2017年4月26日，海军成立68周年时，我国第一艘国产航母成功下水。建造航母需要大量的新...

2017年4月26日，海军成立68周年时，我国第一艘国产航母成功下水。建造航母需要大量的新型材料。航母的龙骨要耐冲击，航母的甲板要耐高温，航母的外壳要耐腐蚀。

（1）镍铬钢抗腐蚀性能强，Ni2+最高能级电子的运动状态有_________种，铬元素在周期表中_____区。

（2）航母甲板涂有一层耐高温的材料聚硅氧烷(结构如下图所示)，其中C原子杂化方式为__________杂化。

（3）海洋是元素的摇篮，海水中含有大量卤族元素。

①根据下表数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是__________(填元素符号)

②根据价层电子对互斥理论，预测ClO3-的空间构型为__________形，写出一个C1O3-的等电子体的化学符号__________________。

③已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6（）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱：H5IO6_________HIO4（填“>”“<”或“= ”）

（4）海底金属软泥是在洋海底覆盖着的一层红棕色沉积物，蕴藏着大量的资源，含有硅、氧化铁、锰、锌等。Zn2+与S2-形成的一种晶体结构如图所示(黑球表示Zn2+，白球表示S2-)。则该晶体中与Zn2+等距且最近的S2-形成的立体图形为______________________。已知该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，该晶体中Zn2+和S2-原子之间的最短距离为体对角线的1/4，则该晶体中S2-和Zn2+之间的最短距离为__________________pm。（写出计算式即可）

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

2017年4月26日，海军成立68周年时，我国第一艘国产航母成功下水。建造航母需要大量的新型材料。航母的龙骨要耐冲击，航母的甲板要耐高温，航母的外壳要耐腐蚀。

（1）镍铬钢抗腐蚀性能强，Ni2+最高能级电子的运动状态有_________种，铬元素在周期表中_____区。

（2）航母甲板涂有一层耐高温的材料聚硅氧烷(结构如下图所示)，其中C原子杂化方式为__________杂化。

（3）海洋是元素的摇篮，海水中含有大量卤族元素。

①根据下表数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是__________(填元素符号)

②根据价层电子对互斥理论，预测ClO3-的空间构型为__________形，写出一个C1O3-的等电子体的化学符号__________________。

③已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6（）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱：H5IO6_________HIO4（填“>”“<”或“= ”）

（4）海底金属软泥是在洋海底覆盖着的一层红棕色沉积物，蕴藏着大量的资源，含有硅、氧化铁、锰、锌等。Zn2+与S2-形成的一种晶体结构如图所示(黑球表示Zn2+，白球表示S2-)。则该晶体中与Zn2+等距且最近的S2-形成的立体图形为______________________。已知该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，该晶体中Zn2+和S2-原子之间的最短距离为体对角线的1/4，则该晶体中S2-和Zn2+之间的最短距离为__________________pm。（写出计算式即可）

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2017年4月26日，海军成立68周年时，我国第一艘国产航母成功下水。建造航母需要大量的新型材料。航母的龙骨要耐冲击，航母的甲板要耐高温，航母的外壳要耐腐蚀。

(1)镍铬钢抗腐蚀性能强，基态镍原子的价电子排布式为________，同一周期中与基态铬原子有相同的最外层电子数目的原子还有___________种(填数字)。

(2)航母甲板涂有一层耐高温的材料聚硅氧烷(结构如图所示)。其O原子杂化方式为______杂化，元素C、O、F、Si的电负性由大到小的顺序为_________。

(3)海洋是元素的摇篮，海水中含有大量卤族元素。

①根据下表数据判断：最有可能生成较稳定单核阳离子的卤素原子是__________(填元素名称)

②写出一个ClO2－的等电子体的化学符号___________。

③已知HClO3酸性强于HClO，从结构上分析其原因是________________。

(4)海底金属软泥是在洋海底覆盖着的一层红棕色沉积物，蕴藏着大量的资源，含有硅、氧化铁、锰、锌等。Zn2＋与S2－形成的一种晶体结构如图所示(黑球表示Zn2＋，白球表示S2－)。则该晶胞中六个面心的离子围成的立体图形为___________。已知该晶体的密度为ρg.cm－3，阿伏伽德罗常数为NA，该晶体中Zn2＋和S2－之间的最短距离为体对角线的，则该晶体中S2－和Zn2＋之间的最短距离为_________nm。(写出计算式即可)

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海军成立68周年时，我国第一艘国产航母成功下水。建造航母需要大量的新型材料。航母的龙骨要耐冲击，航母的甲板要耐高温，航母的外壳要耐腐蚀。

