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在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：

（1）碘位于元素周期表中的第______族，第______周期．
（2）步骤①加Fe的目的是______．
（3）写出步骤②的化学方程式______．
（4）上述生产流程中，可以利用的副产物是______，考虑原料循环利用，若将该副产物制成生产所需的试剂，先后还需加入______来进行处理．
（5）甲物质见光易变黑，其原因是（用化学方程式表示）：______ 2Ag+I₂

高三化学解答题中等难度题

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相关试题

在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：
（1）碘位于元素周期表中的第______族，第______周期．
（2）步骤①加Fe的目的是______．
（3）写出步骤②的化学方程式______．
（4）上述生产流程中，可以利用的副产物是______，考虑原料循环利用，若将该副产物制成生产所需的试剂，先后还需加入______来进行处理．
（5）甲物质见光易变黑，其原因是（用化学方程式表示）：______ 2Ag+I₂
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在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用所给的工艺流程生产单质碘：
（1）碘位于元素周期表中的第_______周期第　　　　　　族。
（2）步骤③加Fe的目的是__________________
（3）写出步骤④的化学方程式：________________。
（4）上述生产流程中，可以循环利用的副产物是　　　　　　，己知上述流程得到的该副产物含杂质，现需将其制成生产所需的试剂，先后还需加入__________、__________来进行处理。
（5）甲物质见光易变黑，其原因是(用化学方程式表示)__________。
（6）第⑤步操作可供提纯I2的两种方法是　　　　　　　和__________。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：
（1）步骤③加Fe粉的目的是　　　　　　　　　　　　。
（2）写出步骤④中反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）上述生产流程中，可以循环利用的副产物是　　　　　　　　　。
（4）操作⑤的名称是　　　　　　　　　　，选用的试剂是　　　　　　　　　。
（5）AgI见光易变黑，其原因(用化学方程式表示)　　　　　　，写出AgI两种主要用途　　　　　和　　　　　　。

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在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：
（1）步骤③加Fe粉的目的是　　　　　　　　　　　　。
（2）写出步骤④中反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）上述生产流程中，可以循环利用的副产物是　　　　　　　　　　。
（4）操作⑤的名称是　　　　　　　　　　　，选用的试剂是　　　　　　　　　　。
（5）AgI见光易变黑，其原因(用化学方程式表示)　　　　　　，写出AgI两种主要用途　　　　　和　　　　　　。

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食盐加碘剂的主要成份是碘酸钾（KIO3）。工业上可用碘为原料通过电解制备碘酸钾。
【实验一】在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质后的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：
（1）写出步骤②的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）上述生产流程中，可以利用的副产物是　　　　　　　　　　。
（3）分离I2和丁的方法是　　　　　　　　　　　　。
【实验二】电解制取KIO3，电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2＋6KOH＝5KI＋KIO3＋3H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。
（4）电解时，阳极上发生反应的电极反应式为　　　　　　　　；电解过程中阴极附近溶液pH________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
【实验三】电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：
（5）步骤②的操作名称　　　　　　，步骤④洗涤晶体的目的是　　　　　　　　。

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在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用如图所示的工艺流程生产单质碘：
试回答：
(1)乙、丁中溶质的化学式：乙__________，丁__________。
(2)第④步操作中用稀硫酸浸洗的目的是________(填字母编号)。
A．除去未反应的NO₃^— B．除去未反应的I^－
C．除去未反应的Fe D．除去碱性物质
(3)第⑦步操作可供提纯I₂的两种方法是____________和_________(不要求写具体步骤)。
(4)实验室检验I₂的方法是_______________________________________________。
(5)甲物质见光易变黑，其原因是(用化学方程式表示)__________________________

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在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采取下面的工艺流程生产单质碘。
试回答下列问题：
（1）乙、丁中溶质的化学式：乙：________，丁________。
（2）第④步操作中用稀硫酸浸洗的目的是________(填写字母编号)。
A．除去未反应的NO　　 B．除去未反应的I－
C．除去未反应的Fe 　 D．除去碱性物质
（3）第⑦步操作可供提纯I2的两种方法是________和________(不要求写具体步骤)。
（4）实验室检验I2的方法是___________________________________________________。
（5）甲物质见光易变黑，其原因是(用化学方程式表示)__________________。

高三化学填空题困难题查看答案及解析
Ⅰ下列单元操作中采用了热交换设计的有
A．电解食盐水制烧碱　　　　　　　　　　　　　
B．合成氨中的催化合成
C．硫酸生产中的催化氧化　　　　　　　　　　　　　　　
D．氨碱法中的氨盐水碳酸化
Ⅱ海水晒盐的卤水中还有氯化镁，以卤水为原料生产镁的一中工艺流程如下图所示。
回答下列问题：
（1）脱硫槽、搅拌槽均用于脱除卤水中的（填离子符号），M的主要成分是（填化学式）。
（2）除溴塔中主要的离子方程式为。
（3）沸腾炉①和②的主要作用是。沸腾炉③通入热氯化氢的主要目的是。
（4）电解槽中阴极的电极反应方程式为。
（5）电解槽中阳极产物为，该产物可直接用于本工艺流程中的。

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采用硫酸同槽浸出软锰矿（主要成分MnO₂）和黄铜矿（主要成分CuFeS₂）的新工艺方法提取锰、铜、铁元素获得成功，符合绿色化学思想，生产流程示意如下：已知：

步骤①：5MnO₂+2CuFeS₂+10H₂SO₄=5MnSO₄+Fe₂（SO₄）₃+2CuSO₄+4S+10H₂O
（1）请写出MnO₂一种用途：______．
根据下表数据，回答相关问题．

Cu（OH）₂ Fe（OH）₃ Mn（OH）₂ Fe（OH）₂

开始沉淀pH 4.2 1.5 7.3 6.4

完全沉淀pH 6.7 3.2 9.8 9.0

（2）E：______，F：______，D中主要溶质______（填化学式）．
（3）若c（MnSO₄）=3×10^-6 mol•L^-1，c（CO₃^2-）=3.3×10^-5 mol•L^-1，则MnSO₄溶液与碳酸盐溶液按体积比2：1混合，恰好达到溶解平衡，MnCO₃的K_sp=______．
（4）请写出步骤④发生的离子反应方程式：______．
（5）步骤⑤，在不同温度下分解可得到锰的不同氧化物．根据如图数据计算：530℃至1000℃时，可得一种固体纯净物．其化学式为：______．

（6）称取0.435g软锰矿于烧杯中，再分别往烧杯中加入过量的20.00mL 0.1000mol•L^-1 Na₂C₂O₄溶液和过量的硫酸，充分搅拌溶解，过滤，将滤液转移至锥形瓶中，用0.1000mol•L^-1的KMnO₄溶液滴定至终点，消耗了4.00mL KMnO₄的溶液．反应式如下：MnO₂+Na₂C₂O₄+2H₂SO₄=MnSO₄+Na₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O
①写出酸性KMnO₄溶液滴定剩余Na₂C₂O₄溶液的离子反应方程式：______．
②计算软锰矿中MnO₂的百分含量______．
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下列所示物质的制备方法合理的是
A. 实验室从海帶中提取单质碘取样→灼烧→溶解→过滤→萃取→蒸馏
B. 金红石(主要成分TiO2)为原料生产金属Ti：金红石、焦炭TiCl4Ti
C. 从卤水中(溶质主要是MgCl2)提取Mg
卤水Mg(OH)2MgCl2(aq) MgCl(s) Mg
D. 由食盐制取漂粉精NaCl(ag) Cl2漂粉精

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