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钡盐生产中排出大量的钡泥[主要含BaCO₃、BaSO₃、Ba(FeO₂)₂等]，某主要生产BaCO₃的化工厂利用钡泥制取Ba(NO₃)₂晶体及其他副产物，其部分工艺流程如下：

已知：① Fe(OH)₃和Fe(OH)₂完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2和9.7

② Ba(NO₃)₂在热水中溶解度较大，在冷水中溶解度较小

③ K_SP(BaSO₄)=1.1×10^－¹⁰，K_SP (BaCO₃)=5.1×10^－⁹

（1）该厂生产的BaCO₃因含有少量BaSO₄而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na₂CO₃溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。用离子方程式说明提纯原理：________。

（2）上述流程酸溶时，Ba(FeO₂)₂与HNO₃反应生成两种硝酸盐，化学方程式为：

。

（3）该厂结合本厂实际，选用的X为________；

A．BaCl₂ B．BaCO₃ C．Ba(NO₃)₂ D．Ba(OH)₂

（4）废渣2为________。

（5）操作III为________。

（6）过滤3后的母液应循环到容器________中。（填“a”、“b”或“c”）

（7）称取w克晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为m克，则该Ba(NO₃)₂的纯度为________ （相对分子质量：Ba(NO₃)₂为261，BaSO₄为233）。

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（14分）钡盐生产中排出大量的钡泥［主要含BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等］，某主要生产BaCO3的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2晶体及其他副产物，其部分工艺流程如下：
已知：i Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2和9.7。
ii Ba(NO3)2在热水中溶解度较大，在冷水中溶解度较小。
iii KSP(BaSO4)＝1.1×10-10，KSP(BaCO3)=5.1×10-9。
（1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。用离子方程式和必要的文字说明提纯原理：　　　。
（2）上述流程酸溶时，Ba(FeO2)2与HNO3反应生成两种硝酸盐，化学方程式为：　　　。
（3）该厂结合本厂实际，选用的X为　　　（从下列选项中选择）；废渣2为　　　　（写出化学式）。
① BaCl2　　 ②Ba(NO3)2 　 ③BaCO3　　 ④ Ba(OH)2
（4）过滤3后的母液应循环到容器　　　中。（填“a”、“b”或“c”）
（5）称取w g晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为m g，则该Ba(NO3)2的纯度为　　　。

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（12分）钡盐生产中排出大量的钡泥［主要含BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等］，某主要生产BaCO3的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2晶体及其他副产物，其部分工艺流程如下：
已知：i．Fe（OH）3和Fe（OH）2完全沉淀时，溶液的pH分别为3．2和9．7。
ii．Ba（NO3）2在热水中溶解度较大，在冷水中溶解度较小。
iii．KSP（BaSO4）＝1．1×10-10，KSP（BaCO3）=5．1×10-9。
（1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3
溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。用离子方程式说明提纯原理：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）上述流程酸溶时，Ba（FeO2）2与HNO3反应生成两种硝酸盐，化学方程式为：　　　　　　　　　　　　。
（3）该厂结合本厂实际，选用的X为　　　　　　　（从下列选项中选择）；废渣2为　　　　　（写出化学式）。
① BaCl2　　 ②Ba（NO3）2 　 ③BaCO3 　 ④Ba（OH）2
（4）过滤3后的母液应循环到容器　　　　　　　中。（填“a”、“b”或“c”）
（5）称取w g晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为m g，则该Ba（NO3）2的纯度为　　　　　　。

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钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO₃、BaSiO₃、BaSO₃、Ba（FeO₂）₂等．某主要生产BaCl₂、BaCO₃、BaSO₄的化工厂利用钡泥制取Ba（NO₃）₂，其部分工艺流程如下：

（1）酸溶后溶液中pH=1，Ba（FeO₂）₂与HNO₃的反应化学方程式为______．
（2）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，原因是______、______．
（3）该厂结合本厂实际，选用的X为______（填化学式）；中和Ⅰ使溶液中______（填离子符号）的浓度减少（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）．
（4）上述流程中洗涤的目的是______．
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钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO₃、BaSiO₃、BaSO₃、Ba（FeO₂）₂等．某主要生产BaCl₂、BaCO₃、BaSO₄的化工厂利用钡泥制取Ba（NO₃）₂，其部分工艺流程如下：

