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下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①～⑩分别表示元素周期表中对应位置的元素。
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
（1）请在上表中用直尺画实线补全元素周期表边界。
（2）⑥、⑦、⑧、⑨的原子半径由大到小的顺序是_______________(填元素符号)。
（3）由表中两种元素的原子按1 : 1组成的常见液态化合物的稀溶液易被MnO2、FeCl3等催化分解，写出该化合物的电子式：_____________________。
（4）⑨、⑩各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_________________________________________________________________。
（5）写出一种由①、⑤、⑥三种元素形成的常见无机化合物的名称____________；向水中加入少量该化合物，对水的电离起________作用(填“抑制”、“促进”或“不影响”)；原因是_________________________________________________________________。
（6）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑨的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：
_______________________________________________________________________。
又如表中与元素⑧的性质相似的不同族元素是________（填元素符号）。
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如表中的实线表示元素周期表的部分边界．①～⑩分别表示元素周期表中对应位置的元素．
（1）请在上表中用直尺画实线补全元素周期表边界．
（2）⑥、⑦、⑧、⑨的原子半径由大到小的顺序是______（填元素符号）．
（3）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被MnO2、FeCl3等催化分解，写出该化合物的电子式：______．
（4）⑨、⑩各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为______．
（5）写出一种由①、⑤、⑥三种元素形成的常见无机化合物的名称______；向水中加入少量该化合物，对水的电离起______作用（填“抑制”、“促进”或“不影响”）；原因是______．
（6）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑨的氢氧化物有相似的性质．写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：______．又如表中与元素⑧的性质相似的不同族元素是______（填元素符号）高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
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下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①～⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。
(1)元素③④⑤的氢化物的稳定性由强到弱的顺序是____________________ (用氢化物的化学式表示)。
(2)元素③一般在化合物中显________价，但在与______形成化合物时，所显示的价态正好相反。
(3)M、N两种化合物均由①②③④四种元素组成，写出此两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式：____________________________________。
(4)X、Y、Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素。在周期表中，Y与X相邻，Y与Z也相邻；X、Y和Z三种元素原子的最外层电子数之和为17；X、Y、Z三种元素有的是上表中编号①～⑤的元素，有的不是，请在上表中用元素符号标出不是①～⑤元素的相应位置。___________
(5)某同学受镧系、锕系元素排列方式的启发，将元素周期表设计成下列更简明的形式，把118种元素全部排列在内，表中除A、B、C、D外每个位置只表示一种元素。则该表中的A位置包含________(填数字)种元素。C位置中的元素是否全部是金属元素________(填“是”或“否”)。
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（物质结构）下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出．
根据信息回答下列问题：
（1）周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为______．
（2）Fe元素位于周期表的______分区；Fe与CO易形成配合物Fe（CO）5，在Fe（CO）5中铁的化合价为______；已知：原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征．与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为______和______（填化学式）．
（3）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有______．
（4）根据VSEPR理论预测ED4-离子的空间构型为______型．B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的电子式为：______（写3种）高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
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【化学—物质结构与性质】（15分）
下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。
根据信息回答下列问题：
（1）周期表中比Ga质子数少2的基态原子价电子排布式为________。
（2）Fe元素位于周期表的________分区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为__________；已知：原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为 ____和 _____（填化学式），CO的结构式为 ________。
（3）在CH4、CO及CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子为 。
（4）根据VSEPR理论预测ED4- 离子的空间构型为______________型。B、C、D及E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的电子式为：__________________________________(写2种) 。
（5）B与D形成的稳定化合物为___________分子（填“极性”“非极性”），其固态为 ________晶体。
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下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表短周期中的一种元素：
（1）B元素在周期表中的位置是第________周期、第________族．
（2）E单质与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是________．
（3）比较C、D、E的最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为________．
（4）比较B、E、F原子半径由大到小的顺序为________．高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
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下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表短周期中的一种元素．
（1）A单质的电子式是______；B元素在周期表中的位置是______．
（2）D单质与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是______．
（3）B、C两元素分别形成的离子的半径关系：B______C（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）A的气态氢化物与D的气态氢化物反应的产物是______，该产物中含有的化学键类型是______．
（5）下列事实不能说明D的非金属性比A的非金属性强的是______．
a．D的氢化物比A的氢化物稳定
b．D的最高正化合价大于A的最高正化合价
c．D的最高价含氧酸比A的最高价含氧酸的酸性强．高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
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（共10分）回答下列有关周期表的问题：
（1）在下图所示元素周期表中请用实线（黑色中性笔）画出主族元素的边界。
（2）元素甲是第三周期ⅦA族元素，甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物A。写出A的电子式________。
（3）在所有的气态氢化物中，元素乙的氢化物最稳定，写出元素乙的单质与水反应的化学方程式_____________________________________________________________
（4）金属元素丙形成的某化合物的溶液常用于检验CO2，则元素丙的简单离子与元素甲的简单离子的半径大小关系是________________(用离子符号表示)
（5）丁与戊分别是第三周期中简单离子半径最小和最大的金属元素，写出丁元素的单质与戊最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式_____________________。
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（12分）（1）请在下图所示元素周期表中用实线画出主族元素的边界。
（2）元素甲是第三周期ⅦA族元素，甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物A。写出A的电子式________。
（3）在所有的气态氢化物中，元素乙的氢化物最稳定，写出元素乙的单质与水反应的化学方程式 。
（4）金属元素丙与两种非金属元素形成的化合物溶液常用于检验CO2，则元素丙的简单离子与元素甲的简单离子的半径大小关系是 (用离子符号表示)，元素丁的原子序数比丙小8，写出元素丁的单质在CO2中燃烧的化学方程式 。
（5）元素戊是第三周期中简单离子半径最小的元素，写出该元素的最高价氧化物对应水化物的电离方程式 。
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元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律．
（1）以下为元素周期表的一部分，写出表中c、d的元素符号：c________ d________
（2）用元素符号标出硫在周期表中对应的位置．
（3）相同大小的a、b两种元素的单质分别投入热坩埚中，反应较剧烈的是________（用化学式表示，下同）．
（4）写出c的氧化物与硫酸反应的离子方程式：________．
b元素的单质与e的氢化物（分子中含三个原子核）反应的化学方程式为________．高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
