下列分析正确的是A．将氯气通入H2O2和NaOH的混合溶液中，发出红光，说明反应物的总能量...

下列分析正确的是（　　 ）

A．将氯气通入H2O2和NaOH的混合溶液中，发出红光，说明反应物的总能量低于生成物的总能量，放出热量

B．1mol H2在氯气中完全燃烧，放出180kJ热量，则键能（E）的关系为E（H—H）＝180kJ＋2E（H—Cl）－E（Cl—Cl）

C．干燥的碘粉与铝粉混合无明显现象，滴上一滴水会冉冉升起紫色的碘蒸气，最后得到白色AlI3。说明碘和铝发生的反应是放热反应

D．精确实验测得H2O在常温下也能微弱电离：H2OH＋＋OH－，该过程是放热过程

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将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混合液中,在导管口与混合液的接触处有闪烁的红光出现。这是因为通气后混合液中产生的ClO-被H2O2还原,发生剧烈反应,产生能量较高的氧分子,它立即转变为普通氧分子,将多余的能量以红光放出。进行此实验,所用的仪器及导管如下图。

根据要求填写下列空白:

（1）组装氯气发生器时,应选用的仪器及导管(填写图编号)是 　　　　　　 　 。

（2）实验进行中,按气流方向从左到右的顺序,气体流经的各仪器及导管的编号依次是　 　　　　　　 。

（3）仪器①的橡皮塞上应有　 　　　　　　 个孔,原因是　　　　　　 。

（4）实验时,仪器①中除观察到红光外还有　　 　　　　　　 现象。

（5）实验需用约10% H2O2溶液100 mL,现用市售30%(密度近似为1 g·cm-3)H2O2来配制,其具体配制方法是　　　　　　　　　　 。

（6）实验时仪器①中ClO-与H2O2反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　 。

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下列实验现象与对应化学方程式都正确的是

A．金属钠投入水中，浮在水面熔成小球，并在水面快速移动，得到的溶液显碱性；

2 Na + 2 H₂O2 NaOH+ H₂↑

B．氢气在氯气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰，瓶口出现白雾；H₂ + Cl₂ 2HCl

C．FeSO₄溶液中加入NaOH溶液时，生成的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色； 2Fe(OH)₂ + O₂ + H₂O 2 Fe(OH)₃

D．向Na₂SiO₃溶液中逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，有透明的硅酸凝胶产生；

Na₂SiO₃ + 2HCl H₂SiO₃（胶体） + 2NaCl

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某甲酸溶液中可能存在着甲醛，下列操作能正确说明的是

A．加入新制Cu（OH）2加热，有红色沉淀生成，证明一定存在甲醛

B．能发生银镜反应，证明含甲醛

C．试液与足量NaOH溶液混合其蒸馏产物可发生银镜反应，则有甲醛

D．先将试液充分进行酯化反应收集生成物进行银镜反应，有银镜产生，则含甲醛

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下列有关能量的说法正确的是（　　 ）

A．原电池将化学能转变为电能

B．原电池将电能转变为化学能

C．中和反应放热说明中和反应前后能量不守恒

D．吸热反应中生成物的总能量低于反应物的总能量

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向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀．另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为（　　）

A. 7.84L　　 B. 6.72L　　 C. 4.48L　　 D. 无法计算

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向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀.另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为

A．7.84L　　 B．6.72L　　 C．4.48L　　 D．无法计算

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下列有关反应事实描述不正确的是

A.灼热的木炭与 CO2反应，反应物总能量低于生成物总能量

B.发生铝热反应时，铝粉与 Fe2O3需要在高温下反应，所以该反应是吸热反应

C.镁条和盐酸反应时，溶液的温度通常会上升

D.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应是吸热反应

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下列反应中生成物总能量低于反应物总能量的是

A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合反应

B．盐酸与金属镁反应

C．石灰石高温煅烧

D．水的分解

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