（8分）已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如图所示。（1）25℃时，将pH＝9的...

已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的

A．A曲线代表25℃时水的电离平衡曲线

B．当95℃时，pH=6的溶液呈中性

C．25℃时，将10mLpH=12的NaOH溶液与1mLpH=1的H2SO4 溶液混合，所得溶液的pH=7

D．95℃时，等体积等物质的量浓度的HA溶液和NaOH溶液混合后，当混合溶液的pH=6时，说明HA酸为弱酸

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（8分）已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如图所示。

（1）25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________。

（2）95℃时，若100体积pH＝a的某强酸溶液与1体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是________。

（3）曲线A所对应的温度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1________α2（填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”），若二者恰好反应所得溶液的pH＜7，原因是__________________。（用离子方程式表示）

（4）在曲线B所对应的温度下，将0.02 mol/L的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的pH＝________。

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（13分）（一）已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：

（1）E对应的温度下，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_______ 　　　　　　 _

（2）B对应温度下，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积与原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝___________________

（二）膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用。有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置图如下。

（1）A装置是________________，B装置是____________（填“原电池”或“电解池”）。

（2）N2O5在电解池的______________（填“c极”或“d极”）区生成，其电极反应式为__________________

（3）A装置中通入SO2一极的电极反应式为　　　　　　 　 　　

（4）若A装置中通入SO2的速率为2．24 L·min－1（标准状况），为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则左侧水的流入速率应为_______________mL·min－1。

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室温下，将0.10mol·L-1的NaOH溶液滴加到10.00mL0.10mol·L-1HX溶液中，所得滴定曲线如图，已知HX的电离平衡常数为1.0×10-9，下列说法错误的是（　　 ）

A.①处pH约为5

B.②处pH一定大于7

C.水的电离程度：③>纯水>②

D.②中离子浓度大小关系：c(Na+)>c(X-)

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已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka ，常温下，向20mL 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中正确的是

A． a点表示的溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10－3mol·L－1

B． b点表示的溶液c（CH3COO－）< c（Na＋）

C． b、d点表示的溶液中 相等

D． c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

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已知常温下CH₃COOH的电离平衡常数为K_a，常温下，向20mL 0．1 mol·L^－1CH₃COOH溶液中逐滴加入0．1 mol·L^－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽视温度变化）。下列说法中错误的是

A．a点表示的溶液中由水电离出的H⁺浓度为1．0×10^－11 mol·L^－1

              B．b点表示的溶液c（CH₃COO^－） > c（Na^＋）

C．c点表示CH₃COOH和NaOH恰好反应完全

D．b、d点表示的溶液中相等

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(2011·广州毕业测试)已知某温度时CH₃COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是(　　)

A．a点表示的溶液中c(H^＋)＝10^－3 mol·L^－1

B．b点表示的溶液中c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)

C．c点表示CH₃COOH和NaOH恰好反应完全

D．b、d点表示的溶液中均等于K

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已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液，pH变化曲线如图所示（忽略温度）,以下叙述正确的是

A.根据图中数据可计算出K值约为1×10-5

B.①②③点水的电离程度由大到小的顺序为：②＞③＞①

C.点①所示溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）

D.点③时c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1 mol·L-1

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已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka。常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽视温度变化)。下列说法中错误的是(　　)

A．a点表示的溶液中由水电离出的H＋浓度为1.0×10－11 mol·L－1

B．b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)

C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

D．b、d点表示的溶液中相等

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