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KClO3晶体是一种常见的氧化剂，生产工艺如图所示：
请回答下列问题：
（1）CaCO3煅烧前要粉碎的目的是____________________________。
（2）写出“氯化池”中生成Ca(ClO3)2的化学方程式：___________________________。该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
（3）操作a中所需的玻璃仪器有漏斗、烧杯、__________。
（4）实验室制取KClO3可通过反应：3Cl2+6KOH
5KCl+KClO3+3H2O，在密闭容器中向9 ℃的KOH溶液中通入少量Cl2，此时Cl2的氧化产物主要是________________；继续通入适量Cl2，将溶液加热，溶液中主要离子的浓度随温度的变化如图所示，图中甲、乙、丙依次表示的离子是_________。（不考虑Cl2的挥发）
（5）甲同学为测定制取的KClO3样品中ClO3−的含量，称取样品a g，准确配制成1000 mL溶液，从上述溶液中取出10.00 mL于锥形瓶中，准确加入30.00 mL 1.00 mol·L−1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液（过量）。再在锥形瓶中加入100 mL蒸馏水及某种氧化还原反应指示剂，用0.200 mol·L−1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗5.00 mL。样品中ClO3−的质量分数为______________。（已知：Cr2O72-+6Fe2++14H+
2Cr3++6Fe3++7H2O，ClO3−可被Fe2+还原为Cl−。）
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KClO3晶体是一种常见的氧化剂，生产工艺如图所示：
请回答下列问题：
（1）CaCO3煅烧前要粉碎的目的是____________________________。
（2）写出“氯化池”中生成Ca(ClO3)2的化学方程式：___________________________。该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
（3）操作a中所需的玻璃仪器有漏斗、烧杯、__________。
（4）实验室制取KClO3可通过反应：3Cl2+6KOH
5KCl+KClO3+3H2O，在密闭容器中向9 ℃的KOH溶液中通入少量Cl2，此时Cl2的氧化产物主要是________________；继续通入适量Cl2，将溶液加热，溶液中主要离子的浓度随温度的变化如图所示，图中甲、乙、丙依次表示的离子是_________。（不考虑Cl2的挥发）
（5）甲同学为测定制取的KClO3样品中ClO3−的含量，称取样品a g，准确配制成1000 mL溶液，从上述溶液中取出10.00 mL于锥形瓶中，准确加入30.00 mL 1.00 mol·L−1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液（过量）。再在锥形瓶中加入100 mL蒸馏水及某种氧化还原反应指示剂，用0.200 mol·L−1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗5.00 mL。样品中ClO3−的质量分数为______________。（已知：Cr2O72-+6Fe2++14H+
2Cr3++6Fe3++7H2O，ClO3−可被Fe2+还原为Cl−。）
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KClO3晶体是一种常见的氧化剂，生产工艺如图所示：
请回答下列问题：
（1）CaCO3煅烧前要粉碎的目的是____________________________。
（2）写出“氯化池”中生成Ca(ClO3)2的化学方程式：___________________________。该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
（3）操作a中所需的玻璃仪器有漏斗、烧杯、__________。
（4）“复分解池”反应中，发生反应的离子方程式为_________________。
（5）实验室制取KClO3可通过反应：3Cl2+6KOH
5KCl+KClO3+3H2O，在密闭容器中向9 ℃的KOH溶液中通入少量Cl2，此时Cl2的氧化产物主要是________________；继续通入适量Cl2，将溶液加热，溶液中主要离子的浓度随温度的变化如图所示，图中甲、乙、丙依次表示的离子是____________________________。（不考虑Cl2的挥发）
（6）甲同学为测定制取的KClO3样品中
的含量，称取样品a g，准确配制成1000 mL溶液，从上述溶液中取出10.00 mL于锥形瓶中，准确加入30.00 mL 1.00 mol·L−1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液（过量）。再在锥形瓶中加入100 mL蒸馏水及某种氧化还原反应指示剂，用0.200 mol·L−1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗5.00 mL。样品中
的质量分数为______________。（已知：
+6Fe2++14H+
2Cr3++6Fe3++7H2O，可被Fe2+还原为Cl−。）
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某厂从废催化剂（主要含Pt、Al2O3、石墨等）中回收海绵铂和硫酸铝晶体。工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）第①步通入空气煅烧的目的是_____________________________。
（2）第②步用热酸研磨浸出而不是直接浸出的原因是_____________________________。
（3）写出第③步反应的离子方程式：_____________________________。
（4）此流程中的四个操作中有三个是相同的，其名称是__________，在实验室进行此操作使用的主要玻璃仪器有___________________。溶液Y中可以循环使用的物质是____________（填化学式）。
