一种磁性材料的磨削废料(含镍质量分数约21%) 主要成分是铁镍合金,还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制各纯度较高的氢氧化镍,工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)合金中的镍难溶于稀硫酸,“酸溶”时除了加入稀硫酸,还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸,反应有N2生成.写出金属镍溶解的离子方程式________________________________________。
(2)“除铁”时H2O2的作用是____________,为了证明添加的H2O2已足量,应选择的试剂是_____________(用化学式表示)溶液。黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点,此步骤加入碳酸钠的目的是_________________________。
(3)“除铜”时,反应的离子方程式为_________________________,若用Na2S代替H2S除铜,优点是_________________________。
(4)已知除杂过程在陶瓷容器中进行,NaF的实际用量为理论用量的1.1倍,用量不宜过大的原因是_________________________。
(5)已知常温下Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15,该流程中Ni(OH)2 生成时,调节pH 约为________Ni2+刚好沉淀完全(离子浓度小于1×10-5mol·L-1时,认为该离子沉淀完全: lg2=0.30)。
高三化学综合题中等难度题
一种磁性材料的磨削废料(含镍质量分数约21%)主要成分是铁镍合金,还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备纯度较高的氢氧化镍,工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)合金中的镍难溶于稀硫酸,“酸溶”时除了加入稀硫酸,还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸,反应有N2生成。写出金属镍溶解的离子方程式________________________。
(2)“除铁”时H2O2的作用是____________________,为了证明添加的H2O2已足量,应选择的试剂是____________________(填“铁氰化钾”或“硫氰化钾”)溶液。黄钠铁矾[NaxFey(SO4)m(OH)n]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点,则x∶y∶m∶n=1∶3∶2∶________。
(3)“除铜”时,反应的离子方程式为_________________________,若用Na2S或Na2S2O3代替H2S除铜,优点是__________________________。
(4)已知除杂过程在陶瓷容器中进行,NaF的实际用量为理论用量的1.1倍,用量不宜过大的原因是_______________________________。
(5)100kg废料经上述工艺制得Ni(OH)2固体的质量为31kg,则镍回收率的计算式为_______。
(6)镍氢电池已成为混合动力汽车的主要电池类型,其工作原理如下:M+Ni(OH)2HM+NiOOH(式中M为储氢合金)。写出电池放电过程中正极的电极反应式________。
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一种磁性材料的磨削废料(含镍质量分数约21%)主要成分是铁镍合金,还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备纯度较高的氢氧化镍,工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)合金中的镍难溶于稀硫酸,“酸溶”时除了加入稀硫酸,还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸,反应有N2生成。写出金属镍溶解的离子方程式________________________。
(2)“除铁”时H2O2的作用是____________________,为了证明添加的H2O2已足量,应选择的试剂是____________________(填“铁氰化钾”或“硫氰化钾”)溶液。黄钠铁矾[NaxFey(SO4)m(OH)n]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点,则x∶y∶m∶n=1∶3∶2∶________。
(3)“除铜”时,反应的离子方程式为_________________________,若用Na2S或Na2S2O3代替H2S除铜,优点是__________________________。
(4)已知除杂过程在陶瓷容器中进行,NaF的实际用量为理论用量的1.1倍,用量不宜过大的原因是_______________________________。
(5)100kg废料经上述工艺制得Ni(OH)2固体的质量为31kg,则镍回收率的计算式为_______。
(6)镍氢电池已成为混合动力汽车的主要电池类型,其工作原理如下:M+Ni(OH)2HM+NiOOH(式中M为储氢合金)。写出电池放电过程中正极的电极反应式________。
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一种磁性材料的磨削废料(含镍质量分数约21%) 主要成分是铁镍合金,还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制各纯度较高的氢氧化镍,工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)合金中的镍难溶于稀硫酸,“酸溶”时除了加入稀硫酸,还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸,反应有N2生成.写出金属镍溶解的离子方程式________________________________________。
