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（14分）已知B是一种由三种短周期(各位于不同周期)元素组成的正盐，该盐在常用锌锰干电池中做电解质；Y在常温下为液态，E的相对分子质量比D大16，它们存在如下转化关系（反应条件及部分产物已略去）：
请回答下列问题：
（1）B的化学式为________；F与Cu反应的离子方程式为_________；
（2）C可与过量的Cl2 反应生成HCl和物质A，A可发生水解反应生成NH3 和HClO，则C与过量Cl2 反应的化学方程式为________，反应中的还原剂为________；
（3）D气体和CO都是汽车尾气的主要成分，降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2D(g) + 2CO(g) 
N2(g) + 2CO2(g)；△H＜0。若在一定温度下，将1.4 mol D、1.2 mol CO充入1 L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示。
①该反应的化学平衡常数为 K =________；
②若保持温度不变，20 min 时再向容器中充入CO、N2
各0.8 mol，平衡将________ 移动（填“向左”、 “向右”或“不”）
③20 min时，若改变反应条件，导致CO 浓度发生如图
所示的变化，则改变的条件可能是________（填序号）；
a．缩小容器体积 b．增加CO2 的量
c．升高温度 d．加入催化剂
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W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们分别位于三个不同的周期。常温下，元素W与X可形成两种液态物质；Y、Z两种元素可组成二聚气态分子(如图所示)，其中Y原子的最外层电子数等于其电子层数。下列叙述不正确的是（ ）
A.W与Z具有相同的负化合价
B.四种元素的简单离子半径由大到小的顺序：Z>Y>X>W
C.Y2Z6分子中所有原子的最外层均满足8电子稳定结构
D.工业上可电解X与Y形成的熔融化合物制取Y的单质
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短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大。a、b能组成常温下呈液态的两种常见化合物。b和d位于同主族。已知：a2b和c2d3混合发生剧烈反应生成白色沉淀和无色气体。下列说法正确的是
A. 气态氢化物稳定性：d>b B. 原子半径：d>c>b>a
C. a2db3化合物能促进水电离 D. 工业上电解熔融c2b3冶炼c单质
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短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大。a、b能组成常温下呈液态的两种常见化合物。b和d位于同主族。已知：a2b和c2d3混合发生剧烈反应生成白色沉淀和无色气体。下列说法正确的是
A.气态氢化物稳定性：d>b B.原子半径：d>c>b>a
C.a2db3化合物能促进水电离 D.工业上电解熔融c2b3冶炼c单质
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短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，Ⅹ、Y、Z均是由这些元素组成的二元化合物，它们存在转化关系：M
X+Y+Z，液态X常用作制冷剂，Y的组成元素位于同一主族，常温常压下Z为液体。下列说法不正确的是
A. 原子半径：d>b>c>a
B. b、c、d对应简单氢化物的热稳定性和还原性强弱顺序一致
C. M既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应
D. b2c3、dc3均为酸性氧化物
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为探究某无结晶水的正盐X（仅含有两种短周期元素）的组成和性质，设计并完成下列实验。（气体体积已转化为标准状况下的体积）
已知：B是空气的主要成分之一；C是一种强碱，且微溶于水，载人宇宙飞船内常用含C的过滤网吸收宇航员呼出的CO2，以净化空气；D遇湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（1）B的组成元素在元素周期表中的位置是___。
（2）D分子的空间构型为___。
（3）X受热分解转变成A和B的化学反应方程式为___。
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短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子最外层电子数等于电子层数的2倍，R、Y、Z组成化合物M，M和熟石灰共热生成N、有刺激性气味气体H和液态化合物I（常温常压），N是一种常用的干燥剂。下列推断正确的是（ ）
A. X的氢化物一定不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. Z的氧化物对应水化物的酸性一定比Y的强
C. Y的气态氢化物遇Z的单质没有明显现象
D. 气体H不能用干燥剂N进行干燥
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（15分）1、已知X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中X、Y、W位于不同周期，Y是形成化合物种类最多的元素，Z可形成
型化合物，常温下W的单质为气态。
（1）由X、Y组成的最简单化合物可作为某燃料电池的________极反应物。
（2）化合物所含化学键种类为________，属于________化合物（填“离子”或“共价”）。
（3）写出实验室制备W单质的化学方程式为________。
Ⅱ、铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
（1） 黄铁矿（
）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为
,有3mol
参加反应，转移________mol电子。
氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为________；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是________。
（2） 与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理是。
（4）钢铁的电化腐蚀简单示意图如下，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在下图虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向。
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（15分）1、已知X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中X、Y、W位于不同周期，Y是形成化合物种类最多的元素，Z可形成型化合物，常温下W的单质为气态。
（1）由X、Y组成的最简单化合物可作为某燃料电池的________极反应物。
（2）化合物所含化学键种类为________，属于________化合物（填“离子”或“共价”）。
（3）写出实验室制备W单质的化学方程式为________。
Ⅱ、铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
（1） 黄铁矿（）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为
,有3mol参加反应，转移________mol电子。
（2） 氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为________
________；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是________。
（3） 与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理是________
（4）钢铁的电化腐蚀简单示意图如下，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在下图虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向。
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(8分)单质A、B、C在常温下均为气态，分别由甲、乙、丙三种短周期元素组成；已知丙元素的原子结构中次外层电子数比最外层电子数多1，化合物D在常温下呈液态，G是常见的金属单质，H是常见的蓝色沉淀，各物质间的转化关系如图所示(反应条件多数已略去)：
请回答：
(1)反应⑥的离子方程式是_______________________________________________。
(2)甲、乙两元素除形成化合物D外，还可形成一种含有4个原子核和18个电子的化合物，该化合物的电子式是________。
(3)在反应①中，已知1 g B完全燃烧生成液态D时，放出142.9 kJ的热量，则表示B的燃烧热的热化学方程式是_______________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)反应①也可以设计成原电池装置进行，当用铂作电极，用KOH溶液作电解质溶液时，负极的电极反应式是________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)反应③④在通常情况下不能自发进行，框图中的条件a是________，在使反应③④能够发生的装置中，有一个电极材料必须相同，写出该电极反应式________________________________________________________________________。
N2(g) + 2CO2(g)；△H＜0。若在一定温度下，将1.4 mol D、1.2 mol CO充入1 L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示。
X+Y+Z，液态X常用作制冷剂，Y的组成元素位于同一主族，常温常压下Z为液体。下列说法不正确的是
型化合物，常温下W的单质为气态。
）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为
,有3mol
参加反应，转移________mol电子。