物质A～E均含同种元素，都是中学化学中常见的物质，C为蓝色不溶于水的固体，它们可发生如下图所表示的反应(除A～E外的其他物质已略去)：
(1)写出相应物质的类别：
| 物质 | B | C | D |
| 类别 | ___________ | ______________ | ______________ |
(2)在以上反应中(用序号填空)：
属于氧化还原反应的是________；属于复分解反应的是________。
(3)写出反应③和⑦的离子方程式：_______________________。
高三化学推断题中等难度题
| B | C | D | |
| 类别 |
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
物质A～E均含同种元素，都是中学化学中常见的物质，C为蓝色不溶于水的固体，它们可发生如下图所表示的反应(除A～E外的其他物质已略去)：
（1）写出相应物质的类别：
| 物质 | B | C | D |
| 类别 | ___ | ______ | ____ |
（2）在以上反应中(用序号填空)：
属于氧化还原反应的是________；属于复分解反应的是________。
（3）写出反应③和⑦的离子方程式：_______________________。
高三化学推断题中等难度题查看答案及解析
物质A～E均含同种元素，都是中学化学中常见的物质，C为蓝色不溶于水的固体，它们可发生如下图所表示的反应(除A～E外的其他物质已略去)：
(1)写出相应物质的类别：
| 物质 | B | C | D |
| 类别 | ___________ | ______________ | ______________ |
(2)在以上反应中(用序号填空)：
属于氧化还原反应的是________；属于复分解反应的是________。
(3)写出反应③和⑦的离子方程式：_______________________。
高三化学推断题中等难度题查看答案及解析
物质A~E中均含某种元素，都是中学化学中常见的物质，它们可发生如图所表示的反应（除A~E外的其它物质已略去）：
（1）写出相应物质的类别：
| B | C | D | |
| 类别 |
（2）在以上反应中（用序号填空）：
属于氧化还原反应的是________；属于复分解反应的是________。
（3）写出反应③和⑦的离子方程式：________：________。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
(18分)Ⅰ．A、B、C、D、E、F是短周期元素组成的中学常见的物质，它们的转化关系如图所示(部分反应条件略去)：
（1）若所有转化都是非氧化还原反应，B、D、E含有同种金属元素，F为强碱（部分产物略去）
则B+D→E的离子方程式为 ，C为同周期元素构成的1∶1型化合物，则C的电子式为 。
（2）若A、D、F为单质，B、C、E为化合物，B为两种非金属元素所组成的化合物，则E的化学式为 ，A+B→C+D的化学方程式为 。
Ⅱ．甲、乙都是二元固体化合物，将32g甲的粉末加入足量浓硝酸并加热，完全溶解得蓝色溶液，向该溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤、洗涤、干燥得沉淀46.6g；滤液中再滴加NaOH溶液，又出现蓝色沉淀。
含乙的矿石自然界中储量较多，称取一定量乙，加入稀盐酸使其全部溶解，溶液分为A、B两等份，向A中加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧得红棕色固体28g，经分析乙与红棕色固体的组成元素相同，向B中加入8.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体1.6g．
（1）写出构成甲的阴离子的结构示意图 ；32g甲在足量浓硝酸中反应转移的电子数为 ；甲在足量氧气中充分灼烧的化学方程式为 。
（2）乙的化学式 ；稀硫酸溶解乙的化学方程式为 。
（3）将甲在足量氧气中充分灼烧的气体产物通入一定量A溶液中，该反应的离子方程式为 ，设计实验证明此步反应后的溶液中金属元素的化合价 。
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Ⅰ．A、B、C、D、E、F是短周期元素组成的中学常见的物质，它们的转化关系如图所示（部分反应条件略去）：
（1）若所有转化都是非氧化还原反应，B、D、E含有同种金属元素，F为强碱（部分产物略去）则B+D→E的离子方程式为________________，C为同周期元素构成的1：1型化合物，则C的电子式为___________________。
（2）若A、D、F为单质，B、C、E为化合物，B为两种非金属元素所组成的化合物，则E的化学式为___________，A+B→C+D的化学方程式为______________________。
Ⅱ．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是制取来氯酸钠的工艺流程：
已知：①ClO2气体只能保持在浓度较低状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用 ②ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。
（1）反应生成ClO2气体需要X酸酸化，X酸可以为_______________。
A．盐酸 B．稀硫酸 C．硝酸 D．H2C2O4溶液