(1)镍铬钢就是抗腐蚀性能强的新型材料。

①基态Ni原子的电子排布式为________________，铬元素在周期表中____区。

②Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4，1 mol Ni(CO)4中含有________ mol σ键。

③NiO的晶体结构如图甲所示，其中离子坐标参数 A 为(0,0,0)，B为(1,1,0)，则C离子坐标参数为____。

(2)海洋底部有储量丰富的可燃冰，一定条件下，CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。

①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是_____________________。

②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知如图中笼状结构的空腔直径为0.586 nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是___________________________________。

(3)①CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为_______________

②碳的另一种同素异形体——石墨，其晶体结构如图所示，则石墨晶胞含碳原子个数为____个．已知石墨的密度为ρ g·cm—3，C—C键长为r cm，阿伏加德罗常数的值为NA，计算石墨晶体的层间距为__________cm。

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中国海军航母建设正在有计划、有步骤向前推进，第一艘国产航母目前正在进行海试。建造航母需要大量的新型材料。航母的龙骨要耐冲击，航母的甲板要耐高温，航母的外壳要耐腐蚀。

（1）镍铬钢抗腐蚀性能强，Ni2+基态原子的核外电子排布为___________，铬元素在周期表中___________区。

（2）航母甲板涂有一层耐高温的材料聚硅氧烷结构如图所示，其中C原子杂化方式为___________杂化。

（3）海洋是元素的摇篮，海水中含有大量卤族元素。

①根据下表数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是___________填元素符号

②根据价层电子对互斥理论，预测ClO3－的空间构型为___________形，写出一个ClO3－的等电子体的化学符号___________。

（4）海底金属软泥是在洋海底覆盖着的一层红棕色沉积物，蕴藏着大量的资源，含有硅、铁、锰、锌等。如右图是从铁氧体离子晶体Fe3O4中取出的能体现其晶体结构的一个立方体，则晶体中的离子是否构成了面心立方最密堆积？___________(填“是”或“否”)；该立方体是不是Fe3O4的晶胞？___________(填“是”或“否”)；立方体中铁离子处于氧离子围成的___________(填空间结构)空隙；根据上图计算Fe3O4晶体的密度为___________g·cm－3。(图中a=0.42nm，计算结果保留两位有效数字)

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中国海军航母建设正在有计划、有步骤向前推进，第一艘国产航母目前正在进行海试。建造航母需要大量的新型材料。航母的龙骨要耐冲击，航母的甲板要耐高温，航母的外壳要耐腐蚀。

（1）镍铬钢抗腐蚀性能强，Ni2+基态原子的核外电子排布为_______________，铬元素在周期表中_____区。

（2）航母甲板涂有一层耐高温的材料聚硅氧烷结构如图所示，其中C原子的杂化方式为____________杂化。

（3）海洋是元素的摇篮，海水中含有大量卤族元素。

①根据下表数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是____（填元素符号）。

②根据价层电子对互斥理论，预测ClO3－的空间构型为___________形，写出一个ClO3－的等电子体的化学符号_________。

（4）海底金属软泥是在洋海底覆盖着的一层红棕色沉积物，蕴藏着大量的资源，含有硅、铁、锰、锌等。如图是从铁氧体离子晶体Fe3O4中取出的能体现其晶体结构的一个立方体，则晶体中的氧离子是否构成了面心立方堆积？_______（填“是”或“否”）；该立方体是不是Fe3O4的晶胞？_______（填“是”或“否”）；立方体中铁离子处于氧离子围成的_______（填空间结构）空隙；根据如图计算Fe3O4晶体的密度为_______g•cm－3。（图中a=0.42nm，计算结果保留两位有效数字）

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2018年4月23日，中国人民海军成立69周年。提到海军就不得不提航空母舰，我国正在建造第三艘航空母舰。镍铬钢抗腐蚀性能强，可用于建造航母。

(1)航母甲板镍铬钢表面涂有一层耐高温的材料聚硅氧烷（结构如图甲所示）。基态Cr原子的价电子排布式为_____________，基态Si原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_____________形，元素C、O、F的电负性由大到小的顺序为_____________。

(2)海洋是元素的摇篮，海水中含有大量F、Cl、Br、I元素。

①OF2的空间构型为_____________，其中O原子杂化方式为_____________杂化。

②KCl晶体中存在的化学键类型有_____________；CaCl2熔点要比KCl的熔点高很多，主要原因为____________________________________________________________________。

(3)海底金属软泥是在海洋底覆盖着的一层红棕色沉积物，蕴藏着大量的资源，含有硅、氧化铁、锰、锌等。Zn2+与S2-形成的一种晶胞结构如图乙所示（黑球表示Zn2+，白球表示S2-），Zn2+的配位数为_____________。晶胞边长为a nm、ZnS相对分子质量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为_____________g·cm-3。

