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下图是两个实验小组分别进行“加热硫酸铜和氢氧化钠溶液反应后生成物”的实验过程示意图：
【甲组】氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式为 ，加热后产生黑色的氧化铜。
【乙组】为寻找实验中没有产生氧化铜的原因，他们进行了以下实验探究：
【查阅资料】在酸性条件下，氢氧化钠与硫酸铜在溶液中可发生如下反应：
6NaOH+4CuSO4 3Na2SO4+Cu4(OH)6SO4 ↓,生成的碱式硫酸铜是不溶于水的蓝白色固体，加热不易发生分解。
【提出猜想】根据资料分析，同学们针对试管中溶液呈酸性的原因作出以下猜想：
猜想Ⅰ：硫酸铜溶液呈酸性； 猜想Ⅱ：生成的硫酸钠使溶液呈酸性。
【实验与结论】
实验①：用pH试纸测定硫酸铜溶液的酸碱度，得出其pH （填“﹥”、“﹤”或“﹦”），硫酸铜溶液呈酸性，猜想Ⅰ成立。
实验②：向盛有硫酸钠溶液的试管中逐滴加石蕊溶液，观察到溶液显紫色，硫酸钠溶液呈 （填“酸”、“中”或“碱”）性，猜想Ⅱ不成立。
【交流和反思】
（1）乙组同学认真分析甲组实验后，一致认为不需要通过实验就能判断猜想Ⅱ不成立，理由是 ；
（2）在化学反应中，相同的反应物因质量比不同可能会导致生成物不同，请另举一列 （写出反应物即可）。
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如图是两个实验小组分别进行“加热硫酸铜和氢氧化钠溶液反应后生成物”的实验过程示意图：
【甲组】氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式为 ，加热后产生黑色的氧化铜。
【乙组】为寻找实验中没有产生氧化铜的原因，他们进行了以下实验探究：
【查阅资料】在酸性条件下，氢氧化钠与硫酸铜在溶液中可发生如下反应：
6NaOH+4CuSO4═3Na2SO4+Cu4（OH）6SO4↓，生成的碱式硫酸铜是不溶于水的蓝白色固体，加热不易发生分解。
【提出猜想】根据资料分析，同学们针对试管中溶液呈酸性的原因作出以下猜想：
猜想Ⅰ：硫酸铜溶液呈酸性； 猜想Ⅱ：生成的硫酸钠使溶液呈酸性。
【实验与结论】
实验①：用pH试纸测定硫酸铜溶液的酸碱度，得出其pH （填“＞”、“＜”或“﹦”），硫酸铜溶液呈酸性，猜想Ⅰ成立。
实验②：向盛有硫酸钠溶液的试管中逐滴加石蕊溶液，观察到溶液显紫色，硫酸钠溶液呈 （填“酸”、“中”或“碱”）性，猜想Ⅱ不成立。
【交流和反思】
（1）乙组同学认真分析甲组实验后，一致认为不需要通过实验就能判断猜想Ⅱ不成立，理由是 ；
（2）在化学反应中，相同的反应物因质量比不同可能会导致生成物不同，请另举一列 （写出反应物即可）。
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如图是两个实验小组分别进行“加热硫酸铜和氢氧化钠溶液反应后生成物”的实验过程示意图：
【甲组】氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式为_____________，加热后产生黑色的氧化铜.
【乙组】为寻找实验中没有产生氧化铜的原因，他们进行了以下实验探究：
【查阅资料】在酸性条件下，氢氧化钠与硫酸铜在溶液中可发生如下反应：
6NaOH+4CuSO4=3Na2SO4+Cu4（OH）6SO4↓，生成的碱式硫酸铜是不溶于水的蓝白色固体，加热不易发生分解.
【提出猜想】根据资料分析，同学们针对试管中溶液呈酸性的原因作出以下猜想：
猜想Ⅰ：硫酸铜溶液呈酸性；猜想Ⅱ：生成的硫酸钠使溶液呈酸性.
【实验与结论】
实验①：用pH试纸测定硫酸铜溶液的酸碱度，得出其pH_____7（填“＞”、“＜”或“﹦”），硫酸铜溶液呈酸性，猜想Ⅰ成立.