（5）用返滴定法测定硫酸铝晶体中铝的含量：称取硫酸铝晶体0.5400 g，用2.0 mL 3.0 mol·L−1的硫酸溶解后制成250 mL溶液，取25.00 mL于锥形瓶中，加入0.02 mol·L−1的EDTA标准液20.00 mL和缓冲溶液，加热5 min，冷却至室温，加2滴二甲酚橙指示剂，用0.02 mol·L−1的标准ZnSO4溶液滴定至终点消耗5.00 mL。则该晶体中铝的质量分数为___________。（已知Al3+、Zn2+与EDTA反应的方程式如下：Al3++H2Y2−
AlY−+2H+，H2Y2−+Zn2+ZnY2−+2H+）
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(12分)【化学——化学与技术】
工业上以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸。请回答下列问题：
（1）煅烧黄铁矿的设备名称是__________，进料前必须将黄铁矿粉碎，目的是________。所得炉渣的用途有__________________________(填一种用途)。
（2）进入接触室前的气体必须经过净化处理，目的是防止________________________________。
（3）生产过程中，吸收三氧化硫常用的物质是_____________________________。
（4）温度变化与二氧化硫转化率的变化关系可用下图中的曲线______(填“a”或“b”)表示。
（5）工业上常用熟石灰和硫酸处理、回收尾气中的有害气体。反应的化学方程式为：
________________________________、_________________________________。
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以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeC13·6H2O）的工艺流程如下：
请按要求回答下列问题：
（1）需将硫铁矿粉碎再焙烧的目的是________________。
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是____________、________________。
（3）氧化剂Y可以是Cl2或_______，其各自的优点是_____________、_______________。
（4）尾气主要含N2、O2、气体Z和少量的CO2、H2O。取标准状况下的VL尾气测定其中气体Z含量的方案如下：
【方案一】：将尾气缓慢通过如下装置A中：
①C仪器的名称是_______________，该装置的作用是______________。
②实验时先通入尾气，再通入一定量氮气，通过B装置的增重来测量气体Z的体积分数，请写出该方案合理与否的理由___________________。
【方案二】：将尾气缓慢通过如上装置D中，充分与足量试剂M反应后，再滴入过量试剂N，经过滤、洗涤、干燥、称量，得沉淀质量为mg。
③若试剂M、N分别是溴水、BaCl2溶液，写出方案所涉及反应的离子方程式：_________________、______________。
写出气体Z的体积百分含量的表达式是（用含m、V的代数式表示）_____________________。
④若试剂M、N分别是NaHCO3溶液、BaCl2溶液，所得沉淀的化学式为________。
⑤若试剂M是Ba（NO3）2溶液，不再滴加试剂N，观察到D中生成的无色气体在瓶口处变为红棕色。写出溶液中反应的离子方程式：________________。
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以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：
请按要求回答下列问题：
（1）需将硫铁矿粉碎再焙烧的目的是______________________________________.
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量,其目的是_____________、__________.
（3）尾气主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O(g).测定尾气中SO2含量的方案如下：
（方案甲）将标准状况下的2.24 L尾气缓慢通过如下装置A中：
①C仪器的名称是_______________,装置C的作用是_________________________.
②实验时先通入尾气,再通入一定量氮气,通过B装置的增重来测量SO2的体积分数,请写出该方案合理与否的理由__________________________________________.
（方案乙）将标准状况下的2.24 L尾气缓慢通过如下装置D中,充分与足量试剂M反应后,再滴入过量试剂N,经过滤、洗涤、干燥、用电子天平称得沉淀质量为0.233g.
③若试剂M、N分别是碘水、BaCl2溶液,写出D中总反应的离子方程式： __________________.尾气中SO2的体积分数为__________________.
④若试剂M是Ba(NO3)2溶液,不再滴加试剂N,观察到D中生成的无色气体在瓶口处变为红棕色.写出SO2和Ba(NO3)2溶液反应的离子方程式：___________________________.
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以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：
请按要求回答下列问题：
（1）需将硫铁矿粉碎再焙烧的目的是______________________________________.
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量,其目的是_____________、__________.
（3）尾气主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O(g).测定尾气中SO2含量的方案如下：
（方案甲）将标准状况下的2.24 L尾气缓慢通过如下装置A中：
①C仪器的名称是_______________,装置C的作用是_________________________.
②实验时先通入尾气,再通入一定量氮气,通过B装置的增重来测量SO2的体积分数,请写出该方案合理与否的理由__________________________________________.
（方案乙）将标准状况下的2.24 L尾气缓慢通过如下装置D中,充分与足量试剂M反应后,再滴入过量试剂N,经过滤、洗涤、干燥、用电子天平称得沉淀质量为0.233g.
③若试剂M、N分别是碘水、BaCl2溶液,写出D中总反应的离子方程式： __________________.尾气中SO2的体积分数为__________________.
