某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如图所示：（1）下列实验方...

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某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，他们使用的药品和装置如图所示：

（1）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO₂的是；

A．Na₂SO₃溶液与HNO₃　

B．Na₂SO₃固体与浓硫酸

C．固体硫在纯氧中燃烧　

D．碳与热浓H₂SO₄

（2）写出SO₂气体通入A中的离子反应___________________________________________；

（3）在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，

取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：

方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO₄溶液，紫红色褪去

方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红

上述方案不合理的是　　，原因是；

（4）能表明I^-的还原性弱于SO₂的现象是________。

（5）下图为SO₂ 的制备和收集装置图：（夹持仪器省略）

仪器A名称________，图中的装置错误的是(填“A、B、C、D”的一个或多个)

该装置气密性检查的操作是________

________。

高三化学试验题中等难度题

少年，再来一题如何？

试题答案

试题解析

相关试题

某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，他们使用的药品和装置如图所示：
（1）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO₂的是；
A．Na₂SO₃溶液与HNO₃　
B．Na₂SO₃固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧　
D．碳与热浓H₂SO₄
（2）写出SO₂气体通入A中的离子反应___________________________________________；
（3）在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，
取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO₄溶液，紫红色褪去
方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红
上述方案不合理的是　　，原因是；
（4）能表明I^-的还原性弱于SO₂的现象是________。
（5）下图为SO₂ 的制备和收集装置图：（夹持仪器省略）
仪器A名称________，图中的装置错误的是(填“A、B、C、D”的一个或多个)
该装置气密性检查的操作是________
________。

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某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示
请按要求回答下列问题
（1）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是_______。
A. Na2SO3溶液与HNO3 　　　　　　 B. Na2SO3固体与浓硫酸
C. 固体硫在纯氧中燃烧　　　　　 D.铜与热浓硫酸
（2）如果有560mL SO2气体（已折算为标态）进入C装置中，则C中50mL NaOH溶液的物质的量浓度至少为____________ 才能达到目的。
（3）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：加热浓缩、冷却结晶、________、洗涤、自然干燥。在这一系列操作中没有用到的仪器有（填序号）____。
A.蒸发皿　　 B.分液漏斗　　 C.漏斗　　 D.玻璃棒　　 E.冷凝管
（4）在上述装置中通入过量的SO2，请设计实验验证SO2与Fe3+发生了氧化还原反应_____________________。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（5）本实验中能表明SO2的还原性比I-的还原性强的现象是__________________，其反应的离子方程式为______________。

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某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示
请按要求回答下列问题
（1）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是_______。
A. Na2SO3溶液与HNO3 　　　　　 B. Na2SO3固体与浓硫酸
C. 固体硫在纯氧中燃烧　　　　 D.铜与热浓硫酸
（2）装置C的作用是____________。如果有560mL SO2气体（已折算为标态）进入C装置中，则C中50mL NaOH溶液的物质的量浓度至少为____________ mol/L才能达到目的。
（3）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：加热浓缩、冷却结晶、________、洗涤、自然干燥。在这一系列操作中没有用到的仪器有（填序号）____。
A.蒸发皿　　 B.分液漏斗　　 C.漏斗　　 D.玻璃棒　　 E.冷凝管
（4）在上述装置中通入过量的SO2，请设计实验验证SO2与Fe3+发生了氧化还原反应________________。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（5）本实验中能表明SO2的还原性比I-的还原性强的现象是__________________，其反应的离子方程式为______________。

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某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示
请按要求回答下列问题
（1）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是_______。
A. Na2SO3溶液与HNO3 　　　　　 B. Na2SO3固体与浓硫酸
C. 固体硫在纯氧中燃烧　　　　 D.铜与热浓硫酸
（2）装置C的作用是____________。如果有560mL SO2气体（已折算为标态）进入C装置中，则C中50mL NaOH溶液的物质的量浓度至少为____________ mol/L才能达到目的。
（3）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：加热浓缩、冷却结晶、________、洗涤、自然干燥。在这一系列操作中没有用到的仪器有（填序号）____。
A.蒸发皿　　 B.分液漏斗　　 C.漏斗　　 D.玻璃棒　　 E.冷凝管
（4）在上述装置中通入过量的SO2，请设计实验验证SO2与Fe3+发生了氧化还原反应________________。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（5）本实验中能表明SO2的还原性比I-的还原性强的现象是__________________，其反应的离子方程式为______________。