实验②：向盛有硫酸钠溶液的试管中逐滴加石蕊溶液，观察到溶液显紫色，硫酸钠溶液呈_______（填“酸”、“中”或“碱”）性，猜想Ⅱ不成立.
【交流和反思】
（1）乙组同学认真分析甲组实验后，一致认为不需要通过实验就能判断猜想Ⅱ不成立，理由是_______；
（2）在化学反应中，相同的反应物因质量比不同可能会导致生成物不同，请另举一例：_______（写出反应物的化学式即可）.
【拓展与延伸】
盐溶液____________（填“一定”、“不一定”）呈中性，如碳酸钠溶液呈_______性。
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下图是甲、乙两个实验小组分别进行“加热硫酸铜和氢氧化钠溶液反应后生成物”的实验过程示意图
提出问题：影响氢氧化钠与硫酸铜反应产物的原因是什么？
查阅资料：①氢氧化铜为难溶于水的蓝色固体，受热易分解生成氧化铜和水
②在一定的条件下，氢氧化钠与硫酸铜在溶液中还可能发生如下反应：6NaOH＋4CuSO4＝3Na2SO4＋Cu4（OH）6SO4↓，碱式硫酸铜是难溶于水的蓝白色固体，加热不易发生分解。
（1）甲组：氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式为_____。
（2）乙组与甲组实验结果不同的实验操作上的原因是_____。
（3）乙组同学反思并寻找与甲组实验的结果不同的真正原因
①一名同学想到，开始滴入氢氧化钠溶液时，没有沉淀产生，由此想到硫酸铜溶液是否显酸性，于是用pH试纸测定硫酸铜溶液的酸碱度，测出其pH_____7（填“>”、“<”或“=”），硫酸铜溶液呈酸性。
②通过分析可知，资料中“氢氧化钠与硫酸铜生成碱式硫酸铜”的一定条件是_____。
（4）实验反思：甲、乙两组同学通过反复讨论，又联想到了木炭燃烧，在反应物相同时，也会有二氧化碳或一氧化碳不同产物出现，因此，对甲、乙两组出现不同实验现象作出的解释是_____。
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在学习酸碱中和反应时，某班化学活动小组的同学们设计并进行了如下实验探究：
【提出问题】氢氧化钠溶液和稀硫酸是否能发生反应，若二者可以发生反应贝Ⅱ何时恰好反应。
【设计与实验】
甲组：取一定量的氢氧化钠溶液于试管中，然后向其中加几滴石蕊溶液，再向其中倾倒稀硫酸，并用玻璃棒搅拌，观察现象。
乙组：取一定量的氢氧化钠溶液于试管中，然后向其中加几滴酚酞溶液，再向其中逐滴滴加稀硫酸，并且边滴加边振荡，观察现象。
【讨论与交流】有些同学认为：甲组实验在操作上存在问题，你认为存在的问题是_____________。
有些同学认为甲组同学的实验不仅仅操作存在问题，在试剂的选择上也有不足，用“石蕊"溶液可以达到判断二者是否能发生反应的目的，但无法准确判断二者何时恰好反应，你认为他们的理由是____________；
【得出结论】通过上述分析，同学们认为还是乙组的实验同时达到了上述两个目的。
【表达与交流】请你根据所学知识判断乙组整个实验过程的现象是____________________。
【设计与实验】通过上述讨论交流同学们感觉意犹未尽，于是老师给了相关资料（即：酸和盐、碱和盐的反应关系及条件）并提出要求：“要用盐溶液，对上述结论加以证明”，按照老师的要求甲组同学又重新设计并进行了一个实验，过程如下图。
【现象与结论】同学们在B中观察到有蓝色沉淀生成，则B中一定发生的化学反应方程式为______________；
【讨论与交流】同学们和老师探讨以后认为，该实验可以达到实验目的，但还需知道一系列相关的数据。实验要求过高，比较复杂！
【结论与总结】结合上述三个探究过程的比对以及师生之间的交流分析，你认为在判断两种物质能否反应并且要清楚是否恰好完全反应，在设计和进行实验时，应注意和考虑___________________因素，才既可以达到实验目的又是比较理想的方法。
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在学习酸碱中和反应时，同学们做了稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的实验．
（1）甲组在实验过程中测定了其中一种溶液的pH变化，由图可知，该小组同学测定的是______溶液的pH变化，该反应的化学方程式为______．实验过程中，同学们取了右图中A点所得溶液，加入试剂______（填序号），观察到有蓝色沉淀生成．
