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（8分）选择以下物质填写下列空白：
A．氢氧化钠 B．氧化镁 C．He D．二氧化硅
E．氯化铵 F．碘晶体 G．二氧化硫 H．钾
（1）晶体中存在分子的是 。（2）晶体中既有离子键又有共价键的是 。
（3）融化时需要破坏共价键的是 。（4）最易溶于水的分子晶体是 。
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选择以下物质填写下列空白
A、干冰 B、铜 C、二氧化硅 D、氢氧化钠
（1）晶体中存在分子的是 （填写序号，下同）；
（2）晶体中既有离子键又有共价键的是 ；
（3）熔化时需要破坏共价键的是 ；
（4）具有导电、导热、延展性的是 。
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现有八种物质：①干冰 ②碳化硅 ③氮化硼 ④晶体硫 ⑤过氧化钠 ⑥二氧化硅晶体 ⑦氯化铵 ⑧氖。请用编号填写下列空白。
（1）固态时属于原子晶体的是________________________
（2）固态时属于分子晶体的是________________________
（3）属于分子晶体，且分子为直线形的是______________
（4）由单原子分子构成的分子晶体是__________________
（5）通过极性键形成的原子晶体是_____________________
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（8分）按要求填写空白：
（1）写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式：____________。
（2）浓度均为0．1mol/L的下列4种物质的水溶液：
①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵
pH由大到小的顺序是_________（填数字序号）。
（3）在①H2O ②HCHO ③Cl2 ④C2H2 ⑤CCl4分子中：
全部以非极性键结合的非极性分子是_________（填数字序号，下同）；
全部以极性键相结合，具有V形分子立体构型的是________；
中心原子为sp3杂化的非极性分子是_________；
中心原子为sp2杂化的极性分子是________；
既有极性键又有非极性键的非极性分子是_____________。
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（原创）I．现有以下物质：①铁 ②稀硝酸 ③明矾 ④液氨 ⑤冰醋酸 ⑥蔗糖溶液 ⑦无水乙醇 ⑧熔融态的氢氧化钠⑨硫酸钡晶体 ⑩三氧化硫气体，回答下列问题（用相应物质序号填写）：
（1）可以导电的有 。（2）属于强电解质的有 。
II． A、B、C、D四种溶液分别是氢氧化钡溶液、氨水、醋酸溶液、盐酸中的一种。
已知同浓度的四种溶液：①加入大小完全相同的锌粒，仅A、C中放出气体，且开始时A中冒气泡的速度快；②相同条件下，取B、D溶液进行导电性实验，发现导电能力最差的是D。回答下列问题：
（3）D溶液为 ；同浓度的四种溶液中，pH值最大的是 (填化学式) 溶液。
（4）pH值和体积均相同的A和C溶液，分别与足量且大小完全相同的锌粒反应，开始时的反应速率v(A) v(C) (填“>”、“<”或“=”，下同)，最终产生气体的物质的量n(A) n(C)。
（5）等体积等浓度的氨水和盐酸混合后，所得溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），用离子方程式解释其原因 。
（6）0.1mol/L氨水中除水分子以外的粒子有 (填化学式)。
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某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ________ 。直到因加入一滴盐酸，溶液的颜色由________色变为 ________，且半分钟不褪色，即停止滴定。
（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是（填序号）。
A. 酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸
B. 滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C. 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D. 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
E. 滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如下图所示：则起始读数为________ml，终点读数为________ml。
（4）如已知用c（HCl）=1×10-2 mol/L的盐酸测定100mL的氢氧化钠溶液、测得c(NaOH)
________mol/L
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(14分)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ，直到加入一滴盐酸，溶液的颜色由 色变为 ，且半分钟不褪色，即停止滴定。
（2）下列操作中使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 (填序号)。
A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸
B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
E.滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为 mL，
终点读数为 mL。
（4）如已知用C(HCl)=0.1 mol/L的盐酸测定20 mL的氢氧化钠溶液测得C(NaOH)= mol/L。
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按要求填空
（一）（6分）现有如下各化合物：①酒精，②氯化铵，③氢氧化钡，④氨水，⑤蔗糖，⑥高氯酸，⑦氢硫酸，⑧硫酸氢钾，⑨磷酸，⑩硫酸。
请用以上物质的序号填写下列空白。
（1）属于电解质的有_______________。
（2）属于强电解质的有_____________。
（3）属于弱电解质的有_________ _ __。
（二）（10分）一定温度下有：a.盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸。
（1）当其物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是___________。
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是_________.
（3）当c(H＋)相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时的反应速率_______，反应所需时间________。
（4）将c(H＋)相同的三种酸均稀释10倍后，c(H＋)由大到小的顺序是_______。
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某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：
(1)用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中颜色变化，直到加入一滴盐酸，溶液的颜色由____色变为_____，且半分钟不褪色，即停止滴定。
(2)下列操作中使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏高的是________(填序号)。
A、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸
B、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
C、酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D、读取盐酸体积时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数
E、滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出
(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如右图所示：则起始读数为_____mL，终点读数为_____mL。
(4)如已知用c(HCl) = 0.1000 mol/L的盐酸滴定20.00 mL的氢氧化钠溶液，测得的实验数据如(3)中记录所示，则该氢氧化钠溶液的浓度c(NaOH) =____mo1/L。
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某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：
(1)用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中颜色变化，直到加入一滴盐酸，溶液的颜色由____色变为_____，且半分钟不褪色，即停止滴定。
(2)下列操作中使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏高的是________(填序号)。
A、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸
B、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
C、酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D、读取盐酸体积时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数
E、滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出
(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如右图所示：则起始读数为_____mL，终点读数为_____mL。
(4)如已知用c(HCl) = 0.1000 mol/L的盐酸滴定20.00 mL的氢氧化钠溶液，测得的实验数据如(3)中记录所示，则该氢氧化钠溶液的浓度c(NaOH) =____mo1/L。
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