(14分)为测定NaOH溶液的浓度，实验如下：用标准稀盐酸溶液进行滴定（1）配制100 m...

(14分)为测定NaOH溶液的浓度，实验如下：用标准稀盐酸溶液进行滴定

（1）配制100 mL 0.1000mol·L^-1盐酸标准溶液所需仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要________

（2）用________量取20.00 mL待测NaOH溶液放入锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞作指示剂，用标准盐酸溶液进行滴定。为减小实验误差，进行了三次实验，假设每次所取NaOH溶液体积均为20.00 mL，三次实验结果如下：

该NaOH溶液的浓度约为____________________

（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛　　　　　　______

（4）下列操作会造成测定结果（待测NaOH溶液浓度值）偏低的有_____________

A. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度      B. 锥形瓶水洗后直接装待测液

C. 酸式滴定管水洗后未用标准稀盐酸溶液润洗

D. 滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数；

E. 酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

F. 摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外

（5）画出滴定过程中锥形瓶内溶液的pH随滴入标准盐酸溶液体积的变化曲线

（6）中和滴定的装置和相似操作来做其它实验，如据反应I₂ + 2S₂O₃^2- = 2I^- +S₄O₆^2- 可以用碘水滴定Na₂S₂O₃溶液，应选_作指示剂；据反应2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂+2MnSO₄+8H₂O可以用酸性KMnO₄溶液滴定H₂C₂O₄溶液，KMnO₄溶液应装在_______滴定管中。

高二化学填空题简单题查看答案及解析

(10分)为测定NaOH溶液的浓度，实验如下：用标准稀盐酸溶液进行滴定

（1）配制100 mL 0.1000mol·L-1盐酸标准溶液所需仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要

（2）用　　　　　　　　　　 量取20.00 mL待测NaOH溶液放入锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞作指示剂，用标准盐酸溶液进行滴定。为减小实验误差，进行了三次实验，假设每次所取NaOH溶液体积均为20.00 mL，三次实验结果如下：

该NaOH溶液的浓度约为____________________

（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛　　　　　　　　　 ______

（4）下列操作会造成测定结果（待测NaOH溶液浓度值）偏低的有　　 _____

A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度

B．锥形瓶水洗后直接装待测液

C．酸式滴定管水洗后未用标准稀盐酸溶液润洗

D．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数；

E．酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

F．摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空：

步骤一：配制250mL 0.1000mol/L NaOH标准溶液。

步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2次，记录数据如下。

（1）步骤一需要称量氢氧化钠固体的质量为__________g，配制标准溶液需要用到玻璃棒、烧杯外，还需要的玻璃仪器有__________________。

（2）步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是__________。判断滴定终点的现象是_____

（3）实验2，滴定前液面在“0”刻度处，滴定后液面如图所示，其读数为________mL。根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为__________。

（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有（_______）

A. 配制标准溶液定容时，仰视刻度线　　　　　　　

B. 锥形瓶水洗后直接装待测液

C. 酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗　　

D. 滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；

E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

高二化学实验题中等难度题查看答案及解析

（13分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空：

步骤一：配制250mL 0.1000mol/L NaOH标准溶液。

步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作4次，记录数据如下。

（1）步骤一需要称量氢氧化钠固体的质量为__________g，配制标准溶液需要用到玻璃棒，烧杯外，还需要的玻璃仪器有_________________________________________。

（2）步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是________________。滴定达到终点的现象是_______________________________________。

（3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为________。

（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有________

A. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度

B. 锥形瓶水洗后直接装待测液

C. 酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗

D. 滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；

E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

高二化学实验题简单题查看答案及解析

某学生用滴定的方法测定含有少量NaCl的小苏打固体中NaHCO3的质量分数，所用标准盐酸的浓度为0.1000mol/L。关于该实验的叙述正确的是（　　 ）

A.用烧杯准确配制100mL待测小苏打的溶液

B.用酚酞为指示剂

C.当滴至待测液变色并能将该颜色保持半分钟即为滴定终点

D.盛盐酸的滴定管未润洗会造成实验结果偏低

高二化学单选题简单题查看答案及解析

某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，进行如下实验：用1.00mL待测硫酸溶液配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L－1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。

