（22分）(Ⅰ)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯...

（1）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C₃H₆）。丙烷脱氢可得丙烯。

已知：C₃H₈(g) ="==" CH₄(g)＋HC≡CH(g)＋H₂(g)   △H₁="+156.6" kJ·mol^－1

CH₃CH＝CH₂(g)="==" CH₄(g)＋ HC≡CH(g ) △H₂="+32.4" kJ·mol^－1

则C₃H₈(g) ="==" CH₃CH＝CH₂(g)＋H₂(g)   △H =________ kJ·mol^－

（2）发射火箭时用肼（）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知完全发生上述反应放出的热量，热化学方程式是：

________。

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北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C₃H₆）。

（1）丙烷脱氢可得丙烯。

已知：C₃H₈(g) ==CH₄(g)＋HCCH(g)＋H₂(g)      △H₁=156.6 kJ/mol

CH₃CHCH₂(g)=CH₄(g)＋HC CH(g )      △H₂=32.4 kJ/mol

则相同条件下，反应C₃H₈(g) ==CH₃CH CH₂(g)＋H₂(g)的△H=________kJ/mol。

（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池总反应方程式为；放电时CO₃^2－移向电池的________（填“正”或“负”）极。

（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO₂和H₂O。常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H₂CO₃)=1.5×10^-5 mol/L。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃HCO₃^－＋H^＋的平衡常数K₁=________。（已知10^-5.60=2.5×10^-6）

（4）常温下，0.1 mol/LNaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中c(H₂CO₃) c(CO₃^2－)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是

（用离子方程式和必要的文字说明）。

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北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。

（1）丙烷脱氢可得丙烯。已知：

C3H8(g)→CH4(g)＋HCCH(g)＋H2(g)　 △H1=+156.6 kJ·mol－1

CH3CHCH2(g)→CH4(g)＋HCCH(g)　　　　　 △H2=+32.4 kJ·mol－1

则相同条件下，写出丙烷脱氢制取丙烯热化学方程式_____________________。

（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池的正极反应式为____________；电池总反应方程式为_____________；放电时CO32－移向电池的________（填“正”或“负”）极。

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(10分) (1)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C₃H₈)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C₃H₆)。

①丙烷脱氢可得丙烯。已知：C₃H₈(g)→CH₄(g)＋HC≡CH(g)＋H₂(g)  △H₁＝+156.6 kJ·mol^-1

CH₃CH＝CH₂(g)→CH₄(g)＋HC≡CH(g)  △H₂＝+32.4 kJ·mol^-1

则相同条件下，反应C₃H₈(g)→CH₃CH＝CH₂ (g)+H₂(g)的△H＝________kJ·mol^-1。

②以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应总方程式为

________；放电时CO₃^2－移向电池的________（填“正”或“负”）极。

(2)反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

①该反应是_______________反应（填“吸热”“放热” ）；

②在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁_________，E₂________（填“增大”“减小”“不变” ）；

③反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？_____________，原因是__________________________________________________________________ ____。

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（8分）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。

（1）丙烷脱氢可得丙烯。

已知：C3H8(g )→CH4(g)＋HC≡H(g)＋H2(g）　 △H1 =+156．6 kJ·mol－1

CH3CH＝H2(g)→CH4(g)＋HC≡CHg ）　 △H2 =+32．4 kJ·mol－1

则相同条件下，反应C3H8(g)→CH3CH＝CH2(g)＋H2(g）的△H＝　　　　　 kJ·mol－1。

（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为　　　 　　 　　 ；放电时CO32－移向电池的　　　　　 （填“正”或“负”）极。

（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5．60，c(H2CO3)=1．5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3－＋H＋的平衡常数K1=　　　 　　 。（已知10-5．60=2．5×10-6）

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（22分）

(Ⅰ)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C₃H₆）.

