（1）已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡： Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO4...

（1）已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡： Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+，向5mL0.1mol/L K2Cr2O7溶液中滴加3-10滴浓H2SO4，观察到的现象为__________；在此基础上再滴加5-10滴6mol/LNaOH溶液，溶液颜色变化为__________。

（2）已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是__________(填序号)。

①生成物的产量一定增加　　

②生成物的体积分数一定增加　　

③反应物的浓度一定降低　　

④反应物的转化率一定增加　　

⑤正反应速率一定大于逆反应速率

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在水溶液中橙色的Cr2O72－与黄色的CrO42－存在如下平衡：Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+，已知重铬酸钾（K2Cr2O7）稀溶液为橙色。取甲、乙两支试管分别加入2mL重铬酸钾稀溶液，进行如下操作：

（1）向甲试管中加入NaOH溶液，上述平衡向方向　　　　　　 移动（填“正反应”或“逆反应”）；

（2）向乙试管中加入足量Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），溶液最终显 　　　　 　　 色。

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已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡:Cr2O72-(aq,橙色)+H2O(l) 2H+(aq)+2CrO42-(aq,黄色)，现进行如下实验:①向试管中加入4 mL 0.1mol/L K2Cr2O7溶液，再滴加1mol/LNaOH溶液至稍过量;②向①所得溶液中滴加1mol/LHNO3溶液至稍过量。下列分析不正确的是

A.上述反应平衡常数的表达式为:K=[c(H+)·c2(CrO42-)]/[c(Cr2O72-)·c(H2O)]

B.实验①现象:溶液由橙色变为黄色，实验②现象:溶液由黄色变为橙色

C.实验①和②的目的是探究H+浓度对上述平衡的影响

D.预测稀释K2Cr2O7溶液时，溶液颜色由橙色变为黄色

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已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡:Cr2O72-(aq,橙色)+H2O(l) 2H+(aq)+2CrO42-(aq,黄色)，现进行如下实验:①向试管中加入4 mL 0.1mol/L K2Cr2O7溶液，再滴加1mol/LNaOH溶液至稍过量;②向①所得溶液中滴加1mol/LHNO3溶液至稍过量。下列分析不正确的是

A. 上述反应平衡常数的表达式为:K=[c(H+)·c2(CrO42-)]/[c(Cr2O72-)·c(H2O)]

B. 实验①现象:溶液由橙色变为黄色，实验②现象:溶液由黄色变为橙色

C. 实验①和②的目的是探究H+浓度对上述平衡的影响

D. 预测稀释K2Cr2O7溶液时，溶液颜色由橙色变为黄色

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已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙色)+ H2O2H＋+ 2CrO42-(黄色)①向2 mL 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6 mol·L-1 NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色。②向2 mL 0.1 mol·L-1 酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量(NH4)2Fe(SO4)2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr2O72- + 14H＋+ 6Fe2+=2Cr3+(绿色) + 6Fe3+ + 7H2O。

下列分析正确的是

A．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡

B．实验②能说明氧化性：Cr2O72-> Fe3+

C．CrO42-和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存

D．稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小

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已知重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）是一种比高锰酸钾还要强的氧化剂，其溶液中存在如下平衡：

2CrO₄^2—（黄色）+2H ⁺  Cr₂O₇^2—（橙色）+H₂O

若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是

A.加入适量稀盐酸                                                                    B.加入适量稀硫酸

C.加入适量烧碱固体                              D.加水稀释

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已知高锰酸钾与重铬酸钾（K2Cr2O7）都是化学中常用的强氧化剂，高锰酸钾溶液呈紫红色而重铬酸钾溶液中存在如下平衡：2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O，若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是（　　 ）

A.加入适量小苏打 B.加入适量稀硝酸

C.加入适量烧碱固体 D.加水稀释

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已知高锰酸钾与重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）都是化学中常用的强氧化剂，高锰酸钾溶液呈紫红色而重铬酸钾溶液中存在如下平衡：

2CrO₄^2—（黄色）+2H ⁺  Cr₂O₇^2—（橙色）+H₂O

若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是

A．加入适量稀盐酸                              B．加入适量稀硝酸

C．加入适量烧碱固体                D．加水稀释

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已知高锰酸钾与重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）都是化学中常用的强氧化剂，高锰酸钾溶液呈紫红色而重铬酸钾溶液中存在如下平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺ Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O;

若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是

A．加入适量稀硝酸                              B．加入适量稀盐酸

C．加入适量烧碱固体                          D．加水稀释

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已知重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+ H2O2H＋+ 2CrO42-（黄色）

①向2 mL 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6 mol·L-1NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色。

②向2 mL 0.1 mol·L-1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量(NH4)2Fe(SO4)2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr2O72- + 14H＋+ 6Fe2+ = 2Cr3+(绿色) + 6Fe3+ + 7H2O。

下列分析正确的是

A. 实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡

B. 实验②能说明氧化性：Cr2O72-> Fe3+

C. CrO42-和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存

D. 稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小

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