（1）该学生用0.14mol·L－1NaOH标准溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。

B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管

C．用蒸馏水洗干净滴定管

D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下

E．检查滴定管是否漏水

F．另取锥形瓶，再重复操作一次

G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度

①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）____________；

②该滴定操作中应选用的指示剂是__________；

③在G操作中确定终点的方法是__________________________。

（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果 （填“偏低”、“偏高”或“无影响”）__________________。

（3）配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是_____

（4）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_______（选填“甲”或“乙”）中。

（5）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值____________（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）

（6）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果到小数点后二位）____________。

高二化学实验题困难题查看答案及解析

某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，进行如下实验：用1.00mL待测硫酸溶液配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol•L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL．

（1）该学生用0.14mol•L-1NaOH标准溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A.用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．

B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管

C.用蒸馏水洗干净滴定管

D.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下

E.检查滴定管是否漏水

F.另取锥形瓶，再重复操作一次

G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下

滴定管液面所在刻度

①滴定操作的正确顺序是（用序号填写） (　　 )→(　 )→D→(　 ) →A→(　　 ) →(　 ) __________

②配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是 ______　

③观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值 ______ （选填“偏高”“偏低”或“无影响”）

④计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果到小数点后二位）_____

⑤已知：含CH3COOH 1mol的醋酸溶液与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1 kJ·mol-1；含HCl1mol 的盐酸与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6 kJ·mol-1。则CH3COOH在水溶液中电离的ΔH等于______

高二化学实验题困难题查看答案及解析

实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的实验。请完成下列填空:

（1）配制500mL 0.1000mol·L-1 NaOH 标准溶液。

①配制所需的玻璃仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒、__________、__________等。

②称取__________g氢氧化钠固体所需仪器有天平(带砝码、镊子)、药匙、__________

（2）取20.00 mL待测稀盐酸放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用__________(填仪器名称)盛装配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2〜3次,记录数据如下:

（3）①如何判断滴定终点：____________________________。

②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为__________mol·L-1。

③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图操作中的__________(填序号),然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

（4）在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定果偏低的有__________(填序号)。

A．酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗

B．锥形瓶水洗后未干燥

C．称量NaOH固体中混有Na2CO3固体

D．滴定终点读数时俯视读数

E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失

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某学生为测定未知浓度的盐酸溶液，实验如下：用1.00 mL待测盐酸配制100 mL稀盐酸，以0.10 mol/L的NaOH溶液滴定25.00 mL上述稀盐酸，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。

(1)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；若观察碱式滴定管读数时，滴定前仰视而滴定后俯视，则结果会导致测得的稀盐酸溶液浓度值_________。

(2)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入下图中的________(选填“甲”或“乙”)；下图在滴定操作时，排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作______(选填“甲”、“乙”或“丙”)，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

(3)配制100 mL一定浓度的稀盐酸溶液，除使用量筒、烧杯、玻璃棒、和胶头滴管外还需用到的仪器是______________，计算待测盐酸(稀释前的盐酸)溶液的物质的量浓度为_________________。

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（10分）实验室有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：

Ⅰ.配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。

Ⅱ.取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。

Ⅲ.重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

（1）滴定达到终点的现象是① ，此时锥形瓶内溶液的pH范围为________② 。

（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为________（保留两位有效数字）。

（3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图________的操作，然后挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

甲                     乙                    丙

（4）在上述实验中，下列操作（其它操作正确）会造成测定结果偏高的有________（多选扣分）。

A．滴定终点读数时俯视读数

B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗

C．锥形瓶水洗后未干燥

D．配制NaOH标准溶液时，没有等溶解液降至室温就转移至容量瓶中

E．配制NaOH标准溶液时，定容时仰视容量瓶的刻度线

F．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

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