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将0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2（SO4）3溶液和纯水混合，要使混合溶液中K+、Al3+、SO42-的
浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L，则所取K2SO4溶液、Al2（SO4）3溶液、纯水三者体积比是（忽略混合后体积变化）A．1:1:1 B．2:1:1 C．1:1:2 D．2:1:2
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将0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和纯水混合，要使混合液中K+ 、Al3+、 SO42-的浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L、
0.2mol/L，则所取三者的体积比是(假定混合后的体积不变)( )A．1:1:1 B．2:1:2 C．1:1:2 D．2:1:1
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将0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和纯水混合，要使混合液中K+、Al3+、 SO42-的浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，则所取三者的体积比是(假定混合后的体积不变)( )
A.1:1:1 B.2:1:2 C.1:1:2 D.2:1:1
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将0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2（SO4）3溶液和纯水混合，要使混合液中的K+、Al3+、SO42－的浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，则所取的K2SO4溶液、Al2（SO4）3溶液、纯水三者体积比
A．1∶1∶1 B．2∶1∶2 C．1∶1∶2 D．2∶1∶1
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在 Al2(SO4)3、 K2SO4 和明矾的混合溶液中，如果 c(SO42﹣)等于 0.2mol/L， c(Al3+)等于0.1mol/L，则原混合溶液中 K+的物质的量浓度为
A. 0.2 mol/L B. 0.25 mol/L C. 0.1 mol/L D. 0.225 mol/L
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有100mL K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中含Al3＋1.08 g，SO42-6.72 g，则该溶液中K＋的浓度为
A.0.1 mol/L B.0.15 mol/L
C.0.2 mol/L D.0.25 mol/L
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（1）K2SO4和Al2(SO4)3混合溶液中c(K+)=0.2mol·L-1,c(SO42-)=0.7mol·L-1。
①写出Al2(SO4)3的电离方程式： 。
②c(Al3+)等于 mol·L-1。
（2）粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
①除去Mg2+，需要加入的碱溶液为（从下列选项中选出答案，填字母，下同）： ；除去SO42-，需要加入的盐溶液为： ；
A．NaOH B．KOH C．BaCl2 D．Ba(NO3)2
②经过操作①后再加入饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。这步操作的目的是：除去 和 。（填写离子符号）
③将经过操作②后的悬浊液过滤，滤液中还有两种杂质。为了除去这两种杂质，最后在滤液中加入的溶液是（填溶质化学式） ；
写出除去这两种杂质发生反应的离子方程式 、 。
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有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3＋浓度为0.4 mol/L，SO42-的浓度为0.7 mol/L，则该溶液中K＋的浓度为( )
A. 0.1 mol/L B. 0.15 mol/L C. 0.2 mol/L D. 0.25 mol/L
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有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+浓度为0.4 mol/L，SO42-的浓度为0.7 mol/L，则该溶液中K+的浓度为( )
A.0.1 mol/L B.0.15 mol/L C.0.2 mol/L D.0.25 mol/L
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某一K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.5 mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.8 mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为( )
A. 0.1 mol/L B. 0.15 mol/L
C. 0.2 mol/L D. 0.25 mol/L
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浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L，则所取K2SO4溶液、Al2（SO4）3溶液、纯水三者体积比是（忽略混合后体积变化）
0.2mol/L，则所取三者的体积比是(假定混合后的体积不变)( )