Ⅰ．BaCl2溶液Ⅱ．Fe2（SO4）3溶液Ⅲ．CuSO4溶液
结论：酸碱没有恰好中和，A点溶液中的溶质为______．
（2）乙组向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，可观察到______．
结论：酸碱可能恰好中和，也可能硫酸过量．
为了进一步确定反应后所得溶液中是否含有硫酸，乙组同学设计了如下两种方案：
方案一：取反应后溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液，若观察到______，则硫酸过量；
方案二：取反应后溶液于试管中，滴加氢氧化钡溶液，若产生白色沉淀，则硫酸过量．
你认为上述两种方案，哪种不合理？并说明理由______．
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在学习酸碱中和反应时，同学们做了稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的实验．
（1）甲组在实验过程中测定了其中一种溶液的pH变化，由图可知，该小组同学测定的是______溶液的pH变化，该反应的化学方程式为______．实验过程中，同学们取了右图中A点所得溶液，加入试剂______（填序号），观察到有蓝色沉淀生成．
Ⅰ．BaCl2溶液Ⅱ．Fe2（SO4）3溶液Ⅲ．CuSO4溶液
结论：酸碱没有恰好中和，A点溶液中的溶质为______．
（2）乙组向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，可观察到______．
结论：酸碱可能恰好中和，也可能硫酸过量．
为了进一步确定反应后所得溶液中是否含有硫酸，乙组同学设计了如下两种方案：
方案一：取反应后溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液，若观察到______，则硫酸过量；
方案二：取反应后溶液于试管中，滴加氢氧化钡溶液，若产生白色沉淀，则硫酸过量．
你认为上述两种方案，哪种不合理？并说明理由______．
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某校化学兴趣小组同学利用数字化仪器对镁与盐酸反应进行研究。
（查阅资料）
①饱和氯化镁溶液的pH约为4；②氢氧化镁加热到350℃失去水生成氧化镁。
（实验过程）
（1）实验前先将镁条需先打磨的原因是_____
（2）将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中某浓度的盐酸压入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验中密闭容器（气密性良好）内压强与时间的关系如图所示。
（3）用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度。
（结果分析）
①将注射器刚注入盐酸时镁条表面无明显气泡，但此时压强上升迅速，原因可能是_____。
②镁条与盐酸反应的化学方程式为_____。图中a、b、c、d四个点中，产生氢气最快的为_____点。
③图中c点镁条已完全溶解，cd段容器内压强逐渐减小的原因可能是_____。
④测定反应后的溶液pH的操作为_____（填对应选项的字母）。
A将pH试纸直接插入溶液中，并将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH
B将pH试纸放在玻璃片上，用干净的玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，并将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH
C将湿润的pH试纸放在玻璃片上，用干净的玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，并将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH
⑤同学们根据测得反应后溶液的pH就直接得出其中含HCl，该pH的值可能是下列选项中的_____（填对应选项的字母）。
А 3В 5С 6
⑥甲同学提出向反应后的溶液中逐滴滴加NaOH溶液并振荡，若观察到_____的现象，也可以确定溶液中含HCl。
（拓展研究）
