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（1）写出以石墨为电极，H2、O2、Na2SO4溶液构成的燃料电池的电极反应式：负极：______；正极：______
（2）写出以石墨为电极，H2、O2、H2SO4溶液构成的燃料电池的电极反应式：负极：______；正极：______
（3）写出以石墨为电极，H2、O2、NaOH溶液构成的燃料电池的电极反应式：负极：______；正极：______．高一化学解答题中等难度题查看答案及解析
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（6分）（1）甲烷通常用来作燃料，其燃烧反应的化学方程式是 。
（2） 若用甲烷—氧气构成燃料电池，电解质溶液为KOH溶液，试写出该电池的正极的电极反应式 ；负极的电极反应式 。
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下列电极反应式正确的是 ( )
A. 以惰性材料为电极的燃料电池，以KOH溶液为电解质溶液构成原电池，负极反应式为H2－2e－===2H＋
B. 铜、锌在稀硫酸溶液中构成原电池，正极反应式为2H＋＋2e－===H2↑
C. 以铜为电极将2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋设计成原电池，正极反应式为Cu－2e－===Cu2＋
D. 以铝、铁为电极，在氢氧化钠溶液中构成原电池，负极反应式为Al－3e－===Al3＋
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某燃料电池如图所示，两电极A、B材料都是石墨，下列说法不正确的是
A. 氧气在正极发生还原反应
B. 若电解质为氢氧化钠溶液，则负极反应式为 H2-2e-+2OH-=2H2O
C. 电子由电极a流经电解液到电极b
D. 若正极消耗的气体质量为4 g，则转移的电子的物质的量为0.5 mol
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如图为原电池装置示意图：
（1）若A为Zn，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，写出负极的电极反应式
（2）若A为铜片，B为石墨棒，电解质为FeCl3溶液，则铜片为 极（填正或负），写出正极电极反应式
（3）若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为氢氧燃料电池，该电池的总反应为 。当外电路有6.02X1022 个电子通过，则该电池正极消耗气体（标准状况） L。
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将铁棒和石墨棒（C）用导线连接后，插入足量FeCl3溶液中，发生原电池反应．写出该原电池正、负极的电极反应式：
①正极：________；②负极：________．高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
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为使反应：Cu+2H2O═Cu（OH）2+H2↑能够发生，下列设计方案正确的是（ ）
A．用铜片做负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池
B．用铜片做电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液
C．用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液
D．用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
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将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入H2和O2即可构成氢氧燃料电池。对其有关说法正确的是（ ）
A．通入氧气的一极为正极，发生氧化反应
B．该电池负极的电极反应为2H2－4e－= 4H+
C．该电池工作一段时间，电解质溶液浓度保持不变
D．该电池在工作时，溶液中的阴离子向负极移动
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（10分）可以将氧化还原反应2H2＋O2＝2H2O设计成原电池。（每空2分）
（1）利用H2、O2、HCl溶液构成燃料电池，则正极的电极反应式为_______________；负极的电极反 应式为________________。
（2）把H2改成CH4，KOH溶液作电解质，则负极的电极反应式为_______________，当导线中通过4 mol电子时，需消耗______mol的KOH；将4 mol CH4完全与Cl2发生取代反应，并生成等物质的量的四种氯代物，则理论上需要消耗Cl2的物质的量为_______mol。
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下列有关原电池的电极反应式书写不正确的是（ ）
A.Mg、Al插入NaOH浓溶液中构成原电池的负极：Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2↓
B.H2、O2、稀硫酸酸性燃料电池的正极：O2+4H++4e-=2H2O
C.CH4、O2、KOH碱性燃料电池的负极：CH4-8e-+10OH-=CO
+7H2OD.Pb、PbO2、稀H2SO4铅蓄电池的正极：PbO2+2e-+4H++SO
=PbSO4+2H2O高一化学单选题简单题查看答案及解析
+7H2O
=PbSO4+2H2O