捕集CO2的技术对解决全球温室效应意义重大。目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原,涉及的化学反应如下:CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)+Q(Q>0)
完成下列填空:
(1)该反应的平衡常数表达式为________________________________。如果改变某种条件,平衡向正反应方向移动,则平衡常数________(填写编号)。
a、一定增大 b、一定减小 c、可能增大 d、可能减小 e、可能不变
(2)为了提高CO2的捕获百分率,可采取的措施是____________________。(任写一条)
(3)向2L某密闭容器充入1mol CO2和4mol H2,一定条件下发生上述反应。5min末测得气体的物质的量减少了20%,则0~5min内CO2的平均反应速率为_______________。CO2还可应用于纯碱工业。工业生产纯碱的过程中,向饱和的氨化食盐水中通入足量CO2的生产环节又被称为“碳酸化”。
(4)碳酸化时产生的现象是____________________________。碳酸化过程中,溶液中c(CO32-)的变化情况为____________________。
(5)碳酸化后过滤,留在滤液中的阳离子主要有_______________(填写化学式)。简述检验滤液中Cl- 离子的实验操作。________________________________
高三化学综合题中等难度题
捕集CO2的技术对解决全球温室效应意义重大。目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原,涉及的化学反应如下:CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)+Q(Q>0)
完成下列填空:
(1)该反应的平衡常数表达式为________________________________。如果改变某种条件,平衡向正反应方向移动,则平衡常数________(填写编号)。
a、一定增大 b、一定减小 c、可能增大 d、可能减小 e、可能不变
(2)为了提高CO2的捕获百分率,可采取的措施是____________________。(任写一条)
(3)向2L某密闭容器充入1mol CO2和4mol H2,一定条件下发生上述反应。5min末测得气体的物质的量减少了20%,则0~5min内CO2的平均反应速率为_______________。CO2还可应用于纯碱工业。工业生产纯碱的过程中,向饱和的氨化食盐水中通入足量CO2的生产环节又被称为“碳酸化”。
(4)碳酸化时产生的现象是____________________________。碳酸化过程中,溶液中c(CO32-)的变化情况为____________________。
(5)碳酸化后过滤,留在滤液中的阳离子主要有_______________(填写化学式)。简述检验滤液中Cl- 离子的实验操作。________________________________
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捕集CO2的技术对解决全球室效应意又重大。目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原,涉及的化学反应如:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)+Q(Q>0),完成下列填空:
(1)该反应的平衡常数表达式为_______________________________。如果改变某种条件,平衡向正反应方向移动。则平衡常数K值___________(填写编号)。
a.一定增大 b.一定减小 c.可能增大 d.可能减小 e.可能不变
(2)为了提高CO2的捕获百分率又能加快反应速率的措施是___________________(任写一条)。
(3)向2L某密闭容器充入1mol CO2和4mol H2,一定条件下发生上述反应,5min末测得气体的物质的量减少了20%,则0-5min内CO2的平均反应速率为_________________。CO2还可应用于纯碱工业,工业生产纯碱的过程中,向饱和的氨化食盐水中通入足量CO2的生产环节又被称为“碳酸化”。
(4)碳酸化时产生的现象是______________________________________________________。碳酸化过程中,溶液中c(CO32-)的变化情况为_____________________________________。
(5)碳酸化后过滤,留在滤液中的阳离子主要有_______________(填写化学式)。简述检验滤液中Cl-离子的实验操作:________________________________________________________。
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随着科学技术的发展和环保要求的不断提高,CO2的捕集利用技术成为研究的重点。完成下列填空:
(1)目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原,所涉及的反应方程式为:
CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)
已知H2的体积分数随温度升高而增加。
若温度从300℃升至400℃,重新达到平衡,判断下列表格中各物理量的变化。(选填“增大”、“减小”或“不变”)
v正 | v逆 | 平衡常数K | 转化率α(H2) |
(2)相同温度,上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡,各物质的平衡浓度如下表:
[CO2]/mol·L-1 | [H2]/mol·L-1 | [CH4]/mol·L-1 | [H2O]/mol·L-1 | |
平衡Ⅰ | a | b | c | d |
平衡Ⅱ | m | n | x | y |
a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_________。(用含有a、b、c、d、m、n、x、y的一个代数式表示)
(3)碳酸H2CO3,K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11,草酸H2C2O4,K1=5.9×10-2,K2=6.4×10-50.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。(选填“大于”、“小于”或“等于”)等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中,氢离子浓度较大的是___________。
若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合,溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____________。(选填编号)
A.[H+]>[HC2O4-]>[HCO3-]>[CO32-]
B.[HCO3-]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-]
C.[H+]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-]
D.[H2CO3] >[HCO3-]>[HC2O4-]>[CO32-]
(4)人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡:H++ HCO3-H2CO3,当有少量酸性或碱性物质进入血液中时,血液的pH变化不大,用平衡移动原理解释上述现象。___________________________
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随着科学技术的发展和环保要求的不断提高,CO2的捕集利用技术成为研究的重点。
完成下列填空:
(1)目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原,所涉及的反应方程式为:
CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)