取少量镁条与过量盐酸反应后的溶液蒸干并灼烧，向灼烧所得固体中投入少量水，未见固体完全溶解，向其中滴加酚酞试液变为红色。灼烧所得固体的成分可能为_____。
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某校甲、乙两兴趣小组进行硫酸铜溶液与与氢氧化钠溶液的实验。
甲组实验：先往试管中各加入2mL 10%的CuSO4溶液，再往试管中加入5mL 10%的NaOH溶液，观察到试管中有蓝色沉淀生成。
乙组实验：先往试管中各加入2mL 10%的CuSO4溶液，再往试管中加入2滴10%的NaOH溶液，观察到试管中有浅绿色沉淀生成（与甲组的沉淀颜色差别较大）。
【实验讨论】甲组实验中的蓝色沉淀是氢氧化铜，写出反应的化学方程式： 。
那么乙组实验中浅绿色沉淀是什么呢？
【查阅资料】
（1）NaOH溶液和CuSO4溶液反应可生成多种组成的碱式硫酸铜，它们都是浅绿色固体。如Cu2(OH)2SO4、Cu3(OH)4SO4或Cu4(OH)6SO4，它们的相对分子质量分别为258、356、454。
（2）各种组成的碱式硫酸铜，受热均会分解。
（3）SO2气体能使酸性高锰酸钾稀溶液褪色。
（4）白色的无水CuSO4固体吸收水蒸气后变成变蓝色固体。
【实验探究】该小组对碱式硫酸铜产生了兴趣，想探究碱式硫酸铜受热分解的产物。
【实验设计】取少量碱式硫酸铜加入试管中并按以下流程进行实验：
实验结束后，试管中残留有黑色固体，滴入稀硫酸黑色固体溶解，溶液呈蓝色，证明黑色固体是CuO；B中无水CuSO4变蓝色，证明有 生成；C中现象为 ，证明生成SO2；D中气体能使带火星木条复燃，证明生成O2．
【实验反思】
（1）当NaOH溶液和CuSO4溶液反应时，只要控制CuSO4溶液的量一定，NaOH溶液 （填“过量”或“不足”）时就能生成浅绿色沉淀。
（2）若碱式硫酸铜Cu3(OH) 4SO4可表示为：2Cu(OH)2• CuSO4，则Cu4(OH)6SO4还可表示为： 。
【拓展延伸】
（1）当反应物相同，而反应物的量不同，产物可能不同。试另举一个例子： 。
（2）当反应物相同，而 不同时，产物也可能不同。如常温下二氧化碳和水反应生成碳酸；在光照作用下，二氧化碳和水在植物的叶子中发生光合作用生成氧气。
（3）为了确定所得浅绿色沉淀的组成，再进行后续实验，取8.9g碱式硫酸铜（假设化学式为：aCu(OH)2• bCuSO4）放入试管中加热，充分反应后生成了0.9g水，通过计算确定所得浅绿色沉淀的化学式为 。
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某化学兴趣小组进行以下实验：
【提出问题】实验一和实验二中，现象为何不同？
【查阅资料】氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应会生成蓝色的氢氧化铜，但当硫酸铜溶液过量时，也会生成浅绿色的碱式硫酸铜。
【分析讨论】下列说法正确的是 （填字母）。
A．加热实验一反应后生成的物质，出现黑色固体
B．实验二中生成了碱式硫酸铜
C．根据实验一和实验二可知，反应物相同时，反应物的量不同，产物可能不同
D．根据实验一和实验二可知，反应物相同时，反应条件不同，产物可能不同
【继续探究】该小组同学对碱式硫酸铜产生了兴趣，通过以下实验探究碱式硫酸铜受热分解的产物。（已知：无水硫酸铜遇H2O变蓝；SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。）
| 装置 | 操作及现象 | 分解产物 |
| A | 试管中出现黑色固体，将黑色固体溶于稀硫酸，溶液呈蓝色 | |
| B | U形管中出现蓝色固体 | |
| C | 溶液颜色 | SO2 |
| D | | O2 |
【拓展延伸】（A类学校选做A类题，B类学校选做B类题，C类学校选做C类题。）
（A类）若实验二中得到的碱式硫酸铜化学式为CuSO4•3Cu(OH)2，将该碱式硫酸铜浸泡在过量的氢氧化钠溶液中，密封放置一天后，固体全部变为蓝色。写出此反应的化学方程式： 。
（B类）取12.9g某种碱式硫酸铜[化学式可表示为xCuSO4•yCu(OH)2]，加热完全分解后生成0.9g水，则x︰y = 。
（C类）取2份等质量的某种碱式硫酸铜[化学式可表示为xCuSO4•yCu(OH)2]，一份加热完全分解后生成4.8g氧化铜，另一份可与20g质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全反应，则该碱式硫酸铜的化学式为 。