2013年7月23日人民网报道,河南省柘城县科技创新“创”出金刚石产业新天地。1 mol石墨在一定条件下完全转化为金刚石,其能量变化如图所示,ΔE1=393.5 kJ,ΔE2=395.4 kJ,下列说法正确的是( )
A. 1 mol石墨完全转化为金刚石需吸收1.9 kJ的能量
B. 石墨转化为金刚石属于物理变化
C. 金刚石的稳定性强于石墨的
D. 1 mol金刚石的能量大于1mol CO2的能量
高一化学选择题中等难度题
2013年7月23日人民网报道,河南省柘城县科技创新“创”出金刚石产业新天地。1 mol石墨在一定条件下完全转化为金刚石,其能量变化如图所示,ΔE1=393.5 kJ,ΔE2=395.4 kJ,下列说法正确的是( )
A. 1 mol石墨完全转化为金刚石需吸收1.9 kJ的能量
B. 石墨转化为金刚石属于物理变化
C. 金刚石的稳定性强于石墨的
D. 1 mol金刚石的能量大于1mol CO2的能量
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石墨和金刚石都是碳的单质,石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知1 mol石墨完全转化为金刚石时,要吸收1.895 kJ的能量。下列说法中正确的是 ( )
①石墨不如金刚石稳定
②金刚石不如石墨稳定
③1 mol C(石墨)比1 mol C(金刚石)的总能量高
④1 mol C(石墨)比1 mol C(金刚石)的总能量低
A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ②④
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石墨在一定条件下转化为金刚石,其能量变化如图所示,其中ΔE1=393.5 kJ,ΔE2=395.4 kJ,下列说法正确的是
A. 1 mol石墨完全转化为金刚石需吸收1.9 kJ的能量
B. 石墨转化为金刚石属于物理变化
C. 金刚石的稳定性强于石墨的
D. 1 mol金刚石的能量大于1 mol CO2的能量
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下列说法正确的是
A. 由C(石墨) = C(金刚石) △H=+1.9 kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定
B. 在一定条件下,等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多
C. 已知2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △H=-221 kJ·mol-1,可知C的标准燃烧热为110.5 kJ·mol-1
D. 在一密闭容器中,9.6 g的硫粉与11.2 g的铁粉混合加热,充分反应,生成硫化亚铁17.6 g,放出19.12 kJ的热量,则Fe(s) + S(s) = FeS(s) △H= - 95.6 kJ·mol-1
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下列说法或表示方法中正确的是( )
A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多
B. 由C(金刚石)=C(石墨)ΔH=-1.9 kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定
C. 在一定条件下,某可逆反应的ΔH=+100 kJ·mol-1,则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol-1
D. 己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1;2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2。则ΔH1>ΔH2
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石墨和金刚石都是碳的单质,石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知把石墨完全转化为金刚石时,要吸收能量,下列说法正确的是( )
A.石墨不如金刚石稳定
B.金刚石不如石墨稳定
C.等质量的金刚石与石墨完全燃烧,放出的能量一样多
D.等质量的金刚石与石墨完全燃烧,石墨放出的能量多
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石墨在一定条件下转化为金刚石时,要吸收能量。下列说法正确的是
A.金刚石不如石墨稳定
B.石墨不如金刚石稳定
C.等质量的石墨和金刚石完全燃烧,石墨放出的热量多
D.等质量的石墨和金刚石完全燃烧,金刚石放出的热量多
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下列有关能量的判断或表示方法正确的是( )
A.从C(石墨) = C(金刚石) ΔH=+1.9 kJ·mol-1,可知金刚石比石墨更稳定
B.相同条件下,等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出热量更多
C.由H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,可知含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出热量等于57.3 kJ
D.2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
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下列说法中正确的是
A.在相同条件下,若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多
B.由“C(石墨)=C(金刚石) ΔH = +11.9kJ·mol-1 ”可知,金刚石比石墨稳定
C.在稀溶液中:H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l) ΔH =-57.3l kJ·mol-1,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与l mol NaOH溶液混合,放出的热量大于57.31 kJ
D.在101KPa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ 热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH = + 285.8 kJ·mol-1
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