高三化学填空题中等难度题
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
(共12分)医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量。回答下列问题:
H++ MnO4- + H2C2O4→ CO2↑+ Mn2++ □
(1)配平以上离子方程式,并在□中填上所需的微粒。
(2)该反应中的还原剂是 (填化学式)。
(3)反应转移了0.4mol电子,则消耗KMnO4的物质的量为 mol。
(4)测定血钙含量的方法是:取2mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液,反应生成CaC2O4沉淀,将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后,再用KMnO4溶液滴定。
①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是 。
②溶解沉淀时 (能或不能)用稀盐酸,原因是 。
③若消耗了1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液20.00mL,则100mL该血液中含钙 g。
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医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。回答下列问题: H++ Mn+ H2C2O4→ CO2↑+ Mn2++
(1)配平以上离子方程式,并在□中填上所需的微粒_____________________________。
(2)该反应中的还原剂是_____(填化学式)。
(3)反应转移了0.4 mol电子,则消耗KMnO4的物质的量为_________ mol。
(4)测定血钙含量的方法是:取2 mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液,反应生成CaC2O4沉淀,将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后,再用KMnO4溶液滴定。
①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是________________________。
②溶解沉淀时______(填“能”或“不能”)用稀盐酸,原因是__________。
③若消耗了1.0×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液20.00 mL,则100 mL该血液中含钙 _____g。
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医学上常将酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量。回答下列问题:__H++__MnO4-+__H2C2O4→__CO2↑+__Mn2++__________
(1)配平以上离子方程式,并在中填上所需的微粒或数字。
(2)该反应中的还原剂是___。
(3)反应转移了0.4mol电子,则消耗KMnO4的物质的量为___mol。
(4)测定血钙的含量的方法是:取2mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液,反应生成CaC2O4沉淀,将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后,再用KMnO4溶液滴定。
①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是__。
②溶解沉淀时__(能或不能)用稀盐酸,原因是___。
③若消耗了1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液20.00mL,则100mL该血液中含钙__g。
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滴定次数 | 标准溶液体积/mL | 待测溶液体积/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 20.00 | 1.50 | 23.70 |
2 | 20.00 | 1.02 | 21.03 |
3 | 20.00 | 2.00 | 21.99 |
编号 | 温度/℃ | 酸化的H2C2O4溶液/mL | KMnO4溶液/mL | 溶液褪色时间/s |
1 | 25 | 5.0 | 2.0 | 40 |
2 | 25 | 5.0(另外加少量MnSO4粉末) | 2.0 | 4 |
3 | 60 | 5.0 | 2.0 | 25 |
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医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。回答下列问题:
(1)配平该反应的离子方程式,并在中填上所需的微粒。
H++ MnO4- + H2C2O4= CO2↑+ Mn2++
(2)反应转移了0.4 mol电子,则消耗KMnO4的物质的量为 mol。
(3)测定血钙的含量的方法:取2 mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液,反应生成CaC2O4沉淀,将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后再用KMnO4溶液滴定。
①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是 ____________________。
②溶解沉淀时 (“能”或“不能”)用稀盐酸,原因是_____________。
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医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。回答下列问题:
