工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO,已知CH4、H2和CO的...

工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2、和CO的燃烧热（△H）分别为﹣890.2kJ•mol﹣1、﹣285.8kJ•mol﹣1和﹣283.0kJ•mol﹣1，则生成1mol CO所需热量为　　　　 ．

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工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO,已知CH4、H2和CO的燃烧热(ΔH)分别为-890.3 kJ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1和-283.0 kJ·mol-1,则生成1 m3(标准状况)CO所需热量为　　　。

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CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要意义，其反应历程示意图如图：

下列说法不正确的是（　　 ）

A.合成气的主要成分为CO和H2

B.①→②过程可表示为CO2+NiC=2CO+Ni

C.①→②过程吸收能量

D.Ni在该反应中做催化剂

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CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如下：

下列说法不正确的是

A.合成气的主要成分为CO和H2 B.①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成

C.Ni在该反应中做催化剂 D.①→②吸收能量

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天然气、液化石油气（主要成分是C₃-C₅的烷烃）燃烧的化学方程式分别为：CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O ；C₃H₈+5O₂→3CO₂+4H₂O 现有一套以天然气为燃料的灶具，欲改燃烧液化石油气，应采取的正确措施是

A．两种气体进入量都减少              B．增大空气进入量或减少液化气进入量

C．两种气体进入量都增大              D．减小空气进入量或增大液化气进入量

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“西气东输”的气体是指天然气，主要成分是甲烷。工业上用碳与水在高温下反应制得水煤气。水煤气的主要成分是CO和H2，两者体积比约为1:1。1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量，1molH2完全燃烧生成气态水放出242kJ热量；1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和气态水放出802kJ热量。

（1）写出H2完全燃烧生成气态水的热化学反应方程式：_________________________；

（2）忽略水煤气中其它成分，相同状况下若产生相等的热量，则所需水煤气体积是甲烷体积的________倍，水煤气放出CO2的体积是甲烷放出CO2的体积的__________倍。

（3）以天然气代替水煤气作民用燃料，突出的优点是__________和_________。（任写2点）

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天然气和液化石油气（主要成分为C3～C5的烷烃）燃烧的化学方程式分别为：CH4+2O2→CO2+2H2O，C3H8+5O2→3CO2+4H2O现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石油气，应采取的正确措施是

A．增大空气进入量或减小石油气进入量

B．减小空气进入量，增大石油气进入量

C．减小空气进入量，减小石油气进入量

D．减小空气进入量或增大石油气进入量　　　　　　　　

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科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”，其简单流程如图所示部分(条件及物质未标出)。

(1)已知:CH4、CO、H2的燃烧热分别为890.3 kJ·mol-1、283.0 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1，则上述流程中第一步反应2CH4(g)+O2(g) ===2CO(g)+4H2(g) ΔH＝ ______________ 。

(2)工业上可用H2和CO2制备甲醇，其反应为：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，某温度下，将1 mol CO2和3 mol H2充入体积不变的2 L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下：

① 用H2 表示前2 h平均反应速率v(H2) ＝____。

② 该温度下CO2的平衡转化率为　　 ________________ 。

(3)在300 ℃、8 MPa下，将二氧化碳和氢气按物质的量之比为1∶3通入一密闭容器

中发生(2)中反应，达到平衡时，测得二氧化碳的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数Kp＝ __________ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

(4)CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)　 ΔH。在0．1 MPa时，按n(CO2)∶n(H2)＝1∶3投料，如图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)关系：

①该反应的ΔH ______ 0 (填“＞”、“＝”或“＜”)。

②曲线c表示的物质为　 ____________________。

③为提高H2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是____，用平衡移动原理说明理由____。

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合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：CH4­(g)+2H2O­(g)CO2(g)+4H2­(g)已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示：

试通过计算判断，下列有关甲烷转化成氢气过程的能量变化示意图正确的是

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