色谱分析法是现代分离实验技术中的一种,试回答下列问题
(1)已知两种有机色素A 与B混合在一起,经测定知A的极性比B强,则下列说法正确的是( )
A.用溶解过滤法,B不溶A溶于水 B. 用重结晶法,A在水中的溶解度比B大
C. 用蒸馏法,因为A的熔沸点高 D. 用纸层析法,丙酮为展开剂,下端为A,上端为B
(2)在用纸层法进行层析操作时,为什么不能让滤纸上的试样点接触展开剂?
(3)纸层析法的原理是( )
萃取原理 B. 毛细现象 C. 蒸馏原理 D. 极性相似相溶原理
高三化学填空题中等难度题
色谱分析法是现代分离实验技术中的一种,试回答下列问题
(1)已知两种有机色素A 与B混合在一起,经测定知A的极性比B强,则下列说法正确的是( )
A.用溶解过滤法,B不溶A溶于水 B. 用重结晶法,A在水中的溶解度比B大
C. 用蒸馏法,因为A的熔沸点高 D. 用纸层析法,丙酮为展开剂,下端为A,上端为B
(2)在用纸层法进行层析操作时,为什么不能让滤纸上的试样点接触展开剂?
(3)纸层析法的原理是( )
萃取原理 B. 毛细现象 C. 蒸馏原理 D. 极性相似相溶原理
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用有机溶剂提取菠菜中的色素所形成的色素石油醚溶液,要用干燥剂进行干燥以后再用纸色谱法进行色素分离。下列物质中可用作干燥剂的是( )
A.芒硝 B.无水硫酸钠
C.蓝矾 D.明矾
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用有机溶剂提取菠菜中的色素所形成的色素的石油醚溶液,要用干燥剂进行干燥以后再用纸色谱法进行色素分离。下列物质中可用做干燥剂的是( )
A.芒硝 B.无水硫酸钠
C.蓝矾 D.明矾
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下列有关化学研究中借助仪器分析的说法正确是
A.借助电子显微镜就可以实现对原子或分子的操纵
B.借用色谱仪(色谱分析法仪器)测定反应速率
C.借助核磁共振、红外光谱、质谱仪可以分析有机合成产物
D.借助原子吸收光谱确定物质中含有的各种金属与非金属元素
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一学生设计了如下实验方法分离NaCl、CaCl2两种固体混合物:
填空回答下列问题
(1)B是 (写化学式)。
(2)按此实验方案得到NaCl,经分析含有杂质,是因为上述方案中某一步设计有错误,这一步正确设计方案应是 。
(3)若要测定该样品中NaCl、CaCl2的质量比,可称量干燥的B和另一种物质的质量,这种物质是 。
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下列说法不正确的是( )
A.过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法
B.在中和热的测定实验中,将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中,立即读出并记录溶液的起始温度,充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度
C.实验室用已知浓度的醋酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时,选用酚酞做指示剂比用甲基橙做指示剂时带来的误差要小一些
D.溶液配制、中和滴定实验中,容量瓶、锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用;而滴定管、移液管用蒸馏水洗净后,须再用待盛液润洗2~3次后方可使用
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下列说法不正确的是( )
A.过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法
B.在中和热的测定实验中,将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中,立即读出并记录溶液的起始温度,充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度
C.实验室用已知浓度的醋酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时,选用酚酞做指示剂比用甲基橙做指示剂时带来的误差要小一些
D.溶液配制、中和滴定实验中,容量瓶、锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用;而滴定管、移液管用蒸馏水洗净后,须再用待盛液润洗2~3次后方可使用
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下列说法不正确的是( )
A.过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法
B.在中和热的测定实验中,将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中,立即读出并记录溶液的起始温度,充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度
C.实验室用已知浓度的醋酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时,选用酚酞做指示剂比用甲基橙做指示剂时带来的误差要小一些
D.溶液配制、中和滴定实验中,容量瓶、锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用;而滴定管、移液管用蒸馏水洗净后,须再用待盛液润洗2~3次后方可使用
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实验室欲测定铁铝合金的组成,将铁铝合金溶解后,取试样25.00mL,分离并测定Fe3+的浓度,实验方案设计如下:
已知:乙醚易挥发,易燃烧。
回答下列问题:
(1)常温下,将铁铝合金溶解的试剂是_________(填字母)。
a.稀盐酸 b.稀硫酸 c.稀硝酸 d.浓硝酸
(2)已知氢氧化铁实际上是三氧化二铁的水合物,则通过称量氢氧化铁固体质量的方法来确定c(Fe3+)时,该方案理论上的主要缺点是________________________。
(3)操作X是___________________________,操作X后检验溶液中是否有Fe3+残留的方法是_______________________________。
(4)蒸馏装置如图所示,装置中存在的错误是___________________________。
(5)将含Fe3+的溶液定容至100mL需要的仪器是___________________________。
(6)已知滴定反应为Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+,当滴定达到终点时,消耗0.1000 mol·L-1Ce(SO4)2溶液15.00 mL,则开始试样中c(Fe3+)=_____________。若改用稀硫酸酸化的K2Cr2O7溶液滴定含Fe2+的待测液,则该过程的离子反应方程式为_____________________。
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为研究和开发天然食用色素。某研究小组取等量相同品种的红枣,采用溶剂提取红枣中部分红色素,用紫外光谱仪测定不同温度下提取液的吸光度,实验结果见右图。已知吸光度越大,红色素含量越高。下列分析较合理的是
A.20℃时,红枣中红色素含量最低
B.吸光度越大,红枣中红色素含量越高 C.红色素可能在较高温度下不稳定
D.温度越高,提取液中红色素含量越高
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