（2）吸收塔内的温度不能过高的原因为__________________________。
（3）ClO2被S ClO2被S2-还原为ClO2-、Cl-转化率与pH关系如图。
写出pH≤2时ClO2与S2- 反应的离子方程式：_______________。
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下图是中学化学常见物质的转化关系（某些反应条件及部分产物已略去），A、G为日常生活中的常见金属。B、C、E、I、J为气体，其中C为黄绿色气体，M为红褐色胶体。
（1）已知A为第26号元素，请写出A元素在周期表中的位置__________。
（2）D与G反应的化学方程式____________________。实验室引发该反应的操作___________。
（3）反应③离子方程式__________________________。
（4）H→I的化学方程式_______________。
（5）现将一试管J气体倒立于水槽中一段时间后，水面上升但不充满；若使水充满整个试管，应向试管中通入一定量__________（填气体的化学式），此时试管中溶液的浓度为________mol/L（气体体积按标准状况计算）（保留两位有效数字）。
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（11分）下图是中学化学中一些常见的物质之间发生的一系列转化的框图(反应所需和所产生的水及某些反应条件已略)，其中A、B、F、Y为黑色的固体，其中A、B、E、G、Y都含有同种VIA的元素，A和H、I含同种金属元素，但与H、I中该元素的化合价不同。E、G在常温常压下是气体，E有臭鸡蛋气味，G有刺激性气味。
(1)写出下列物质的化学式：D____________，E____________。
(2)写出G通入I溶液发生反应⑦的离子方程式___________________________。
(3)以惰性电极电解X溶液的离子方程式_________________________________。
(4)试根据B、Y与氧气反应过程中的量的变化关系，设计一个实验，不用实验室里的任何试剂，只用常用的仪器，区分B、Y两种物质(简要说明实验方法和实验结论)
____________________________________________________________________
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如图所示中学化学中常见物质的实验转化过程，部分物质和反应条件略去。
(1)写出F的化学式______；写出物质A的一种用途______；
(2)写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式______，写出沉淀J生成H溶液的离子方程式______；
(3)溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，写出生成L的离子方程式______；
(4)溶液I中所含金属离子是______。
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I．A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图a所示（部分产物已略去）。
（1）若A为非金属单质，它的组成元素是形成物质种类最多的元素，D是空气的主要成分之一。请写出B的电子式_____________________________________________。
（2）若A为使用最广泛金属的单质，D是某强酸的稀溶液，则反应B+A
C的离子方程式为：__________________________________________________。
（3）若A为强碱，D为形成酸雨的气态氧化物。常温时将B的水溶液露置于空气中一段时间，其pH变化如图b所示，则其pH变化的原因是__________________。
II．（1）对于合成氨反应：N2(g) +3H2(g) 
2NH3(g) △H= －92.4kJ/mol。在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（p1、p2)下随温度变化的曲线，下列图示正确的是_________(填“A”或“B”）；比较p1、p2的大小关系：_____________。
（2）尿素是一种高效化肥，与水在一定条件下可以生成氨气：CO(NH2)2(s)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g) △H = +133.6kJ/mol。关于该反应，下列说法正确的是___________(填序号）。
A．在平衡体系中再加入少量CO(NH2)2，平衡正向移动
B．降低温度使尿素的转化率减小
C．从反应开始到达到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量始终保持不变
D．恒温恒容时，向平衡体系中再充入少量氨气，平衡常数减小
（3）常温下向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示,根据图像回答下列问题。
NH3·H2O的电离常数为_____________________________(已知lg1.8 = 0.26)。
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