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下列说法不正确的是 （ ）
① H2O2分子中既含极性键又含非极性键
② 若R2—和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
③ F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高
④周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的元素在第14列
⑤ 若X的质子数为a，中子数为b，则原子可表示为abX
⑥ 由于非金属性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HI
⑦ 由于氨和水分子之间能形成氢键，NH3分子极易溶于水
⑧ 原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素
A．②⑤⑥⑧ B．①③④⑤ C．②④⑤⑦ D．③⑤⑦⑧
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下列说法不正确的是 （ ）
① H2O2分子中既含极性键又含非极性键
② 若R2—和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
③ F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高
④周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的元素在第14列
⑤ 若X的质子数为a，中子数为b，则原子可表示为abX
⑥ 由于非金属性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HI
⑦ 由于氨和水分子之间能形成氢键，NH3分子极易溶于水
⑧ 原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素
A．②⑤⑥⑧ B．①③④⑤ C．②④⑤⑦ D．③⑤⑦⑧
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下列说法不正确的是
① H2O2分子中既含极性键又含非极性键
② 若R2—和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
③ F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高
④ NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构
⑤ 若X的质子数为a，中子数为b，则原子可表示为abX
⑥ 由于非金属性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HI
⑦ 由于氨和水分子之间能形成氢键，NH3分子极易溶于水
⑧ 原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素
A．②⑤⑥⑧ B．①③④⑤ C．②④⑤⑦ D．③⑤⑦⑧
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下列说法不正确的是( )
① N2H4 分子中既含极性键又含非极性键
② 若 R2－ 和 M+ 的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
③ F2、Cl2、Br2、I2 熔点随相对分子质量增大而升高
④ NCl3、PCl3、CO2、CS2 分子中各原子均达到 8e- 稳定结构
⑤干冰升华会破坏共价键
⑥HF 分子很稳定是由于 HF 分子之间能形成氢键
⑦Na2O2 固体中的阴离子和阳离子个数比是 1∶2
⑧由于非金属性 Cl > Br > I,所以酸性 HCl > HBr > HI
A. ②⑤⑥⑧ B. ①③④⑤ C. ②④⑤⑦ D. ③⑤⑦⑧
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下列说法不正确的是( )
①N2H4分子中既含极性键又含非极性键
②若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>M
③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高
④NCl3、PCl3、CO2分子中各原子均达到8e-稳定结构
⑤干冰升华会破坏共价键
⑥HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键
⑦Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是1:2
⑧由于非金属性Cl>Br>I，所以酸性HCl>HBr>HI
A. ②⑤⑥⑧ B. ①③④⑤ C. ②④⑤⑦ D. ③⑤⑦⑧
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下列说法不正确的是
①N2H4分子中既含极性键又含非极性键
②若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高
④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构
⑤固体融化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键
⑥HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键
⑦Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是1∶2
⑧由于非金属性Cl＞Br＞I，所以酸性HCl＞HBr＞HI
A. ②⑤⑥⑧ B. ①③④⑤ C. ②④⑤⑦ D. ③⑤⑦⑧
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实验室常用H2O2制取O2，下列说法不正确的是( )
A．H2O2分子中含有极性键和非极性键
B．向其溶液加入少量MnO2和FeCl3等能加快反应
C．H2O2分子中所有原子都达8电子结构
D．该反应中H2O2是氧化剂也是还原剂
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下列表达正确的是
A. H2O2中既有极性键，又有非极性键 B. 16667Ho 的中子数与电子数之差为99
C. 氧原子的结构示意图：
D. CCl4的电子式：
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下列说法正确的是( )
① H2O2 分子中既含极性键又含非极性键
② F2、Cl2、Br2、I2 熔点随相对分子质量增大而升高
③Na2O2 固体中的阴离子和阳离子个数比是 1∶2
④由于非金属性 Cl > Br > I,所以酸性 HCl > HBr > HI
A. ②③④ B. ①③④ C. ①②③ D. .①②③④
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下列说法中，正确的是
A．双原子分子中的共价键，一定是非极性键
B．任何原子的原子核都是由质子和中子构成的
C．非极性键也可能存在于离子化合物中
D．BF3和CS2分子中所有原子的最外层都是8电子稳定结构
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D. CCl4的电子式：