氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式(未配平)如下：Na3N＋H2O→NaO...

氮化钠(Na3N)和氢化钠(NaH)都是离子化合物，与水反应的化学方程式（未配平）如下：

Na3N+H2O→NaOH+NH3↑，NaH+H2O→NaOH+H2↑

有关它们的下列叙述中正确的是

①离子半径：Na+>N3->H+；②两个反应都是氧化还原反应；③与水反应后的溶液都显碱性；④与盐酸反应都只生成一种盐；⑤两种化合物中的阴、阳离子均具有相同的电子层结构。

A．②③④⑤　　　　　　 B．①③⑤　　　　　　 C．②④　　　　　　　 D． ③

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氮化钠和氢化钠分别与水反应的化学方程式如下：Na₃N + 3H₂O＝3NaOH + NH₃，NaH + H₂O＝NaOH + H₂↑。有关Na₃N和NaH的叙述正确的是

A．离子半径：Na⁺>N^3->H⁺                                                  B．上述反应都是氧化还原反应

C．与盐酸反应都只生成一种盐                   D．加热熔化时，都只破坏离子键

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氮化钠和氢化钠分别与水反应的化学方程式如下：Na3N + 3H2O＝3NaOH + NH3，NaH + H2O＝NaOH + H2↑。有关Na3N和NaH的叙述正确的是

A．离子半径：Na+>N3->H+　　　　　 　　 B．加热熔化时，都只破坏离子键

C．与盐酸反应都只生成一种盐　　 　 　　 D．上述反应都是氧化还原反应

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氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式(未配平)如下：

Na₃N＋H₂O→NaOH＋NH₃，NaH＋H₂O→NaOH＋H₂。有关它们的叙述

①  离子半径：Na^＋>N^3－>H^＋；  ②  与水反应都是氧化还原反应；    ③  与水反应后的溶液都显碱性  ④  与盐酸反应都只生成一种盐；  ⑤  两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是

A．②③④⑤           B．①③⑤            C．②④          D．③

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氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式（未配平）如下；Na3N+H2ONaOH+NH3，NaH+H2ONaOH+H2。有关它们的叙述：

①离子半径：Na+>N3>H+；

②与水反应都是氧化还原反应；

③与水反应后的溶液都显碱性；

④与盐酸反应都只生成一种盐；

⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是（　　 ）

A. ③　　 B. ①③⑤　　 C. ②④　　 D. ②③④⑤

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氮化钠和氢化锂都是离子化合物，与水反应的化学方程式(末配平)如下：Na3N+H2O →NaOH +NH3，LiH+H2O →LiOH +H2。有关它们的叙述：①离子半径：Na＋>N3－>Li+>H－；②与水的反应都是非氧化还原反应；③若与盐酸反应都只生成一种盐；④氢化锂晶体内阴阳离子有相同的电子层结构。其中正确的是 ( )

A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. 只有④

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氨基钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：①NaNH2+H2O＝NaOH+NH3↑

②NaH+H2O==NaOH+H2↑，下列叙述正确的是(　　　 )

A．氨基钠和氢化钠与盐酸反应都只生成一种盐

B．方程式②中，每生成1mol H2转移1 mol电子

C．熔融氢化钠不导电

D．方程式①中，氨基钠是还原剂

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氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：

（1）Na3N的电子式是__，该化合物是由__键形成。

（2）Na3N与盐酸反应生成__种盐，反应的化学方程式是__。

（3）比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na+)___r(N3-)（填“>”、“=”、“<”）。

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氢化钠可以作为生氢剂(其中NaH中氢元素为－1价)，反应方程式如下： NaH+H2O=NaOH+H2↑，则下列说法正确的是（　　 ）

A．反应是置换反应，反应中有2个电子转移

B．反应是复分解反应

C．反应是氧化还原反应，反应中电子转移数为1

D．反应的离子方程式为H-+H+= H2↑

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氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物。它与水作用可生成NH3 和一种强碱。回答下列问题：

（1）氮化钠的电子式是　　　　　　　　 ，该化合物是　　　　　　　 化合物(选填“离子”、“共价”)。

（2）氮化钠与水反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　 ，该反应属于　　　　　　 反应。

（3）氮化钠与盐酸反应生成　　　　 种盐，其中　　　　 (填盐的化学式)既含离子键又含有共价键。

（4）氮化钠中两种微粒的半径大小比较： r(Na+)　　　 r(N3－)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

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