为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合液中进行化学处理经处理后...

为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合溶液中进行化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层——“发蓝”。其过程可用下列化学方程式表示：

①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑

②Na2FeO2＋NaNO2＋H2O―→Na2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH

③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O Fe3O4＋4NaOH

请回答下列问题：

（1）配平化学方程式②，各物质前的化学计量数依次为_____________。

（2）上述反应①中氧化剂为______，被氧化的物质是______。若有2 mol Na2FeO2生成，则反应①中有________mol电子发生转移。

（3）关于“发蓝”的过程，下列说法不正确的是________(填字母)。

A．该过程不会产生污染　　　　　　　　

B．反应③生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用

C．反应①②③均是氧化还原反应　　　

D．反应①②中的氧化剂均为NaNO2

（4）当混合溶液中NaOH浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是________________。

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为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合溶液中进行化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层——“发蓝”。其过程可用下列化学方程式表示：

①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑

②Na2FeO2＋NaNO2＋H2O―→Na2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH

③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O Fe3O4＋4NaOH

请回答下列问题：

（1）配平化学方程式②，各物质前的化学计量数依次为_____________。

（2）上述反应①中氧化剂为______，被氧化的物质是______。若有2 mol Na2FeO2生成，则反应①中有________mol电子发生转移。

（3）关于“发蓝”的过程，下列说法不正确的是________(填字母)。

A．该过程不会产生污染　　　　　　　　

B．反应③生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用

C．反应①②③均是氧化还原反应　　　

D．反应①②中的氧化剂均为NaNO2

（4）当混合溶液中NaOH浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是________________。

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为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO₂和NaOH的混合液中进行化学处理经处理后钢铁零件表面生成Fe₃O₄的致密的保护层——“发蓝”。主要反应如①②③：

① 3Fe+NaNO₂+5NaOH = 3Na₂FeO₂+NH₃+H₂O

② ___Na₂FeO₂+____NaNO₂+____H₂O = ________Na₂Fe₂O₄+________NH₃+________NaOH

③ Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O  Fe₃O₄+4NaOH

（1）配平化学方程式②。

（2）上述反应②中还原剂为________，被还原物质是________。若有1mol Na₂Fe₂O₄生成，则反应中有____________mol电子转移。

（3）当NaOH溶液浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是：________。

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为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO₂和NaOH的混合液中进行化学处理使钢铁零件表面生成Fe₃O₄的致密的保护层——“发蓝”。其过程可用下列化学方程式表示：

①3FeNaNO₂5NaOH → 3Na₂FeO₂H₂ONH₃↑

② ________Na₂FeO₂________________NaNO₂________________H₂O →________Na₂Fe₂O₄________________NH₃↑________________NaOH

③Na₂FeO₂Na₂Fe₂O₄2H₂OFe₃O₄4NaOH

（1）配平化学方程式②。

（2）上述反应①中还原剂为，被还原的是。若有1mol Na₂FeO₂生成，则反应中有mol电子转移。

（3）关于形成“发蓝”的过程，下列说法正确的是…………………………………………（   ）

A．该生产过程不会产生污染                             B．反应③生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用

C．反应①②③均是氧化还原反应                        D．反应①②中的氧化剂均为NaNO₂

（4）当NaOH溶液浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是：。

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为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO₂和NaOH的混合液中进行化学处理经处理后钢铁零件表面生成Fe₃SO₄的致密的保护层——“发蓝”。主要反应如①②③：

①3Fe+NaNO₂+5NaOH→3NaFeO₂+NH₃+H₂O

②___Na₂FeO₂+____NaNO₂+____H₂O→________Na₂Fe₂O₄+________NH₃+________NaOH

③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂OFe₃O₄+4NaOH

（1）配平化学方程式②，标出电子转移方向和数目。

（2）上述反应②中还原剂为________，被还原物质是____________。

若有1mol Na₂Fe₂O₄生成，则反应中有____mol电子转移。

（3）当NaOH溶液浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是： ________。

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为了防止NO、NO2、N2O4对大气的污染,常用氢氧化钠溶液进行吸收处理,反应的化学方程式2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+ H2O,NO2+NO+2NaOH＝2NaNO2+H2O。现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体,能被1.0 mol·L-1的氢氧化钠溶液完全吸收,则消耗氢氧化钠溶液的体积最小为

A．(a+b+c)L　　　 B．2(a+b+c)L　　　　 C．(a+b+2c)L　　　　 D．3(a+b+c)L

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为了防止NO，NO2，N2O4对大气的污染，常用氢氧化钠溶液进行吸收处理，反应的化学方程式2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O．现有由a molNO、bmol NO2、c molN2O4组成的混合气体，能被1.0 mol•L﹣1的氢氧化钠溶液完全吸收，则消耗氢氧化钠溶液的体积最小为（　 ）

A．（a+b+c）L　　 B．2（a+b+c）L　　 C．（a+b+2c）L　　 D．3（a+b+c）L

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