在373K时，密闭容器中冲入一定物质的量的NO2和SO2，发生如下反应：NO2+SO2 N...

在373K时，密闭容器中冲入一定物质的量的NO₂和SO₂，发生如下反应：

NO₂+SO₂   NO+SO₃，当反应达平衡时，下列叙述正确的时:

A  NO和SO₃的物质的量一定相等

B  NO₂和SO₂的物质的量一定相等

C  平衡体系中总物质的量一定等于反应开始时总物质的量

D  SO₂、NO₂、NO、SO₃的物质的量一定相等

【解析】在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时，各种物质的浓度和含量不再随时间变化而变化，把这种状态称作平衡状态，因此A、B、D不一定正确。因为反应前后气体体积不变，所以平衡体系中总物质的量一定等于反应开始时总物质的量，即选项C是正确的。答案选C。

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在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的NO2和SO2，发生反应：NO2＋SO2NO＋SO3，当化学反应达到平衡时，下列叙述正确的是( )。

A.SO2和SO3的物质的量一定相等

B.NO2和SO3的物质的量一定相等

C.反应混合物的总物质的量一定等于反应开始时NO2和SO2的总物质的量

D.SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等

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在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的NO2和SO2，发生反应：NO2＋SO2NO＋SO3，当化学反应达到平衡时，下列叙述正确的是(　　)。

A．SO2和SO3的物质的量一定相等

B．NO2和SO3的物质的量一定相等

C．反应混合物的总物质的量一定等于反应开始时NO2和SO2的总物质的量

D．SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等

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向绝热恒容密闭容器中通入SO₂和NO₂，在一定条件下使反应SO₂(g)＋NO₂(g)SO₃(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是

A.反应在c点达到平衡状态

B.反应物浓度：a点小于b点

C.反应物的总能量低于生成物的总能量

D.△t₁＝△t₂时，SO₂的转化率：a～b段小于b～c段

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向绝热恒容密闭容器中通入SO₂和NO₂，在一定条件下使反应SO₂(g)＋NO₂(g)SO₃(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是

A.反应在c点达到平衡状态

B.反应物浓度：a点小于b点

C.反应物的总能量低于生成物的总能量

D.△t₁＝△t₂时，SO₂的转化率：a～b段小于b～c段

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一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g）的可逆反应，下列能说明反应达到平衡状态的是

A.体系压强保持不变　　　　　　　　

B.混合气体颜色保持不变

C.SO3和NO的体积比保持不变　　

D.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

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向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g) 达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示，由图可得出的正确结论是

A. 反应在c点达到平衡状态

B. △t1=△t2时，SO2的转化率：a~b段小于b~c段

C. 反应物浓度：a点小于b点

D. 反应物的总能量低于生成物的总能量

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（14分，每空2分）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应

SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。

（1）点a-c段，速率变化的主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，点c后速率变化的主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）c点是否已经达到平衡状态　　　　　　　 （填“是”、 “否”或“不一定”）

（3）反应物浓度：a点　　 　　 b点（填“<”、“=”或“>”）

（4）反应物的总能量　　 　　 生成物的总能量（填“<”、“=”或“>”）

（5）△t1＝△t2时，SO2物质的量的变化量：a～b段　　 　 　 b～c段（填“<”、“=”或“>”）

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向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应

SO2(g)+NO2 (g) SO3(g)+NO(g)

达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下图所示。由图可得出的不正确结论是

A．反应物的总能量高于生成物的总能量

B．反应物浓度：a点大于b点

C．反应在c点达到平衡状态

D．SO2的转化率：a点小于b点

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两种大气污染物NO2和SO2在一定条件下可发生如下反应：NO2 + SO2NO + SO3，在体积为VL的密闭容器中通入a mol NO2和b mol SO2，反应后容器内硫原子和氧原子的个数比为

A．　　　　　　　　　　　　　　 B．　　　　　　　　　　 C．　　　　　　　　　　 　 D．

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