④若试剂M是Ba(NO3)2溶液,不再滴加试剂N,观察到D中生成的无色气体在瓶口处变为红棕色.写出SO2和Ba(NO3)2溶液反应的离子方程式：___________________________.
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以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：
请按要求回答下列问题：
（1）需将硫铁矿粉碎再焙烧的目的是______________________________________.
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量,其目的是_____________、__________.
（3）尾气主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O(g).测定尾气中SO2含量的方案如下：
（方案甲）将标准状况下的2.24 L尾气缓慢通过如下装置A中：
①C仪器的名称是_______________,装置C的作用是_________________________.
②实验时先通入尾气,再通入一定量氮气,通过B装置的增重来测量SO2的体积分数,请写出该方案合理与否的理由__________________________________________.
（方案乙）将标准状况下的2.24 L尾气缓慢通过如下装置D中,充分与足量试剂M反应后,再滴入过量试剂N,经过滤、洗涤、干燥、用电子天平称得沉淀质量为0.233g.
③若试剂M、N分别是碘水、BaCl2溶液,写出D中总反应的离子方程式： __________________.尾气中SO2的体积分数为__________________.
④若试剂M是Ba(NO3)2溶液,不再滴加试剂N,观察到D中生成的无色气体在瓶口处变为红棕色.写出SO2和Ba(NO3)2溶液反应的离子方程式：___________________________.
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铬铁矿主要含有亚铬酸亚铁
，还含有少量
和
。由铬铁矿制备
的流程如图1所示：
已知：常温下，
，
。
回答下列问题：
(1)铬铁矿与
、
混合煅烧之前应先将其粉碎，目的是_______________。
(2) “煅烧”过程中主要反应的化学方程式为_______
_______
_______
_______
_______
_______
_______
。
(3)已知：和与高温煅烧可生成
和
。“滤渣1”的主要成分为_____________________
填化学式
，其一种用途为_____________________
(4)“调pH”的过程即是用酸酸化使pH约为5，其目的是_____________________，“滤渣2”的主要成分为_____________________填化学式，同时
转化为
，此转化过程的离子方程式为____________________________。
(5) 
、KCl、、NaCl的溶解度曲线如图2所示，结合图象解释向溶液中加入KCl固体经一系列操作后得到的理由：_____________________________。
(6)该流程产生的含铬废水不能随意排放，可通过电解法处理装置如图3所示，电解时，在阴极区可生成
和
沉淀，电解后溶液中
，则溶液中
____________
。
5KCl+KClO3+3H2O，在密闭容器中向9 ℃的KOH溶液中通入少量Cl2，此时Cl2的氧化产物主要是________________；继续通入适量Cl2，将溶液加热，溶液中主要离子的浓度随温度的变化如图所示，图中甲、乙、丙依次表示的离子是_________。（不考虑Cl2的挥发）
2Cr3++6Fe3++7H2O，ClO3−可被Fe2+还原为Cl−。）
5KCl+KClO3+3H2O，在密闭容器中向9 ℃的KOH溶液中通入少量Cl2，此时Cl2的氧化产物主要是________________；继续通入适量Cl2，将溶液加热，溶液中主要离子的浓度随温度的变化如图所示，图中甲、乙、丙依次表示的离子是_________。（不考虑Cl2的挥发）
2Cr3++6Fe3++7H2O，ClO3−可被Fe2+还原为Cl−。）
5KCl+KClO3+3H2O，在密闭容器中向9 ℃的KOH溶液中通入少量Cl2，此时Cl2的氧化产物主要是________________；继续通入适量Cl2，将溶液加热，溶液中主要离子的浓度随温度的变化如图所示，图中甲、乙、丙依次表示的离子是____________________________。（不考虑Cl2的挥发）
的含量，称取样品a g，准确配制成1000 mL溶液，从上述溶液中取出10.00 mL于锥形瓶中，准确加入30.00 mL 1.00 mol·L−1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液（过量）。再在锥形瓶中加入100 mL蒸馏水及某种氧化还原反应指示剂，用0.200 mol·L−1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗5.00 mL。样品中
的质量分数为______________。（已知：
+6Fe2++14H+
2Cr3++6Fe3++7H2O，
AlY−+2H+，H2Y2−+Zn2+
，还含有少量
和
。由铬铁矿制备
的流程如图1所示：
，
。
、
混合煅烧之前应先将其粉碎，目的是_______________。
_______
_______
_______
_______
_______
_______
。
和
。“滤渣1”的主要成分为_____________________
填化学式
，其一种用途为_____________________
转化为
，此转化过程的离子方程式为____________________________。
、KCl、
和
沉淀，电解后溶液中
，则溶液中
____________
。