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2018年4月23日，中国人民海军成立69周年。提到海军就不得不提航空母舰，我国正在建造第三艘航空母舰。镍铬钢抗腐蚀性能强，可用于建造航母。

(1)航母甲板镍铬钢表面涂有一层耐高温的材料聚硅氧烷（结构如图甲所示）。基态Cr原子的价电子排布式为_____________，基态Si原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_____________形，元素C、O、F的电负性由大到小的顺序为_____________。

(2)海洋是元素的摇篮，海水中含有大量F、Cl、Br、I元素。

①OF2的空间构型为_____________，其中O原子杂化方式为_____________杂化。

②KCl晶体中存在的化学键类型有_____________；CaCl2熔点要比KCl的熔点高很多，主要原因为____________________________________________________________________。

(3)海底金属软泥是在海洋底覆盖着的一层红棕色沉积物，蕴藏着大量的资源，含有硅、氧化铁、锰、锌等。Zn2+与S2-形成的一种晶胞结构如图乙所示（黑球表示Zn2+，白球表示S2-），Zn2+的配位数为_____________。晶胞边长为a nm、ZnS相对分子质量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为_____________g·cm-3。

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据报道，2017年4月26日下水的国产航母采用了很多在国际上领先的新技术、新材料，如碳纤维、隐形涂层、新的防腐蚀技术等；航母的发动机—“中国心”的主要材料Si3N4是具备抗冲击、耐腐蚀、耐高温等特点的新型陶瓷。工业上制备纯净的Si3N4陶瓷需要综合各方面技术。

（1）以氮气、氢气、氯气和粗硅为原料制备纯净氮化硅的主要反应如下：

①Si(粗、s) + 2Cl2(g) = SiCl4(g)　　　　　　　　　　　　　　 　　 ΔH1= -609.6 kJ/mol

②SiCl4(g)+ 2H2(g) = Si(纯、s)+ 4HCl(g)　　　　　　　　　　 　　 ΔH2= a kJ/mol

③3SiCl4(g)+ 6H2(g)+ 2 N2(g)= Si3N4(s) + 12HCl(g)　　　　 　　 ΔH3= -29kJ/mol

④3Si(纯、s) + 2 N2(g) = Si3N4(s)　　　　　　　　　　　　　　 　　 ΔH4= -750.2 kJ/mol

则a为____________。

（2）采用化学气相沉积法使氨气和甲硅烷在600℃的加热基板上生成氮化硅。

①写出甲硅烷的电子式___________________。

②用化学反应方程式表示制备氮化硅的反应原理__________________________。

③反应所利用的原料甲硅烷具有易提纯的特点，因此甲硅烷热分解法是制备高纯硅很有发展潜力的方法。但制备和使用甲硅烷过程必须控制无氧环境，请你分析原因____________________________________________________________________。

（3）利用原料SiO2 和焦炭为原料采用碳热还原法在1400-1450℃的氮气气氛下合成氮化硅

SiO2 + C+ N2 Si3N4 + CO（反应未配平）

①工业上通常用该反应的一个副反应来制备粗硅，请写出该副反应的化学方程式__________。

②为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。某次反应用了25 mol氮气，反应生成6 mol一氧化碳，则反应中转移电子数为____NA ，此时混合气体的平均摩尔质量为_______。（NA表示阿伏加德罗常数的数值）

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2017年4月26日，中田首艘国产航母在大连正式下水，标志着我国自主设计航空母舰取得重大阶段性成果。请回答下列问题：

(1)航母用钢可由低硅生铁冶炼而成。

①硅原子L能层的电子分布图为____________________；

②Fe3+比Fe2+稳定的原因是_____________________；

③铁氰化钾K3[Fe(CN)6]溶液可以检验Fe2+。1 mol CN-中含有π键的数为_________，与CN-互为等电子体的分子有__________(写出一种)，铁氰化钾晶体中各种微粒间相互作用不包括_______________；

a. 离子键　　　　 b. 共价键　　　 c.配位键　　　 d. 金属键　　　 e. 氢键　　　 f. 范德华力

(2)航母螺旋桨主要用铜合金制造。含铜废液可以利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集，进行回收。

①M所含元素的电负性由大到小的顺序为__________(用元素符号表示)；

②X中采用sp3杂化的非金属原子有___________(填写元素名称)，采用sp3杂化的原子有__________个；

(3)Fe3O4是Fe3+、Fe2+、O2-通过离子键而组成的复杂离子晶体。O2-的重复排列方式如图所示，已知该晶体的晶胞参数为a nm，密度为b g/cm3，则NA=__________mol-1。(列出含a、b的计算式)

(白球表示O2-)

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