金属腐蚀是生活中的常见现象。请根据你学过的知识回答下列问题:
(1)铝制饭盒盛放醋酸一段时间后饭盒被腐蚀,该腐蚀属于__________腐蚀,相应的化学方程式为_________________________________________;
(2)常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月,发现铁丝表面变得灰暗,该过程发生了_____________腐蚀,其中负极反应式为:_________________________________、正极反应式为:____________________________________。
(3)为防止轮船的船体在海水中被腐蚀,一般在船身连接________(填“锌块”或“铜块”),这种防护金属的方法属于_____________________________。
高二化学填空题简单题
金属腐蚀是生活中的常见现象。请根据你学过的知识回答下列问题:
(1)铝制饭盒盛放醋酸一段时间后饭盒被腐蚀,该腐蚀属于__________腐蚀,相应的化学方程式为_________________________________________;
(2)常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月,发现铁丝表面变得灰暗,该过程发生了_____________腐蚀,其中负极反应式为:_________________________________、正极反应式为:____________________________________。
(3)为防止轮船的船体在海水中被腐蚀,一般在船身连接________(填“锌块”或“铜块”),这种防护金属的方法属于_____________________________。
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(8分)用铝制饭盒盛放醋酸,一段时间后,饭盒被腐蚀,该种腐蚀属________,反应的电极反应式为________。若用铝制饭盒盛放食盐(含水时),一段时间后,饭盒被腐蚀,这种腐蚀叫做________,反应原理是(写电极反应式)________。
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铁、铜、锌是常见三种金属,根据所学知识回答下列问题:
(1)下列关于三种金属的说法,正确的是_______(填选项字母)
A.三种金属的腐蚀以化学腐蚀为主
B.Fe能与很多分子或离子形成配位键
C.基态铜原子的电子排布式是1s22s22p63s23p103d94s2
D.铁属于黑色金属,在周期表中属下ds区元素
E.与锌同周期的所有副族元素的基态原子中,最外层电子数与锌相同的元素有5种。
(2)某铁的化合物结构简式如右图所示组成该化合物中属于p区元素的原子第一电离能由小到大的顺序为_________。该化合物中氮原子的杂化方式为_______。
(3)类卤素离子SCN-可用于Fe3+的检验,其对应的酸有两种,分别为硫氰酸(H-S-C≡N)和异硫氰酸(H-N=C=S),这两种酸中沸点较高的是_______,原因是___________。
(4)铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示
电离能/kJ·mol-1 | I1 | I2 |
铜 | 746 | 1958 |
锌 | 906 | 1733 |
铜的第一电离能(I1)小于锌的第一电离能,而铜的第二电离能(I2)却大于锌的第二电离能,其主要原因是____________________________________________________。
(5)向硫酸铜溶液中滴加过量氨水,观察到的现象是:首先生成蓝色沉淀。继续加氨水,沉淀溶解,得到深蓝色透明溶液。请写出上述过程沉淀溶解的离子方程式_______________。
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在日常生活中,我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是( )
A. 按图Ⅰ装置实验,为了更快更清晰地观察到液柱上升,可采用下列方法:用酒精灯加热左边的具支试管
B. 图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图,图Ⅱ的正极材料是铁
C. 铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究,Cl-由活性炭区向铝箔表面区迁移,并发生电极反应:2Cl--2e-=Cl2↑
D. 图Ⅲ装置的总反应为4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3,生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑
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简要回答下列问题。
(1)自来水生产时,用适量的氯气来杀菌消毒,市场上有些不法商贩用自来水冒充纯净水出售,请你用化学方法将其辨别 。
(2)铝制器具不宜存放酸、碱溶液的原因是 。
(3)钢铁腐蚀给生活生产带来很多不便,并造成巨大的经济损失。请你提出一种防止钢铁腐蚀的合理措施: 。
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电化学与我们的生活有着密切的联系,请结合电化学知识回答下列有关问题。
