工业上用铬铁矿生产重铬酸钾（化学式K2Cr2O，）的流程如下：（1）固体A中，除Na2Cr...

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铬铁矿的主要成分的化学式为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质。工业上常采用固体碱熔氧化法用铬铁矿粉制备重铬酸钾，流程为：

已知：①NaFeO2遇水强烈水解；

②重铬酸钾为橙红色针状晶体，溶于水，不溶于乙醇，有强氧化性；

③2CrO42－ + 2H+ Cr2O72－+ H2O

（1）灼烧操作一般在坩埚中进行，下列物质适合用来制作此实验坩埚材料的是　　　　

A．铁　　　　 B．氧化铝　　　　　 C．石英　　　　　　 D．陶瓷

（2）①铬铁矿经粉碎处理的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②写出Cr2O3和纯碱、氧气反应生成Na2CrO4的化学方程式为　　　　　　　　　　　 ；

③NaFeO2水浸时强烈水解生成氢氧化铁沉淀，离子方程式为___　　　　　　　　 ___。

（3）滤液1的成分除Na2CrO4、NaOH外，还含有（填化学式）　　　　　　　　 ，

（4）通过途径Ⅰ从Na2CrO4溶液获得K2Cr2O7晶体，操作步骤有：“酸化”→加KCl固体→蒸发浓缩→操作a→过滤→洗涤→干燥。

① “酸化”步骤用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是　　　　　　　　　　　　 ；

②操作a的名称　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

铬铁矿的主要成分的化学式为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质。工业上常采用固体碱熔氧化法用铬铁矿粉制备重铬酸钾，流程为

已知：①NaFeO2遇水强烈水解；

②重铬酸钾为橙红色针状晶体，溶于水，不溶于乙醇，有强氧化性；

③2CrO42－ + 2H+ Cr2O72－+ H2O

（1）铬铁矿经粉碎处理的目的是__________________________；

（2）①写出反应器中灼烧时生成Na2CrO4的化学方程式为_________________________；

②水浸时生成滤渣1的离子方程式为________________。

（3）滤液1的成分除Na2CrO4、NaOH外，还含有____________________ (填化学式)。

（4）通过途径1从Na2CrO4溶液获得K2Cr2O7晶体，操作步骤有“酸化”→加KCl固体→蒸发浓缩→操作a→过滤→洗涤→干燥。

①洗涤晶体的具体操作_________________________；

②“酸化”步骤用醋酸调节溶液pH<5，其目的是________________________(用化学术语结合文字说明回答)。

（5）重铬酸钾纯度测定： 取产品重铬酸钾试样2.000g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL 2mol/LH2SO4和足量碘化钠(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O32−=2I−+S4O62−)。 若实验中共用去Na2S2O3标准溶液26.00mL，所得产品的中重铬酸钾的纯度为______________(设整个过程中其它杂质不参与反应)。

高三化学简答题中等难度题查看答案及解析

工业上以铬铁矿（含有Cr2O3，FeO、Al2O3、SiO2等成分）为主要原料生产重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7·2H2O），其主要工艺流程如下：

提示：熟料中含有Na2CrO4、NaFeO2等成分。

回答下列问题：

（1）将铬铁矿粉碎的目的是_____________________________ 。　　　　　　　　

（2）氧化焙烧时，生成Na2CrO4的化学方程式是__________。

（3）滤渣2中除Al(OH)3外还有__________（填化学式）。

（4）加入硫酸酸化的目的是__________________________。

（5）根据下图，请将操作a补充完整：________________，洗涤，干燥。

（6）控制105~110℃，向较浓的Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体发生复分解反应，立即析出K2Cr2O7晶体。能生成K2Cr2O7晶体的原因是_____________。

（7）向Na2Cr2O7酸性溶液中加入过量FeSO4溶液，生成Cr3+和 Fe3+，再加入过量的强碱溶液生成铁铬氧体沉淀(CrxFe3-xO4)。加入过量强碱生成铁铬氧体沉淀的离子方程式是______。

