根据事实,写出298K时下列反应的热化学方程式:
(1)1mol氮气与适量氢气起反应,生成2mol氨气,放热92.2KJ热量。
(2)1mol碳与适量水蒸气完全反应,生成一氧化碳气体和氢气,吸收131.3KJ热量。
高三化学填空题中等难度题
根据事实,写出298K时下列反应的热化学方程式:
(1)1mol氮气与适量氢气起反应,生成2mol氨气,放热92.2KJ热量。
(2)1mol碳与适量水蒸气完全反应,生成一氧化碳气体和氢气,吸收131.3KJ热量。
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利用氮气、氢气在一定条件下生成氨气这一可逆反应来合成氨,是一个重要的化工反应。常用来生产液氨和氨水。
完成下列填空:
(1)右图表示合成氨时生成1mol生成物时的能量变化,E的单位为kJ。请写出合成氨的热化学方程式 (热量用E1、E2或E3表示)。
该图中的实线与虚线部分是什么反应条件发生了变化? 。
(2)在一定温度下,若将4amol H2和2amol N2放入VL的定容密闭容器中,2分钟后测得N2的转化率为50%,则该段时间用H2表示的反应速率为 摩尔/(升秒)。若此时再向该容器中投入a mol H2、amol N2和2amol NH3,判断平衡移动的方向是 (填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。
(3)液氨和水类似,也能电离:2NH3NH4++ NH2-,某温度时,其离子积K=2×l0-30。该温度下:①将少量NH4Cl固体加入液氨中,K 2×10-30(填“<”、“>”或“=”);
②将少量金属钠投入液氨中,完全反应后所得溶液中各微粒物质的量大小排列为:
(4)工厂生产的氨水作肥料时需要稀释。用水稀释0.1mol/L稀氨水时,溶液中随着水量的增加而减少的是 。
a.c(NH4+)/c(NH3•H2O) b.c(NH3•H2O)/c(OH-)
c.c(OH-)/c(H+) d.c(H+)/c(NH4+)
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氨在国民经济中占有重要地位。
I.合成氨工业中,初始时氮气、氢气的体枳比为1:3时,每反应1mol N2,放出92.2kJ热量。
(1)工业合成氨的热化学方程式是_________________。
(2)如图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下,平衡混合物中氨的体积分数。
①由图可知:p1、p2、p3的大小关系为____________,理由是___________________。
②A、B点生成氨气的速率大小关系为____________________。B、C点,合成氨反应的化学平衡常数大小关系为__________,C点,N2的转化率为_____。③下列关于合成氨的说法正确是______(填序号)。
A.断开1个N=N键的同时有6个N—H键形成,反应一定达到平衡状态
B.混合气体的平均相对分子质量不再改变状态,反应一定达到平衡状态
C.由于△H<0、△S>0,故合成氨反应一定能自发进行
D.增大n(N2):n(H2)的比值,有利用提离H2的转化率
II.最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法。其电池反应为4NH3+3O2==2N2+6H2O,你认为电解质溶液应显_______(填“酸性”“中性”或“碱性”),写出负极的电极反应式:_________。若电池产生的电流为1A,反应时间为1小时,氨气的转化率为80%,则最低需要______mol氨气(列出计算式即可,已知一个电子的电量是1.6×10-19C)。
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(6分)(1)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ,写出该反应的热化学方程式_______________________________.
(2)已知下列热化学方程式:
①CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ/mol
②C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ/mol
③H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ?mol?1
写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式
______________________________________________________。
(3)铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质,在潮湿的空气中容易形成原电池,发生电化学腐蚀。在空气酸度不大的环境中,正极反应式为________。
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氨气在农业和国防工业都有很重要的作用,历史上诺贝尔化学奖曾经有3次颁给研究氮气与氢气合成氨的化学家。
(1)右图表示了298K时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化,据此请回答:
①写出氮气与氢气合成氨的热化学反应方程式:________
②对于合成氨的反应下列说法正确的是________(填编号)
A.该反应在任意条件下都可以自发进行
B.加入催化剂,能使该反应的E和△H都减小
(3)随着对合成氨研究的发展,2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法,即在常压下吧氢气和用氦气稀释的氮气,分别通人一个加热到500℃的电解池中,采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质理用吸附在它内外表面上的金属但多晶薄膜像电噪,实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氮(装置如图)。
请回答:铠电极是电解池的________极(填"阳"或"阴"),该极上的电极反应式是________
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(1)在298K时,1mol C2H6 在氧气中完全燃烧生成CO2和液态水,放出热量1558.3kJ。写出该反应的热化学方程式。
(2)利用该反应设计一个燃料电池:用KOH溶液作电解质溶液,多孔石墨作电极,在电极上分别通入乙烷和氧气。通入乙烷气体的电极应为________极(填“正”或“负”),该电极上发生的电极反应式为________。
(3)在右图所示实验装置中,石墨棒上的电极反应式为________。如果起始时盛有1L pH=5的CuSO4溶液(25℃,CuSO4足量),一段时间后溶液的pH变为1,此时可观察到的现象是________。若要使溶液恢复到起始浓度(温度不变,忽略溶液体积的变化),可向溶液中加入________(填物质名称),其质量约为________。
(4)将普通碳钢钉放入“84消毒液”(NaClO溶液)中浸泡一段时间。预期的实验现象是。
(5)为了进一步探究碳钢钉在该消毒液(NaClO)中的腐蚀原理,某同学设计了如图所示实验装置,写出碳(C)极上发生的电极反应式________。
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