（1）酸溶过程中会产生CO₂、硫酸钡、硅酸．
①二氧化碳与水作用形成的碳酸在水中的电离常数K_a1=4.2×10^-7，K_a2=5.6×10^-11；次氯酸在水中的电离常数K_a=4.7×10^-8．写出向“84消毒液”（主要成分为氯化钠和次氯酸钠）中通入二氧化碳发生反应的离子方程式______；
②硫酸钡是重晶石的主要成分．工业上可以用碳来对重晶石进行处理得到BaS，最终转化成BaCl₂．
已知：BaSO₄（s）+4C（s）═4CO（s）+BaS（s）△H=571.2KJ/mol
BaSO₄（s）+2C（s）═2CO₂（s）+BaS（s）△H=226.2KJ/mol
则：C和CO₂在高温下反应的热化学方程式为：______
（2）酸溶后溶液中pH=1，Ba（FeO₂）₂与HNO₃的反应化学方程式为______．
（3）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸的原因是______．
（4）该厂结合本厂实际，选用的X为______（填化学式）；中和Ⅰ使溶液中______（填离子符号）的浓度减少（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）．
（5）上述流程中洗涤的目的是______．
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钡盐生产中排出大量的钡泥[主要含BaCO₃、BaSO₃、Ba(FeO₂)₂等]，某主要生产BaCO₃的化工厂利用钡泥制取Ba(NO₃)₂晶体及其他副产物，其部分工艺流程如下：
已知：① Fe(OH)₃和Fe(OH)₂完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2和9.7
② Ba(NO₃)₂在热水中溶解度较大，在冷水中溶解度较小
③ K_SP(BaSO₄)=1.1×10^－¹⁰，K_SP (BaCO₃)=5.1×10^－⁹
（1）该厂生产的BaCO₃因含有少量BaSO₄而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na₂CO₃溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。用离子方程式说明提纯原理：________。
（2）上述流程酸溶时，Ba(FeO₂)₂与HNO₃反应生成两种硝酸盐，化学方程式为：
。
（3）该厂结合本厂实际，选用的X为________；
A．BaCl₂ B．BaCO₃ C．Ba(NO₃)₂ D．Ba(OH)₂
（4）废渣2为________。
（5）操作III为________。
（6）过滤3后的母液应循环到容器________中。（填“a”、“b”或“c”）
（7）称取w克晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为m克，则该Ba(NO₃)₂的纯度为________ （相对分子质量：Ba(NO₃)₂为261，BaSO₄为233）。

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钡盐生产中排出大量的钡泥［主要含BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等］，某主要生产BaCO3的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2晶体及其他副产物，其部分工艺流程如下：
已知：i ．Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2和9.7。
ii ．Ba(NO3)2在热水中溶解度较大，在冷水中溶解度较小。
iii． Kap(BaSO4)＝1.1×10-10，Ksp(BaCO3)=5.1×10-9。
（1）Ba(FeO2)2中Fe的化合价是　　　。
（2）二氧化碳与水作用形成的碳酸在水中的电离常数Ka1=4.2×10－7 ，Ka2=5.6×10－11；次氯酸在水中的电离常数Ka =4.7×10－8。写出向“84消毒液”(主要成分为氯化钠和次氯酸钠)中通入二氧化碳发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。用离子方程式和必要的文字说明提纯原理：　　　　　　　　　　　　。
（4）上述流程酸溶时，Ba(FeO2)2与HNO3反应生成两种硝酸盐，化学方程式为：　　　　　　　。
（5）该厂结合本厂实际，选用的X为　　　　（从下列选项中选择）；废渣2为　　　　（写出化学式）。
① BaCl2　　 ②Ba(NO3)2　　 ③BaCO3　　 ④ Ba(OH)2
（6）过滤3后的母液应循环到容器　　　中。（填“a”、“b”或“c”）
（7）称取w g晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为m g，则该Ba(NO3)2的纯度为　　　。

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Ba(NO3)2可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药、陶瓷釉药等。钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]，某主要生产BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2晶体(不含结晶水)，其部分工艺流程如下：
又已知：①Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7；
②Ba(NO3)2晶体的分解温度：592℃；
③KSP(BaSO4)=1.1×10-10，KSP(BaCO3)=5.1×10-9。
（1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。试用离子方程式说明提纯原理：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）上述流程酸溶时，Ba(FeO2)2与HNO3反应生成两种硝酸盐，反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）该厂结合本厂实际，选用的X为　　　　　 (填序号)；
A．BaCl2　　　　 B．BaCO3 　　　 C．Ba(NO3)2 　　 D．Ba(OH)2
（4）中和I使溶液的p H为4～5目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；结合离子方程式简述原理　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）从Ba(NO3)2溶液中获得其晶体的操作方法是　　　　　　　　　　　　　　　　。
（6）测定所得Ba(NO3)2晶体的纯度：准确称取W克晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为m克，则该晶体的纯度为　　　　。