(1)炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含有NaCl),不久便会因腐蚀而出现红棕色锈斑。试回答:
铁锅的锈蚀应属于________________(填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”),铁锅锈蚀的负极反应式为:__________________;正负极反应产物会继续发生反应,最终生成的红棕色锈斑的主要成分是________________(填化学式)。
(2)下图是一个电化学过程的示意图。
已知甲池的总反应式为:2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O
①甲池是_______装置,通O2一极的电极反应式为____________________。
②乙池中反应的化学方程式为_____________________________。如果开始加入的CuSO4溶液足量,当乙池中A(Fe)极的质量增加3.2 g时,甲池中消耗O2_________mL(标准状况下)。
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I铜是人类最早使用的金属,它与人类生产生活关系密切,请运用所学知识解释下列与铜有关的化学现象。
(1)如图甲,在硫酸型酸雨地区,不纯的铜制品发生电化学腐蚀,Cu发生 反应(填写“氧化”或“还原”),写出正极的电极反应式 ;
(2)如图乙,将螺旋状的铜丝在酒精灯上灼烧,铜丝变黑色,然后将红热的铜丝插入NH4Cl固体中,过一会取出,发现插入部分的黑色变为光亮的红色,查阅资料可知,该过程有N2生成,写出由黑色变为光亮红色过程的反应方程式 ;
II 在一个密闭容器中发生反应:mA(g) + nB(g) pC(g)
(1)该反应未加催化剂的v-t图像如图丙,若其他条件不变,仅在反应前加入合适的催化剂,则其v-t图像如图丁所示。以下说法正确的是 (填序号)
① a1>a2 ②b1<b2 ③ t1>t2
④右图中阴影部分面积更大
⑤两图中阴影部分面积相等
(2)在一定温度和不同压强下达到平衡时,分别得到物质A的物质的量浓度如下表
压强p/Pa | 2×105 | 5×105 | 1×106 |
c(A)/mol·L-1 | 0.08 | 0.20 | 0.44 |
①当压强为2×105 Pa时,此反应的平衡常数表达式: 。
②当压强从2×105加压到5×105时,平衡的移动方向是 。
A.朝正反应方向移动 B.朝逆反应方向移动 C.不移动 D.不能确定
③其他条件相同时,在上述三个压强下分别发生该反应。2×105 Pa时,A的转化率随时间变化如右图,请在图中补充画出压强分别为5×105 Pa和1×106 Pa时,A的转化率随时间的变化曲线(请在图线上标出压强)。
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氧化还原反应与生产、生活、科技密切相关,请回答下列问题:
(1)银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故,该现象属于__________腐蚀
(2)如图1所示的原电池装置中,负极的电极反应为_________________;H+的移动方向为_____________电池总反应方程式为_________________当电路中转移0.1mole-时,交换膜左侧溶液中减少的质量为_____________.
(3)电解NO制备NH4NO3原理如图2所示,接电源正极的电极为___________(填X或Y),X电极反应式为_____________为使电解产物完全转化为NH4NO3,需要补充的物质A的化学式为_______________.
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铝是当前应用最广泛的金属材料之一,铝制品及其化合物在日常生活和工农业生产中也有着重要的用途。回答下列问题:
(1)基态铝原子的核外电子排布式为____________。
(2)根据元素周期律等知识判断,第一电离能Al____________Mg(填写“大于”或“小于”)。
(3)Al2O3是常用的耐火材料,工业上也是用电解Al2O3方法制取金属Al,据此判断Al2O3的晶体类型是____________。
(4)LiAlH4是一种重要的有机合成试剂,AlH4-的立体构型为____________,LiAlH4中Al原子的杂化轨道类型为____________。
(5)金属铝的晶胞结构如图1所示,原子之间相对位置关系的平面图如图2所示。
①晶体铝中原子的堆积方式为____________。
②已知铝原子半径为a cm,摩尔质量为Mg·mol-1,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体铝的密度ρ=_______g·cm-3(用含 a、M、NA的代数式来表示)。
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下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是( )
A.金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程
B.铝制品的耐腐蚀性强,说明铝的化学性质不活泼
C.将海水中钢铁闸门与电源的负极相连,可防止闸门被腐蚀
D.钢铁锈蚀时,铁原子失去电子成为Fe3+,而后生成Fe(OH)3,再部分脱水成为氧化铁的水合物
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