⑴丙烷脱氢可得丙烯。

已知：C₃H₈(g)CH₄(g)＋HCCH(g)＋H₂(g)  kJ/mol

CH₃CHCH₂(g)CH₄(g)＋HCCH(g)  kJ/mol

则相同条件下，反应C₃H₈(g)CH₃CHCH₂(g)＋H₂(g)的________kJ/mol。

⑵以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的一极通入O₂和CO₂，另一极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。通丙烷的一极是电池的________极，电池负极的电极反应式为________；放电时，CO₃^2－移向电池的________（填“正”或“负”）极。

(Ⅱ)如下图装置所示，C、D、E、F都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和物质的量浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。

⑴A极是电源的________极。

⑵若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为________。

⑶现用丙装置给铜件镀银，则H应该是________（填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是________溶液。

当乙中溶液的c(OH^－)=0.1mol/L（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为________，甲中溶液的c(H⁺)________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

⑷上图甲装置电解CuSO₄溶液一段时间后，向所得溶液中加入0.2mol Cu(OH)₂后，

恰好使溶液恢复到电解前的浓度。则乙装置中，若不考虑Cl₂的溶解及与碱的反应，此装置共产生气体________L（标准状况）。

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（8分）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C₃H₆）。

⑴丙烷脱氢可得丙烯。

已知：C₃H₈(g)  =  CH₄(g)＋HC≡CH(g)＋H₂(g)；△H₁＝156.6kJ·mol^-1

CH₃CH＝CH₂(g)  =  CH₄(g)＋HC≡CH(g) ；△H₂＝32.4kJ·mol^-1

则相同条件下，反应C₃H₈(g)  =  CH₃CH＝CH₂ (g)＋H₂(g)的△H＝________kJ·mol^-1。

⑵以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为________。

⑶碳氢化合物完全燃烧生成CO₂和H₂O。常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H₂CO₃)=1.5×10^-5 mol·L^-1。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃HCO₃^-＋H⁺的平衡常数K₁=________。（已知：10^-5.60=2.5×10^-6）

⑷常温下，0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中c(H₂CO₃)________c(CO₃^2-)(填“＞”、“＝”或“＜”)。

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北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）．

（1）丙烷脱氢可得丙烯． 已知：C3H8（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJ•mol﹣1

CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=32.4kJ•mol﹣1则相同条件下，反应C3H8（g）═CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=　　　　 kJ•mol﹣1

（2）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol﹣1CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ•mol﹣1

2H2S（g）=2H2（g）+S2（g）△H=+169.8kJ•mol﹣1以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ．

（3）铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛．真空碳热还原﹣氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）=3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ•mol﹣13AlCl（g）=3Al（l）+AlCl3（g）△H=b kJ•mol﹣1反应Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=　　　 kJ•mol﹣1（用含a、b的代数式表示）．

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（8分）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C₃H₆）。

⑴丙烷脱氢可得丙烯。

已知：①C₃H₈(g) = CH₄(g)＋HC≡CH(g)＋H₂(g)；△H₁＝156.6kJ·mol^-1

②CH₃CH＝CH₂(g) = CH₄(g)＋HC≡CH(g) ；△H₂＝32.4kJ·mol^-1

则相同条件下，反应C₃H₈(g)  =  CH₃CH＝CH₂ (g)＋H₂(g)的△H＝________kJ·mol^-1。

⑵以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为________。

⑶碳氢化合物完全燃烧生成CO₂和H₂O。常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H₂CO₃)=1.5×10^-5 mol·L^-1。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃HCO₃^-＋H⁺的平衡常数K₁=________。（已知：10^-5.60=2.5×10^-6）

⑷常温下，0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中c(H₂CO₃)________c(CO₃^2-)(填“＞”、“＝”或“＜”)。

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北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C₃H₆）。

（1）丙烷脱氢可得丙烯。

已知：C₃H₈(g) CH₄(g)＋HC≡CH(g)＋H₂(g)       △H₁＝+156.6kJ·mol^-1

CH₃CH＝CH₂(g) CH₄(g)＋HC≡CH(g)      △H₂＝+32.4kJ·mol^-1

则相同条件下，反应C₃H₈(g)CH₃CH＝CH₂(g)＋H₂(g)的△H＝________ kJ·mol^-1。

（2）碳氢化合物完全燃烧生成CO₂和H₂O。常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H₂CO₃)=1.5×10^-5 mol·L^-1。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃HCO₃^-＋H⁺的电离平衡常数Ka₁=________。（已知：10^-5.60=2.5×10^-6）

（3）在1 L浓度为c mol/LCH₃COOH溶液中，CH₃COOH分子、H^＋和CH₃COO^－离子物质的量之和为nc mol，则CH₃COOH在该温度下的电离度为________×100%

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