______H++______MnO4-+______H2C2O4→______CO2↑+______Mn2++______□
(1)配平以上离子方程式,并在□中填上所需的微粒。
(2)测定血钙的含量:取2 mL 血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量(NH4)2C2O4 溶液,反应生成CaC2O4 沉淀,将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4 后,再用KMnO4 溶液滴定。稀硫酸溶解CaC2O4 沉淀的化学方程式是_________________。
(3)溶解沉淀时 (“能”或“不能”)使用稀盐酸。
(4)若消耗了1.0×10-4 mol·L-1 的KMnO4 溶液40.00 mL,则100 mL 该血液中含钙_____g。
(5)医学研究表明,肾结石主要是由CaC2O4 [Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9 ] 组成的,若血液经血小球过滤后,形成的尿液为200 mL,其中含有Ca2+ 0.01 g。为了使不形成CaC2O4 沉淀,则C2O42-的最高浓度为 mol·L-1。
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钙及其化合物在生产、生活中的应用比较广泛。
回答下列问题:
(1)草酸钙(CaC2O4)常用于陶瓷上釉。将草酸钙溶于强酸可得草酸(H2C2O4),再加入KMnO4溶液发生氧化还原反应。此反应的氧化产物为_____________(填化学式)。
(2)碳酸钙可用于煤燃烧时的脱硫。
已知:反应I :CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H1= +178.3 kJ mol-1;
反应II:CaO(s)+SO2(g)=CaSO3(s) △H2= -402.0 kJ mol-1;
反应III:2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) △H3= -2314.8 kJ mol-1 △H3= -2314.8 kJ mol-1。
① 反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)的△H=______kJ mol-1。
② 向某恒温密闭容器中加入CaCO3,发生反应I,反应达到平衡后,t1时,缩小容器体积,x随时间(t)的变化关系如图1所示,x可能是____________(任写两个)。
(3)将Ca(OH)2加入Na2WO4碱性溶液中,发生反应IV:WO42-(aq)+Ca(OH)2(s) CaWO4(s)+2OH-(aq)
① 反应IV在较高温度下才能自发进行,则△S_____0(填“>”“=”或“<”,下同),△H_______0。
② T1时,Ksp(CaWO4)=1×10-10,Ksp[Ca(OH)2]=1×10-8,反应Ⅳ:WO42-(aq)+Ca(OH)2(s) CaWO4(s)+2OH-(aq)的平衡常数K=______;请在图2中画出T1下Ca(OH)2和CaWO4的沉淀溶解平衡曲线。
③制取CaWO4时,为了提高WO42-的转化率,常需要适时向反应混合液中添加少量的某种稀酸,该稀酸可能为_______(填选项字母)。
A.稀盐酸 B.稀硝酸 C.稀硫酸 D.碳酸
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用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率,探究某种影响化学反应速率的因素,设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化):
实验序号 | A溶液 | B溶液 |
① | 20 mL 0.1 mol·L-1H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液 |
② | 20 mL 0.2 mol·L-1H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液 |
(1)该反应的离子方程式 。(已知H2C2O4是二元弱酸)
(2)该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是 < (填实验序号)。
(3)若实验①在2 min末收集了2.24 mL CO2(标准状况下),则在2 min末, c(MnO4-)=__________mol/L(假设混合液体积为50 mL)
(4)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率,本实验还可通过测定 来比较化学反应速率。(一条即可)
(5)小组同学发现反应速率总是如图,其中t1~t2时间内速率变快的主要原因可能是:
① ;② 。
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高锰酸钾(KMnO4)是一种常用的氧化剂。不同条件下高锰酸钾可发生如下反应:
(1)从上述三个半反应中可以看出MnO4-的还原产物与溶液的______________有关。
(2)用草酸(H2C2O4)的稀溶液可以洗涤粘在皮肤上的高锰酸钾,其中的变化:
H2C2O4→CO2↑。写出该反应的离子方程式:___________________。
(3)将PbO2粉末投入到酸性MnSO4溶液中搅拌,溶液变为紫红色。下列说法正确的是_______(填字母)。
a.氧化性强弱:PbO2>KMnO4
b.还原性强弱:PbO2>KMnO4
c.该反应可以用盐酸酸化
d.PbO2发生还原反应:PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O
(4)用KMnO4可以测定H2O2溶液的有效含量:取15.00 mL某浓度H2O2溶液,逐滴加入0.03 mo1· L-1 KMnO4溶液(已酸化),产生无色气体,至终点时共消耗20.00 mL KMnO4溶液。
①写出反应的离子方程式___________________________;
②溶液中c(H2O2)=___________mol·L-1;
③反应中转移电子数目________mo1。
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