我国制碱工业的先驱——侯德榜探索发明了“侯氏制碱法”,其生产过程涉及的主要化学反应如下:
①NH2+CO2+X=NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
请回答下列问题:
(1)反应①中X的化学式为 。
(2)除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是 。
(3)工业纯碱中含有氯化钠,取55g工业纯碱,向其中加入269.5g稀盐酸,恰好完全反应,生成22g二氧化碳,求:
①工业纯碱中碳酸钠的质量分数。(计算结果保留到0.1%)
②反应后溶液中溶质的质量分数。
九年级化学简答题困难题
我国制碱工业的先驱——侯德榜探索发明了“侯氏制碱法”,其生产过程涉及的主要化学反应如下:
①NH2+CO2+X=NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
请回答下列问题:
(1)反应①中X的化学式为 。
(2)除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是 。
(3)工业纯碱中含有氯化钠,取55g工业纯碱,向其中加入269.5g稀盐酸,恰好完全反应,生成22g二氧化碳,求:
①工业纯碱中碳酸钠的质量分数。(计算结果保留到0.1%)
②反应后溶液中溶质的质量分数。
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我国制碱工业的先驱——侯德榜探索发明了“侯氏制碱法”,其生产过程涉及的主要化学反应如下:
①NH2+CO2+X=NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
请回答下列问题:
(1)反应①中X的化学式为 。
(2)除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是 。
(3)工业纯碱中含有氯化钠,取55g工业纯碱,向其中加入269.5g稀盐酸,恰好完全反应,生成22g二氧化碳,求:
①工业纯碱中碳酸钠的质量分数。(计算结果保留到0.1%)
②反应后溶液中溶质的质量分数。
九年级化学计算题困难题查看答案及解析
我国制碱工业的先驱——侯德榜探索发明了“侯氏制碱法”,其生产过程涉及的主要化学反应如下:
①NH2+CO2+X=NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
请回答下列问题:
(1)反应①中X的化学式为 。
(2)除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是 。
(3)工业纯碱中含有氯化钠,取55g工业纯碱,向其中加入269.5g稀盐酸,恰好完全反应,生成22g二氧化碳,求:
①工业纯碱中碳酸钠的质量分数。(计算结果保留到0.1%)
②反应后溶液中溶质的质量分数。
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我国制碱工业的先驱——侯德榜探索发明了“侯氏制碱法”,其生产过程涉及的主要化学反应如下:
①NH3+CO2+X===NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl===NH4Cl+NaHCO3↓
③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
请回答下列问题:
(1)反应①中X的化学式为________。
(2)除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是____________。
(3)工业纯碱中含有氯化钠,取55 g工业纯碱,向其中加入269.5 g稀盐酸,恰好完全反应,生成22 g二氧化碳,求:
①工业纯碱中碳酸钠的质量分数。(计算结果保留到0.1%) ___________.
②反应后溶液中溶质的质量分数。____________.
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侯德榜先生是我国制碱工业的先驱和奠基人.他发明的“侯氏制碱法”提高了原料的利用率,在制得了纯碱的同时还获得了大量化肥.其主要过程如图所示:
整个过程中涉及的主要反应有:
NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl(晶体)
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
(1)“侯氏制碱法”生产的最终产品中可做化肥的是____.该化肥能否与熟石灰混合使用?_____(填:“能”或“不能”);若不能,为什么?(用化学方程式表示)____(若能则此问不做).
(2)实验室中,纯碱也可以和熟石灰用来制取少量的烧碱,用化学方程式表示其过程:_____.
(3)根据题目提供的信息,有的原材料可以循环使用,它们是_____.
(4)碳酸钠和碳酸氢钠都是白色固体,从题目信息中可以找到一种鉴别它们的方法:_____.
(5)工业上制作印制板是利用氯化铁腐蚀的原理:化学反应方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2.工业生产过程中产生的废液对环境有污染,为了节约金属资源并减少对环境的污染,请你设计一个实验流程处理废液回收Cu和FeCl2._________.
要求:参照如图的流程方式,将设计的实验流程在方框内完成.
查阅资料:Fe+2FeCl3=3FeCl2.
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我国制碱工业的先驱候德榜发明了“侯氏制碱法”,其生产过程涉及的主要化学反应如下:
①
②
③
计算:
(1)反应①中X的化学式为_____
(2)工业纯碱中含有氯化钠,取55g工业纯碱,向其中加入269.5g稀盐酸,恰好完全反应,生成22g二氧化碳,求:
①工业纯碱中碳酸钠的质量:_____
②反应后溶液中溶质的质量分数。_____
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我国制碱工业的先驱侯德榜发明了“侯氏联合制碱法”,其模拟流程如下:
(1)反应A、B、C中不涉及的基本反应类型是______________。
(2)“侯氏联合制碱法”的主要产品“碱”是指____________(填化学式)。
(3)反应B的化学方程式是__________________________________。
(4)在该模拟流程中,能被循环利用的物质是________。
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我国制碱工业先驱侯德榜改进西方制碱方法,发明了“侯氏制碱法”,其生产过程涉及主要化学反应有:①;②;③ 下列有关说法不正确的是( )
A.X的化学式是
B.中氮元素的化合价为价
C.侯氏制碱法制得的碱为纯碱
D.反应②所得的是一种氮肥
九年级化学单选题简单题查看答案及解析
我国制碱工业先驱——侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”,其主要的化学原理如下:;
工业上以半水煤气(主要成分是N2、H2、CO、CO2和H2O)、食盐等为原料制取纯碱的流程见图1。
(1)X的化学式为___________,流程中循环利用的物质有H2O和____________。
(2)实验室从混合气体H2、N2、CO2中分离出CO2的实验装置如图2所示。打开k1,关闭k2时,吸收CO2;打开k2,关闭k1时,产生CO2,则广口瓶和分液漏斗中盛放的药品分别是(用化学式表示其溶质)_____________、____________。
(3)将Na2CO3和NaHCO3的混合物10g充分加热,将生成的气体用浓硫酸充分干燥后,再用澄清石灰水除去剩余气体,至固体混合物的质量不再改变时,称得澄清石灰水的装置增重2.2g。则原混合物中Na2CO3的质量分数是______。
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