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某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：
（1）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是_______。
A. Na2SO3溶液与HNO3 　　　　　　　　　　　　 B. Na2SO3固体与浓硫酸
C. 硫化氢在空气中燃烧　　　　　　　　　 D. 高温煅烧硫铁矿
（2）装置C的作用是______________________________。
（3）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、________、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有________(填序号)。
A．蒸发皿　　B．石棉网　　C．漏斗　　 D．烧杯　　E．玻璃棒　　F．坩埚
（4）①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：______________________________；
②请设计实验方案检验反应后A中Fe2＋生成______________________________；
③本实验中能表明SO2的还原性比I-的还原性强的现象是__________________，其反应的离子方程式为___________________________________________。

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某兴趣小组研究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，他们使用的药品和装置如下图所示：
（1）SO₂气体与Fe³⁺反应的主要产物是____、________。（填离子符号）
（2）下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO₂的是________。
A．Na₂SO₃溶液与HNO₃ B．Na₂SO₃固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧 D．铜与热浓H₂SO₄
（3）装置C的作用是________。
（4）如果有280mL SO₂气体（已折算为标态）进入C装置中，则C中，50mL NaOH溶液的浓度至少为________mol/L才能达到目的。
（5）在上述装置中通入过量的SO₂为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入KMnO₄溶液，紫红色褪去。
方案②：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
方案③：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl₂，产生白色沉淀。
上述方案不合理的是________，原因是________。
（6）能表明I^—的还原性弱于SO₂的现象是________，写出有关离子方程式：________。

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某兴趣小组挤究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，他们使用的药品和装置如下图所示：

（1）SO₂气体还原Fe³⁺反应的产物是________、________（填离子符号）．
（2）下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO₂的是________．
A．Na₂SO₃溶液与HNO₃ B．Na₂SO₃固体与浓硫酸 C．固体硫在纯氧中燃烧 D．铜与热浓H₂SO₄
（3）装置C的作用是________．
（4）如果有280mL SO₂气体（已折算为标态）进入C装置中，则C中，50mL NaOH溶液的浓度至少为________mol/L才能达到目的．
（5）在上述装置中通入过量的SO₂为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入KMnO₄溶液，紫红色褪去．
方案@：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
方案③：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl₂，产生白色沉淀．
上述方案不合理的是________，原因是________．
（6）能表明I^-的还原性弱于SO₂的现象是________，写出有关离子方程式：________．
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某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋、I2，他们使用的药品和装置如下图所示。
(1)装置C的作用是___________________________。
(2)①设计实验方案检验有Fe2＋生成：______________________________________________。
②证明SO2气体还原I2的现象：_______________________________________________________________。
(3)若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有________(填字母)。
A．蒸发皿　　 B．试管夹C．漏斗　　 D．烧杯　　 E．玻璃棒　　 F．坩埚

高三化学简答题困难题查看答案及解析
某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：
（1）SO2气体还原Fe3+生成的还原产物是　　　　　　　　　　（填离子符号），参加反应的SO2 和Fe3+的物质的量之比是　　　　　　　　　　。
（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是　　　　　　　　　（双选，填序号）。
A．Na2SO3溶液与HNO3　　　　　　　　　　 B．Na2SO3固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧　　　　　　　　 D．铜与热浓H2SO4
（3）装置C的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有　　　　　　　　　　　　（双选，填序号）。
A 蒸发皿　　 B 石棉网　　 C 漏斗　　 D 烧杯　　 E 玻璃棒　　 F 坩埚
（5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。
方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。
上述方案不合理的一个是　　　　　　　　，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（6）上述装置中能表明I-的还原性弱于SO2的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

高三化学实验题极难题查看答案及解析
某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+，他们使用的药品和装置如图所示，下列说法合理的是
A. B中蓝色溶液褪色可以证明还原性： I-＞SO2
B. 实验完成后，检验A中是否含有Fe2+，可用酸性KMnO4溶液
C. 实验完成后，向A中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
D. 装置C的作用是吸收SO2尾气，发生的反应是氧化还原反应

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