本概念，原子的构成是重要的化学基本理论。根据下列8种化学符号H2H2、CLiNaNLiMg。

回答问题：

（1）表示核素的符号共　　　种。

（2）互为同位素的是　　　和　　　。

（3）质量数相等，但不能互称为同位素的是　　和　　　。

（4）中子数相等，但质子数不相等的是　　　　和　　　。

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化学基本概念是化学知识的重要组成部分。

（1）在“盐析”、“ 升华”、“蒸馏”、 “干馏”这几个名词概念中，与化学变化有关联的是__________。

（2）在①氯水、②七水硫酸锌、③水玻璃、④王水这几种与“水”相关的物质概念中，表示纯净物的是_____(填写序号)

（3）“胶体”是化学基本概念之一。实验室通常采用向沸水中逐滴加入________的方法来制备Fe(OH)3胶体，生成Fe(OH)3胶体的化学方程式可表示为____________。若向所制得的Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸至过量，可以观察到的现象是____________。

（4）“氧化还原”、“反应介质”等也是化学中常用的基本概念。重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种比较强的氧化剂，但用它的水溶液在常温及酸性介质中与双氧水混合制备蓝色晶态CrO5的反应却是一个非氧化还原反应，请写出该反应的离子方程式______________。CrO5的名称是过氧化铬，则每个CrO5的分子中含有的过氧键数目为_______________

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化学中基本概念多，化学反应类型复杂，下列正确的叙述有

①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物

②盐一定由金属元素和非金属元素组成

③FeCl2、FeCl3、Fe(OH)3均可由化合反应制得

④需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀

⑤碘晶体分散到酒精中、氯化钠晶体分散到酒精中所形成的分散系分别为：溶液、胶体

⑥按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是液氯、漂白粉、苛性钾，氯化银

⑦氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，蒸干、灼烧后都有氧化铁生成
⑧灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应

A. 3个　　 B. 4个　　 C. 5个　　 D. 6个

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下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是（　　 ）

A．胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象

B．根据化合物中含氢数目的多少，把化合物分为一元酸、二元酸、三元酸等

C．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物

D．强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液

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（14分）高中化学教材介绍了钠、镁、铝、铁、氯、硫、氮、硅等元素及其化合物的知识，是其它化学知识的载体。

（1）从以上元素中选择，在自然界中有游离态存在的有　　　　　　 元素（填元素符号）。

（2）离子交换膜是一类具有离子交换功能的高分子材料。一容器被离子交换膜分成左右两部分，如图所示。

若该交换膜为阳离子交换膜（只允许阳离子自由通过），左边充满盐酸酸化的H2O2溶液，右边充满滴有KSCN溶液的FeCl2溶液（足量），一段时间后可观察到的现象：右边　　　　 （从下列选项中选择）

A.无明显现象 　　　　　　　　　　　　 B.溶液由浅绿色变红色

C.溶液由无色变黄色 　　　　　　　　　 D.溶液由浅绿色变无色

左边发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

若该交换膜为阴离子交换膜（只允许阴离子自由通过），左边充满含2mol NH4Al(SO4)2的溶液，右边充满含3mol Ba(OH)2的溶液，当有2mol SO42-通过交换膜时（若反应迅速完全），则左右两室沉淀的物质的量之比为　　　　　　　 。

（3）某初级石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质，利用相关工艺可进行提纯与综合利用。通入一定量的N2后，在1500℃下与Cl2充分反应得到纯化石墨与气体混合物，然后降温至80℃，分别得到不同状态的两类物质a和b。（注：石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃。）

①若a与过量的NaOH溶液反应，可得两种盐，其中一种盐的水溶液具有粘合性，化学反应方程式为　　 。

②若b与过量的NaOH溶液充分反应后，过滤，所得滤液中阴离子有____________；

然后向滤液中继续加适量乙酸乙酯并加热可得沉淀，写出生成沉淀的离子方程式_____。

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不属于中学化学的基本理论知识范畴的是              （    ）

A．勒夏特列原理                   B．元素周期律

C．石油的成分                    D．电离平衡常数

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判断下列有关化学基本概念的依据正确的是

A．氧化还原反应：元素化合价是否变化    B．共价化合物：是否含有共价键

C．强弱电解质：溶液的导电能力大小      D．氧化物：含氧化合物

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判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（ ）

A.氧化还原反应：元素化合价是否变化

B.共价化合物：是否含有共价键

C.强弱电解质：溶液的导电能力大小

D.金属晶体：晶体是否能够导电

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