已知H2的体积分数随温度升高而增加。
若温度从300℃升至400℃,重新达到平衡,判断下列表格中各物理量的变化。(选填“增大”、“减小”或“不变”)
v正 | v逆 | 平衡常数K | 转化率α |
(2)相同温度时,上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡,各物质的平衡浓度如下表:
[CO2]/mol·L-1 | [H2]/mol·L-1 | [CH4]/mol·L-1 | [H2O]/mol·L-1 | |
平衡Ⅰ | a | b | c | d |
平衡Ⅱ | m | n | x | y |
a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_________。
(3)碳酸:H2CO3,Ki1=4.3×10-7,Ki2=5.6×10-11
草酸:H2C2O4,Ki1=5.9×10-2,Ki2=6.4×10-5
0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。(选填“大于”、“小于”或“等于”)
等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中,氢离子浓度较大的是___________。
若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合,溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____。(选填编号)
a.[H+]>[HC2O4-]>[HCO3-]>[CO32-]
B.[HCO3-]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-]
c.[H+]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-]
D.[H2CO3] >[HCO3-]>[HC2O4-]>[CO32-]
(4)人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡:H++ HCO3- H2CO3,当有少量酸性或碱性物质进入血液中时,血液的pH变化不大,用平衡移动原理解释上述现象。
____________________________________________________________________________________
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随着科学技术的发展和环保要求的不断提高,CO2的捕集利用技术成为研究的重点。
完成下列填空:
(1)目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原,所涉及的反应方程式为:
CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)
已知H2的体积分数随温度的升高而增加。
若温度从300℃升至400℃,重新达到平衡,判断下列表格中各物理量的变化。(选填“增大”、“减小”或“不变”)
v正 | v逆 | 平衡常数K | 转化率α |
(2)相同温度时,上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡,各物质的平衡浓度如下表:
[CO2]/mol·L-1 | [H2]/mol·L-1 | [CH4]/mol·L-1 | [H2O]/mol·L-1 | |
平衡Ⅰ | a | b | c | d |
平衡Ⅱ | m | n | x | y |
a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_________。
(3)碳酸:H2CO3,Ki1=4.3×10-7,Ki2=5.6×10-11
草酸:H2C2O4,Ki1=5.9×10-2,Ki2=6.4×10-5
0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。(选填“大于”“小于”或“等于”)
等浓度广东草酸溶液和碳酸溶液中,氢离子浓度较大的是___________。
若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合,溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____。(选填编号)
a.[H+]>[HC2O4-]>[HCO3-]>[CO32-] b.[HCO3-]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-]
c.[H+]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-] d.[H2CO3] >[HCO3-]>[HC2O4-]>[CO32-]
(4)人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡:H++ HCO3- H2CO3,当有少量酸性或碱性物质进入血液中时,血液的pH变化不大,用平衡移动原理解释上述现象。
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(题文)目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原,所涉及的反应方程式为:CO2 (g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)。已知H2的体积分数随温度的升高而增加。若温度从300℃升至400℃,重新达到平衡,下列选项中各物理量的变化判断正确的是
A. 正反应速率减小 B. 逆反应速率增大 C. 平均相对分子质量不变 D. 转化率增大
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目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原,所涉及的反应方程式为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。已知H2的体积分数随温度升高而增加。若温度从 300℃升至400℃,重新达到平衡,下列各物理量的变化不正确的是( )
A. V正增大 B. V逆增大 C. CO2的转化率增大 D. 平衡常数K减小
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目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原,所涉及的反应方程式为:CO2 (g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)。已知H2的体积分数随温度的升高而增加。若温度从300℃升至400℃,重新达到平衡,下列表格中各物理量的变化判断正确的是
A. 正反应速率减小 B. 逆反应速率增大
C. 平均相对分子质量不变 D. 转化率增大
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国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原,所涉及的反应方程式为:CO2(g) + 4H2(g)CH4(g) + 2H2O(g),若温度从300℃升至400℃,反应重新达到平衡时,H2的体积分数增加。下列关于该过程的判断正确的是
A. 该反应的ΔH < 0 B. 化学平衡常数K增大
C. CO2的转化率增加 D. 正反应速率增大,逆反应速率减小
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国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原,所涉及的反应方程式为:CO2(g) + 4H2(g)CH4(g) + 2H2O(g),若温度从300℃升至400℃,反应重新达到平衡时,H2的体积分数增加。下列关于该过程的判断正确的是
A. 该反应的ΔH < 0 B. 化学平衡常数K增大
C. CO2的转化率增加 D. 正反应速率增大,逆反应速率减小
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