随着现代化工业的发展，能源问题已经越来越引起人们的重视。科学家预言，未来最理想的燃料是绿色...

随着现代化工业的发展，能源问题已经越来越引起人们的重视。科学家预言，未来最理想的燃料是绿色植物，即将植物的秸秆（主要成分是纤维素）用适宜的催化剂作用水解成葡萄糖，再将葡萄糖转化为乙醇，用作燃料。

（1）写出绿色植物秸秆转化为乙醇的化学方程式：

①_____________________________________________________________。

②____________________________________________________________。

（2）乙醇除用作燃料外，还可用来合成其他有机物，下列主要是以乙醇为起始原料的转化关系图。请在表中填上相应物质的结构简式。

（3）写出上面关系图中由c生成C4H4O4的化学方程式。（有机物用结构简式表示）_________________________________________________________。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

每年夏季，农民焚烧植物秸秆（主要成分是纤维素），既污染了环境，又浪费了资源，工业上以植物秸秆为原料合成某聚酯化合物的路线如下：

已知A是常见的消毒剂，又可作为能源。

（1）乙烯中官能团的结构式为___________；葡萄糖分子中官能团的电子式为_______________；

（2）由B转化为C的反应条件是________________；C转化为D的反应类型是___________；

（3）测定D中所含官能团的物理方法是__________；若B是氯代烃，其系统命名法的名称是_______；

（4）写出下列反应方程式：

A：由植物秸秆转化成葡萄糖________________________________________________；

B：由A转化成乙烯__________________________________________________；

C：生成聚酯化合物__________________________________________________。

高二化学推断题中等难度题查看答案及解析

随着环保意识增强，清洁能源越来越受到人们关注。

（1）甲烷是一种理想的洁净燃料。已知：CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+ 2H2O（g）；△H= -802.3kJ·mol-1　　 H2O（1）=H2O（g），△H =+44.0kJ·mol-l

写出常温常压下甲烷完全燃烧的热化学方程式____，计算4.8g甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出热量为____kJ。

（2）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值。该反应为CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H=+206.lkJ·mol-l。

①800℃时，反应的化学平衡常数K=l.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表。

则此时正、逆反应速率的关系是正反应速率____逆反应速率。（填“＞”、“＜”、“＝”）

②为了探究温度、压强对上述化学反应速率的影响，某同学设计了以下三组对比实验（温度为360℃或480℃、压强为101 kPa或303 kPa，其余实验条件见下表）。

表中t=___，P=____；设计实验2、3的目的是____；实验l、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是____（用K1、K2、K3表示）。

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随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。

（1）如图为C及其氧化物的变化关系图，若①变化是置换反应，则其化学方程式可为___。

（2）一定条件下，在密闭容器中发生反应CO2(g)＋C(s)2CO(g)达到平衡，能使平衡向正反应方向移动的有__(填字母)。

A.保持其他条件不变，增大压强

B.保持容器总体积不变，通入少量Ar

C.增加碳的用量

D.保持其他条件不变，升高温度

（3）根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)　　 △H=-24.8kJ/mol

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)　　 △H=-47.2kJ/mol

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)　　 △H=+640.4kJ/mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：__。

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随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。

(1)如图为C及其氧化物的变化关系图，若①是通过O2与C反应实现的，测知生成14gCO时放出60kJ的热量，则其热化学方程式为　　　　　　　　　　 。

(2)把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径I：C(s)+O2(g)=CO2(g)　 △H1＜0 ①

途径II：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2＞0 ②

再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　 △H3＜0　 ③

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　 △H4＜0　 ④

则途径I放出的热量　　　　　　　 (填“大于”“等于”或“小于”)途径II放出的热量；△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是　　　　　　　　 。

(3)甲醇(CH3OH)是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：

方法一　 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)

方法二　 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)

在25℃、101kPa下，1 克液态甲醇完全燃料放热25kJ，写出甲醇燃烧生成1molCO2的热化学方程式　　　　　　　　　　　　 。若将该反应设计成原电池反应，用稀H2SO4 作电解质，则其电极方程式分别为正极：　　　　　　　　　　　 负极：　　　　　　　　　　　

(4)金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：

TiO2(金红石)+2C+2Cl2TiCl4+2CO

已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)　 △H= - 400kJ·mol―1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　　 △H= - 560kJ·mol―1

TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl(s)+O2(g)　 △H=+140kJ·mol―1

则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H=　　　　　　　　 。

(5)臭氧可用于净化空气、饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：

6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s)　 △H=―260kJ·mol―1

已知：2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g)　 △H=+70kJ·mol―1

则O3转化为O2的热化学方程式为　　　　　　　　 。

高二化学填空题极难题查看答案及解析

随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。

（1）如图为C及其氧化物的变化关系图，若①变化是置换反应，则其化学方程式可以是　　 　　 　　 。

（2）把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径I：C(s)+O2(g)=CO2(g)　 △H1＜0 ①