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铬铁矿的成分主要为FeCr2O4，另含有少量Al2O3和SiO2。从铬铁矿中提取铁、铬的化合物,并获得副产物的工艺流程如下：

已知“混熔盐”中含有Na2CrO4和NaFeO2，其中NaFeO2极易水解。试回答下列问题：

（1）“滤渣1”为红褐色沉淀，其化学式为_________________；向滤液①中加H2SO4“调pH”的目的：一是使CrO42-转化为Cr2O72- ；二是____________________________。

（2）“煅烧”铬铁矿时，主要反应的化学方程式为_______________________________。

（3）根据右图溶解度(S)~温度(T)曲线判断，对滤液②进行的最佳“分离”方法为_________(填序号)。

A.蒸发结晶　　　　　　　 B.蒸发浓缩，趁热过滤　　　　　　　 C.蒸发浓缩，冷却结晶，过滤

（4）“反应”的离子方程式为_______________________________。

（5）Cr(OH)3溶于盐酸生成配离子[CrCln(H2O) 6-n]x+。0.0015 mol [CrCln(H2O) 6-n]x+与氢离子交换树脂(HR)完全发生离子交换：

[CrCln(H2O) 6-n]x++xHR→Rx[CrCln(H2O) 6-n]+xH+，生成的H+可与25.00 mL0.1200 mol·L -1NaOH溶液恰好中和。则该配离子的化学式为__________________。

（6）已知25℃时，Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32。则使Cr3+恰好完全沉淀，即溶液中c(Cr3+) =1.0×10-5 mol·L -1时，应调节溶液pH的最小值a为多少? (列式计算)____________________________________________。

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铬铁矿的成分主要为FeCr2O4，另含有少量Al2O3和SiO2。从铬铁矿中提取铁、铬的化合物，并获得副产物的工艺流程如下：

已知“混熔盐”中含有Na2CrO4和NaFeO2等成分，其中NaFeO2极易水解。试回答下列问题：

(1)“滤渣1”为红褐色沉淀，其化学式为_________________；通过水浸生成红褐色沉淀的化学方程式为_________________________________。

(2)向滤液①中加H2SO4“调“pH”的目的：一是使CrO42-转化为Cr2O72-，离子方程式为___________________________________；二是____________________________。

(3)“煅烧”铬铁矿时，主要成分反应的化学方程式为____________________________。

(4)根据下图溶解度(S)～温度(T)曲线判断，对滤液②进行的最佳“分离”方法为_____________(填序号)。

A.蒸发结晶　　　　　　 B.蒸发浓缩，趁热过滤　　　　　　 C.蒸发浓缩，冷却结晶，过滤

(5)“反应”的离子方程式为____________________________。

(6)Cr(OH)3溶于盐酸生成配离子[CrCln(H2O)6-n]x+。0.0015mol[CrCln(H2O)6-n]x+与氢离子交换树脂(HR)完全发生离子交换：[CrCln(H2O)6-n]x++xHR→Rx[CrCln(H2O)6-n] +xH+，生成的H+可与25.00mL 0.1200mol/L NaOH溶液恰好中和。则该配离子的化学式为__________________。

(7)已知25℃时，Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32。则使Cr3+恰好完全沉淀，即溶液中c(Cr3+)=1.0×10-5mol/L时，应调节pH的最小值a为多少___________?(列式计算)

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

重铬酸钾（K2Cr2O7)是常用的氧化剂，工业上以铬铁矿（含有Cr2O3、FeO、Al2O3、SiO2等）为原料制备重铬酸钾的流程如下。

已知:NaFeO2遇水强烈水解。

请回答下列问题：

（1）将矿石粉碎的目的是_________。

（2）高温灼烧后产物中含有NaFeO2、Na2CrO4等成份，写出生成Na2CrO4的化学方程式____________。

（3）“滤渣1”中有红褐色物质，写出生成该物质的离子方程式______________。

（4）“滤渣2”中主要成分是A1(OH)3和 ___________。

（5）“酸化”反应的离子方程式为2CrO42-(aq)+2H+(aq)Cr2O72-(aq)+H2O。在25℃时，取Na2CrO4溶液进行酸化实验，测得部分实验数据如下:

