亚硝酸钠（NaNO2)是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组用如图所示装罝制备NaNO2并对其性质作如下探究(A中加热装罝已略去）。
已知：
① 2NO+Na2O2=2NaNO2。
② NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+。
③ 在酸性条件下，NaNO2能将I-氧化为I2；S2O32-能将I2还原为I-。
④ 在此条件下，Na2O2完全反应，无剩余。
【制备NaNO2】
（1） 装置A的三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_____________。
（2） 装置B中水和铜的作用分别是__________、__________。
（3） 为了保证制得亚硝酸钠的纯度，装置C中盛放的试剂可能是_________(填字母）。
A．P2O5 B．碱石灰 C．无水CaCl2 D．NaCl
（4） 装置E的作用是_______________。
【测定NaNO2纯度】
（5） 可供选择的试剂有：
A．稀硫酸 b．c1mol/LKI溶液 C．淀粉溶液 D．c2mol/LNa2S2O3溶液 e．c3 mol/L酸性KMnO4溶液
① 利用NaNO2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是________(填字母)。
② 利用NaNO2的氧化性来测定其纯度的步骤如下：
准确称取质量为m g的NaNO2样品，放入锥形瓶中，加入适量水溶解，_________(请补充完整实验步骤）。
高二化学实验题困难题