(2)“除铁”时H2O2的作用是____________,为了证明添加的H2O2已足量,应选择的试剂是_____________(用化学式表示)溶液。黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点,此步骤加入碳酸钠的目的是_________________________。
(3)“除铜”时,反应的离子方程式为_________________________,若用Na2S代替H2S除铜,优点是_________________________。
(4)已知除杂过程在陶瓷容器中进行,NaF的实际用量为理论用量的1.1倍,用量不宜过大的原因是_________________________。
(5)已知常温下Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15,该流程中Ni(OH)2 生成时,调节pH 约为________Ni2+刚好沉淀完全(离子浓度小于1×10-5mol·L-1时,认为该离子沉淀完全: lg2=0.30)。
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一种磁性材料的磨削废料(含镍质量分数约为21%)的主要成分是铁镍合金,还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备纯度较高的氢氧化镍的工艺流程如下:
回答下列问题:
⑴合金中的镍难溶于稀硫酸,“酸溶”时除了加入稀硫酸,还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸,反应生成的气体只有N2。写出金属镍溶解的离子方程式:_______。
⑵“除铁”时H2O2的作用是__________,为了证明添加的H2O2已足量,应选择的试剂是__________(填“铁氰化钾”或“硫氰化钾”)溶液。
⑶“除铜”时,反应的离子方程式为__________,若用Na2S代替H2S除铜,优点是__________。
⑷已知除杂过程在陶瓷容器中进行,NaF的实际用量为理论用量的1.1倍,用量不宜过大的原因是__________。
⑸镍氢电池已成为混合动力汽车的主要电池类型,其工作原理如下:M + Ni(OH)2MH + NiOOH(式中M为储氢合金),写出电池放电过程中正极的电极反应式:__________。
⑹已知黄钠铁矾[NaxFey(SO4)m(OH)n]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点。某研究小组为测定黄钠铁矾的组成,进行了如下实验:
步骤Ⅰ.称取4.850g黄钠铁矾样品,加盐酸完全溶解后,配成100.00mL溶液A;
步骤Ⅱ.量取25.00mL溶液A,加入足量的KI,用0.2500 mol·L-1的Na2S2O3溶液进行滴定(反应为I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6 ),滴定至终点时消耗30.00mL Na2S2O3溶液。
步骤Ⅲ另取25.00mL溶液A,加足量BaCl2溶液充分反应后,过滤、洗涤、干燥后得沉淀1.165g。
①用Na2S2O3溶液进行滴定时,使用的指示剂为__________,滴定达到终点时的颜色变化为__________。
②黄钠铁矾的化学式为 __________。
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一种磁性材料的磨削废料(含镍质量分数约21%)主要成分是铁镍合金,还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。用该废料制备纯度较高的氢氧化镍,工艺流程如图所示:
请回答下列问题:
(1)为了提高“酸溶”工序中原料的浸出效率,采取的措施不合理的有______。
A.搅拌
B.适当升高温度
C.研磨矿石
D.用浓硫酸
(2)“酸溶”时,溶液中有Fe3+、Fe2+、Ni2+等生成,废渣的主要成分是______;合金中的镍难溶于稀硫酸,“酸溶”时除了加入稀硫酸,还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸,反应有N2生成,金属镍溶解的离子方程式为______。
(3)“除铁”时控制温度不超过40℃的原因是______;加入碳酸钠的目的是______。
(4)Fe2+也可以用NaClO3氧化,生成的Fe3+在较小pH条件下水解,最终形成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀而被除去,图表示pH-温度关系,图中阴影部分为钠铁矾稳定存在的区域。
则下列说法不正确的是______(填字母)
a.黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]中铁为+2价
b.pH过低或过高均不利于生成黄钠铁矾,其原因相同
c.氯酸钠在氧化Fe2+时,1 molNaClO3得到的电子数为6NA
d.工业生产中温度常保持在85℃-95℃,控制溶液的pH为1.2~1.8,此时加入Na2SO4后生成黄钠铁矾
(5)“除铜”时,反应的离子方程式为______,若用Na2S代替H2S除铜,优点是______。
(6)已知某温度下Ksp[Ni(OH)2]=4.0×10-15,该流程在“沉镍”过程中需调节溶液pH约为______,Ni2+才刚好沉淀完全(离子沉淀完全的浓度≤10-5 mol/L;lg2=0.30)。
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一种磁性材料的磨削废料(含镍质量分数约21%)主要成分是铁镍合金,还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备纯度较高的氢氧化镍,工艺流程如下
回答下列问题:
(1)“酸溶”时,溶液中有Fe3+、Fe2+、Ni2+等生成,废渣的主要成分是__________;金属镍溶解的离子方程式为__________________________________________。
(2)“除铁”时H2O2的作用是___________________,加入碳酸钠的目的是__________________________________________。