表格中b=__________；若反应达到平衡时，溶液的pH=1，则该反应的平衡常数K=__________；

（6）简要说明Na2CrO7溶液中加入KCl固体，“结品”析出K2Cr2O7晶体的原因_________________。

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以含有Al2O3、Fe2O3等杂质的铬铁矿[主要成份为Fe（CrO2）2]为主要原料生产重铬酸钠晶体（ Na2Cr2O7·2H2O）的主要工艺流程如下：

己知：铬铁矿在空气中与纯碱煅烧生成Na2CrO4和一种红棕色固体，同时释放出CO2气体，同时A12O3+Na2CO3 2NaAlO2+CO2↑。请回答：

（1）在铬铁矿Fe（CrO2）2中，Cr的化合价为____。

（2）滤渣1的成分为________，滤渣2的成分为____。

（3）将滤渣l放入稀硫酸溶解后得溶液W，检验该溶液中金属离子的方法是　　　　　 。

（4）铬铁矿中的Al2O3杂质在工业上可用来冶炼铝，该化学方程式为

（5）根据有关国家标准，含CrO42－的废水要经化学处理，使其浓度降至5．0×10－7 mo1/L以下才能排放。含CrO42－的废水处理通常有以下两种方法。

①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+。加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于　　　　　　　 mol/L，后续废水处理方能达到国家排放标准。

②还原法：。写出酸性条件下 CrO42－与绿矾在溶液中反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　 。

（6）某高效净水剂是由K2FeO4得到的，工业上以溶液W、次氯酸钾和氢氧化钾为原料制备K2FeO4，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　 。

高三化学填空题极难题查看答案及解析

以含有Al2O3、Fe2O3等杂质的铬铁矿[主要成分为Fe（CrO2）2]为主要原料生产重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7·2H2O）的主要工艺流程如下：

已知：铬铁矿在空气中与纯碱煅烧生成Na2CrO4和一种红棕色固体，同时释放出CO2气体，且Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑。请回答：

（1）在铬铁矿Fe（CrO2）2中，Cr的化合价为　　　　　　　　 。

（2）滤渣2的成分为　　　　　　　　　 。

（3）将滤渣1放入稀硫酸溶解后得溶液W，检验该溶液中金属离子的方法是　　　　　　 　　　　 。

（4）根据有关国家标准，含CrO的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10－7 mol/L以下才能排放。含CrO的废水处理通常用以下方法：还原法：。写出酸性条件下CrO与绿矾（FeSO4.7H2O）在溶液中反应的离子方程式：____________________________。

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以含有Al2O3、Fe2O3等杂质的铬铁矿[主要成分为Fe(CrO2)2]为主要原料生产重铬酸钠晶体(Na2Cr2O7·2H2O)的主要工艺流程如下：

己知：铬铁矿在空气中与纯减煅烧生成Na2CrO4和一种红棕色固体，同时释放出CO2气体，

且 Al2O3+Na2CO32NaAlO2+ CO2↑。请回答：

（1）在铬铁矿Fe(CrO2)2中，Cr的化合价为___________。

（2）滤渣2的成分为_____________。

（3）将滤渣1放入稀硫酸溶解后得溶液W，检验该溶液中金属离子的方法是_________。

（4）根据有关国家标准，含CrO42-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10-7mol/L以下才能排放。含CrO42-的废水处理通常有以下两种方法。

①沉淀法：

加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+。加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于________________mol/L，后续废水处理方能达到国家排放标准。

②还原法：CrO42-Cr3+Cr(OH)3。写出酸性条件下CrO42-与绿巩在溶液中反应的离子方程式：_________________________________。

（5）某高效净水剂是由K2FeO4得到的，工业上以溶液w、次氯酸钾和氢氧化钾为原料制备K2FeO4，该反应的离子方程式是______________________。

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