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钡盐生产过程中排出大量钡泥【主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等】，某工厂本着资源利用和降低生产成本的目的。在生产BaCO3同时，充分利用钡泥来制取Ba(NO3)2晶体及其它副产品，其部分工艺流程如下：
已知： ①Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀时溶液的pH分别为3.2和9.7
②Ba(NO3)2在热水中的溶解度大, 在冷水中的溶解度小
③Ksp(BaSO4)=1.1×10-10　　 Ksp(BaCO3)=5.1×10-9
（1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是:将产品加入足量饱和的Na2CO3溶液中充分搅拌、过滤、洗涤。用离子方程式说明该提纯的原理____________。
（2）上述流程中Ba(FeO2)2与HNO3溶液反应生成两种盐，反应的化学方程式为_______。
（3）结合本厂生产实际X试剂应选下列中的_____。
A．BaCl2　　　　　　 B．BaCO3　　　　　 C．Ba(NO3)2　　 D．Ba(OH)2
（4）废渣2为________。
（5）操作III为_______。
（6）过滤III后的母液应循环到容器______中(选填a、b、c) 。
（7）称取w克的晶体样品溶于蒸馏水中加入足量的稀硫酸，反应后经一系列操作称重所得沉淀质量为m克，则该晶体的纯度可表示为______________。

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钡盐生产过程中排出大量钡泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]，某工厂本着资源利用和降低生产成本的目的。在生产BaCO3同时，充分利用钡泥来制取Ba(NO3)2晶体及其它副产品，其部分工艺流程如下：
已知： ①Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀时溶液的pH分别为3.2和9.7
②Ba(NO3)2在热水中的溶解度大，在冷水中的溶解度小
③Ksp(BaSO4)=1.1×10-10　　 Ksp(BaCO3)=5.1×10-9
（1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量饱和的Na2CO3溶液中充分搅拌、过滤、洗涤。用离子方程式说明该提纯的原理　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）上述流程中Ba(FeO2)2与HNO3溶液反应生成两种盐，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。
（3）结合本厂生产实际，X试剂应选下列中的　　　　　　　　　。
A．BaCl2　　　　　　 B．BaCO3　　　　　 C．Ba(NO3)2　　　 D．Ba(OH)2
（4）废渣2为　　　　　　　　　。
（5）操作III为　　　　　　　　　。
（6）过滤III后的母液应循环到容器　　　　　中(选填a、b、c) 。
（7）称取w克的晶体样品溶于蒸馏水中加入足量的稀硫酸，反应后经一系列操作称重所得沉淀质量为m克，则该晶体的纯度可表示为______________。

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Ba（NO₃）₂可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药、陶瓷釉药等。钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO₃、 BaSO₃、 Ba（ FeO₂）₂等]，某主要生产BaCO₃、 BaSO₄的化工厂利用钡泥制取Ba（NO₃）₂晶体（不含结晶水），其部分工艺流程如下：
又已知：
①Fe³⁺和Fe²⁺以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3．2和9．7；
②Ba（NO₃）₂晶体的分解温度：592℃；
③K_SP（BaSO₄）=1．lxl0^－¹⁰, K_SP（BaCO₃）=5．1×10^－⁹．
（1）该厂生产的BaCO₃因含有少量BaSO₄而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na₂CO₃溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。试用离子方程式说明提纯原理： ______________ 。
（2）上述流程酸溶时，Ba（FeO₂）₂与HNO₃反应生成两种硝酸盐，反应的化学方程式为：
________。
（3）该厂结合本厂实际，选用的X为________（填序号）；
A．BaCl₂ B．BaCO₃ C．Ba（NO₃）₂ D．Ba（OH）₂
（4）中和I使溶液的pH为4~5目的是________；
结合离子方程式简述原理________。
（5）从Ba（NO₃）₂溶液中获得其晶体的操作方法是________。
（6）测定所得Ba（NO₃）₂晶体的纯度：准确称取w克晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为m克，则该晶体的纯度为________。

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