(3)“除铜”时,反应的离子方程式为_____________________________________,若用Na2S代替H2S除铜,优点是__________。
(4)已知除钙镁过程在陶瓷容器中进行,NaF的实际用量不能过多的理由为_____________________。
(5)已知常温下Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15,该流程在“沉镍”过程中需调节溶液pH约为_______,Ni2+才刚好沉淀完全(离子沉淀完全的浓度≤10-5 mol/L;lg2=0.30)
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一种废料的主要成分是铁镍合金,还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备纯度较高的氢氧化镍(已知常温下),工艺流程如下。下列叙述错误的是
A. 废渣的主要成分为二氧化硅
B. 黄钠铁矾渣中铁元素为+3价
C. 除钙镁过程中,为了提高钙镁的去除率,氟化钠实际用量应该越多越好
D. “沉镍”过程中为了将镍沉淀完全,需调节溶液pH>9
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
氮化硼广泛应用于制造合金、耐高温材料和半导体。科研小组以富硼废料(主要成分为和,还含有少量等)为原料,制备氮化硼的一种工艺流程如下:
已知:硼酸溶于水和乙醇,在水中的溶解度如下
温度(℃) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解度(水) | 2.77 | 4.78 | 8.90 | 14.89 | 23.54 | 39.60 |
回答下列问题:
(1)“酸溶”时需控制适当温度,温度不能过高的原因为____________________________;除控制适当温度外,可加快“酸溶”速率的措施还有__________________(答出一点即可)。
(2)“净化”时第一步反应的化学方程式为__________________;第二步调的目的为_______________;滤液2中_______________(已知)
(3)“系列操作”中,洗涤结晶出来的硼酸的操作为__________________________。
(4)“高温熔融”过程中生成的气体为两种氢化物,则主要反应的化学方程式为__________________________;生成的气体用水吸收后可返回__________________________工序循环利用。
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我国是世界上最大的钨储藏国,金属钨可用于制造灯丝、合金钢和光学仪器,有“光明使者”的美誉;现以白钨矿(主要成分为CaWO4,还含有二氧化硅、氧化铁等杂质)为原料冶炼高纯度金属钨,工业流程如下:
已知:①钨酸酸性很弱,难溶于水;
②完全沉淀离子的pH值:SiO32-为8,WO42-为5;
③碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨。
回答下列问题:
(1)工业上生产纯碱常先制得碳酸氢钠,此法叫“联碱法”,为我国化工专家侯德榜创立,即向饱和食盐水中先通入NH3,再通入CO2,最终生成碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液,写出该化学反应方程式:____________。
(2)流程中白钨矿CaWO4和纯碱发生的化学反应方程式是:________________________。
(3)滤渣B的主要成分是(写化学式)______。调节pH可选用的试剂是:_____(填选项)。
A.氨水 B.盐酸 C.NaOH溶液 D.Na2CO3溶液
(4)检验沉淀C是否洗涤干净的操作是________________________________________。
(5)为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨,不宜用碳而必须用氢气作还原剂的原因是_________。
(6)将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙,已知某温度时,Ksp(CaWO4)=1×10-10,Ksp[Ca(OH)2]=4×10-7,当溶液中WO42-恰好沉淀完全(离子浓度等于10-5mol/L)时,溶液中c(OH-)=_____。
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我国是世界上最大的钨储藏国,金属钨可用于制造灯丝、合金钢和光学仪器,有“光明使者”的美誉,现以白钨矿(主要成分为CaWO4,还含有二氧化硅、氧化铁等杂质)为原料冶炼高纯度金属钨,工业流程如图:
已知:①钨酸酸性很弱,难溶于水;
②完全沉淀离子的pH值:SiO32﹣为8,WO42﹣为5;
③碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨。
回答下列问题:
(1)工业上生产纯碱常先制得碳酸氢钠,此法叫“联碱法”,为我国化工专家侯德榜创立,即向饱和食盐水中先通入NH3,再通入CO2,最终生成碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液,写出该化学反应方程式:____。
(2)流程中白钨矿CaWO4和纯碱发生的化学反应方程式是:____。
(3)滤渣B的主要成分是(写化学式)___。调节pH可选用的试剂是:__(填选项)。
A.氨水 B.盐酸 C.NaOH溶液 D.Na2CO3溶液
(4)检验沉淀C已经洗涤干净的操作是____。
(5)为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨,不宜用碳而必须用氢气作还原剂的原因是:___。
(6)将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙,已知某温度时,Ksp(CaWO4)=1×10﹣10,Ksp[Ca(OH)2]=4×10﹣7,当溶液中WO42﹣恰好沉淀完全(离子浓度等于10﹣5mol/L)时,溶液中c(OH﹣)=____。
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