化学式 | CaCO3 | CaSO3 | CaC2O4 | Mg(OH)2 |
Ksp | 4.96×10-9 | 4.96×10-9 | 2.34×10-9 | 5.61×10-12 |
高三化学解答题中等难度题
化学式 | CaCO3 | CaSO3 | CaC2O4 | Mg(OH)2 |
Ksp | 4.96×10-9 | 4.96×10-9 | 2.34×10-9 | 5.61×10-12 |
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
化学式 | CaCO3 | CaSO3 | CaC2O4 | Mg(OH)2 |
Ksp | 4.96×10-9 | 4.96×10-9 | 2.34×10-9 | 5.61×10-12 |
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化学式 | CaCO3 | CaSO3 | CaC2O4 | Mg(OH)2 |
Ksp | 4.96×10-9 | 4.96×10-9 | 2.34×10-9 | 5.61×10-12 |
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常温下,有关物质的溶度积如下
物质 | CaCO3 | MgCO3 | Ca(OH)2 | Mg(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp | 4.96×10-9 | 6.82×10-6 | 4.68×10-6 | 5.61×10-12 | 2.64×10-39 |
下列有关说法不正确的是( )
A.常温下,除去NaCl溶液中的MgCl2杂质,选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好
B.常温下,除去NaCl溶液中的CaCl2杂质,选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好
C.向含有Mg 2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液,当两种沉淀共存且溶液的pH=8时,c(Mg 2+)∶c(Fe3+)=2 .125×1021
D.将适量的Ca(OH)2固体溶于100mL水中,刚好达到饱和[c(Ca2+)=1.054×10-2mol/L],若保持温度不变, 向其中加入100mL 0.012mol/L的NaOH,则该溶液变为不饱和溶液。
高三化学单选题简单题查看答案及解析
常温下,有关物质的溶度积如下表所示。
物质 | CaCO3 | MgCO3 | Ca(OH)2 | Mg(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp | 4.96×10-9 | 6.82×10-6 | 4.68×10-6 | 5.61×10-12 | 2.64×10-39 |
下列有关说法不正确的是( )
A.常温下,除去NaCl溶液中的MgCl2杂质,选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好
B.常温下,除去NaCl溶液中的CaCl2杂质,选用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好
C.常温下,向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液,当两种沉淀共存且溶液的pH=8时,c(Mg2+):c(Fe3+)=2.125×1021:1
D.无法利用Ca(OH)2制备NaOH
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已知:Ⅰ.碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示:
Ⅱ、25℃时有关物质的溶度积如下:
物质 | CaCO3 | MgCO3 | Ca(OH)2 | Mg(OH)2 | Fe (OH)3 |
Ksp | 4.96×10-9 | 6.82×10-6 | 4.68×10-6 | 5.61×10-12 | 2.64×10-39 |
工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等杂质,提纯工艺线路如下:
(1)加入NaOH溶液时,反应的离子方程式为__________________;
(2)向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液,当两种沉淀共存且溶液的pH=8时,c(Mg2+):c(Fe3+)= ___________;
(3)“母液”中除了含有Na+、CO32-外,还含有_________等离子。
(4)有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行循环使用。请你分析实际工业生产中是否可行_________(填“可行”或“不可行”),并说明理由__________________;
(5)已知:Na2CO3•10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)△H=+532.36kJ•mol-1
Na2CO3•10H2O(s)=Na2CO3•H2O(s)+9H2O(g) △H=+473.63kJ•mol-1
写出Na2CO3•H2O脱水反应的热化学方程式__________________;
高三化学填空题困难题查看答案及解析
25℃时,CaCO3、CaC2O4的Ksp分别为3.4×10—9和2.3×10—9,醋酸、HCN的Ka分别为1.75×10—5和4.9×10—10,分离CaCO3和CaC2O4固体混合物(不要求复原)。应选择的试剂为
A.盐酸 B.硝酸 C.乙酸 D.HCN
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
“变化观念与平衡思想”是化学学科的核心素养,室温时0.10mol/L草酸钠溶液中存在多个平衡,其中有关说法正确的是(已知室温时,Ksp(CaC2O4)=2.4×10-9)( )
A.若将溶液不断加水稀释,则水的电离程度增大
B.溶液中各离子浓度大小关系c(Na+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(H+)>c(HC2O4-)
C.若用pH计测得溶液的pH=a,则H2C2O4的第二级电离平衡常数Ka2=1013-2a
D.向溶液中加入等体积CaCl2溶液,当加入的CaCl2溶液浓度大于2.4×10-8mol/L时即能产生沉淀
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“变化观念与平衡思想”是化学学科的核心素养,室温时,0.1 mol·L−1草酸钠溶液中存在多个平衡,其中有关说法正确的是[己知室温时,Ksp(CaC2O4)=2.4×10−9]
A.若将溶液不断加水稀释,则水的电离程度增大
B.溶液中各离子浓度大小关系:c(Na+)> c(C2O42−)> c(OH−)> c(H+)> c(HC2O4−)
C.若用pH计测得溶液的pH=9,则H2C2O4的第二级电离平衡常数Ka2=10−5
D.向溶液中加入等体积CaCl2溶液,当加入的CaCl2溶液浓度大于2.4×10−8 mol·L−1 时即能产生沉淀
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
“变化观念与平衡思想”是化学学科的核心素养,室温时,0.1 mol·L-1草酸钠溶液中存在多个平衡,其中有关说法正确的是[己知室温时,Ksp(CaC2O4)=2.4×10-9]
A. 若将溶液不断加水稀释,则水的电离程度增大
B. 溶液中各离子浓度大小关系:c(Na+)> c(C2O42-)> c(OH-)> c(H+)> c(HC2O4-)
C. 若用pH计测得溶液的pH=9,则H2C2O4的第二级电离平衡常数Ka2=10-5
D. 向溶液中加入等体积CaCl2溶液,当加入的CaCl2溶液浓度大于2.4×10-8 mol·L-1 时即能产生沉淀
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