途径II：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2＞0 ②

再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　 △H3＜0　 ③

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　 △H4＜0　 ④

则途径I放出的热量　　　 　　　 　 （填“大于”“等于”或“小于”）途径II放出的热量；△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是　　 　　　　 　 。

（3）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：

方法一　 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 方法二　 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

在25℃、101kPa下，1 克甲醇完全燃料放热22.68kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式　　 　　　 　　 。

（4）金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：

TiO2(金红石)+2C+2Cl2TiCl4+2CO

已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)　 △H=―393.5kJ·mol―1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　　 △H=―566kJ·mol―1

TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl(s)+O2(g)　 △H=+141kJ·mol―1

则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H=　　 　　　　　　　　　　 　　 。

（5）臭氧可用于净化空气、饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：

6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s)　 △H=―235.8kJ·mol―1

已知：2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g)　 △H=+62.2kJ·mol―1

则O3转化为O2的热化学方程式为　　　　　　　　 。

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随着世界工业经济的发展、人口的剧增,全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。

（1）如图为C及其氧化物的变化关系图,若①变化是置换反应,则其化学方程式可为;

（2）把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径Ⅰ：C（s）＋O2（g）===CO2（g）ΔH1＜0；①

途径Ⅱ：先制成水煤气：C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）ΔH2＞0；②

再燃烧水煤气：2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）ΔH3＜0，③

2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）ΔH4＜0。④

则途径Ⅰ放出的热量________（填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量。

（3）甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,已知反应2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

比较此时正、逆反应速率的大小：v正____v逆（填“>”“<”或“＝”）。

（4）生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：

则反应N2（g）＋3F2（g）═2NF3（g）的ΔH=

（5）25℃、101kPa时，已知：

2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H1

Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H2

2Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3

则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是

A．△H3=△H1+2△H2B．△H3=△H1+△H2

C．△H3=△H1﹣2△H2D．△H3=△H1﹣△H2

（6）臭氧可用于净化空气,饮用水消毒,处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s）ΔH=-235．8kJ·mol-1,

已知:2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）ΔH=+62．2kJ·mol-1,

则O3转化为O2的热化学方程式为。

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有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。

(1)氢能被称为绿色能源的原因是____(任答一点)。

(2)在101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成气态水放出120.9 kJ的热量，请回答下列问题：

①该反应的反应物总能量______生成物总能量。(填“>、=、<”)

②该反应的热化学方程式为______。

③已知H-O键能为463.4 kJ/mol，O=O键能为498kJ/mol，计算H-H键能为___kJ/mol。

(3)氢能的储存是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：Mg(s)+H2(g)=MgH2(s)　ΔH1=-74.5 kJ/mol；

Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s) ΔH2=-64.4 kJ/mol；Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s)ΔH3，则ΔH3=_____ kJ/mol。

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有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。

（1）氢能被称为绿色能源的原因是________________（任答一点）

（2）在101KP下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题

①该反应反应物总能量______________生成物总能量（填“大于”，“小于”或“等于”）

②氢气的燃烧热为______________

③该反应的热化学方程式为__________________________________________________

④若1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量，已知H-O键能为463 kJ·mol－1,O=O键能为498 kJ·mol－1，计算H-H键能为_____________kJ·mol－1

（3）氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：

Mg(s)＋H2(g)===MgH2(s)　　 ΔH1＝－74.5kJ·mol－1；

Mg2Ni(s)＋2H2(g)===Mg2NiH4(s)　　 ΔH2＝－64.4kJ·mol－1；

Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)===2Mg(s)＋Mg2NiH4(s)　ΔH3。

则ΔH3＝____________kJ·mol－1

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有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。

（1）在101KP下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题

①该反应反应物总能量______________生成物总能量（填“大于”，“小于”或“等于”）

②氢气的燃烧热为_________。　　　 ③该反应的热化学方程式为___________________。

④若1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量，已知H-O键能为463 kJ·mol－1,O=O键能为498 kJ·mol－1，计算H-H键能为_____________kJ·mol－1

（2）氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：

Mg(s)＋H2(g)===MgH2(s)　　　　　　 ΔH1＝－74.5kJ·mol－1；

Mg2Ni(s)＋2H2(g)===Mg2NiH4(s)　　 ΔH2＝－64.4kJ·mol－1；

Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)===2Mg(s)＋Mg2NiH4(s)　ΔH3。

则ΔH3＝____________kJ·mol－1

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