含有较多可溶性______________化合物的水叫硬水，不含或含较少可溶性______...

硬水和软水的本质区别是(　　)

A. 硬水浑浊、软水澄清

B. 硬水含有杂质、软水含杂质少

C. 硬水是不纯净水，软水是纯净水

D. 硬水含有较多可溶性钙、镁化合物、软水不含或含少量可溶性钙镁化合物

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硬水和软水的本质区别是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．硬水浑浊、软水澄清　　　　　　　　

B．硬水含有杂质、软水含杂质少

C．硬水含有较多可溶性钙镁化合物、软水不含或含少量可溶性钙镁化合物

D．硬水是不纯净水，软水是纯净水

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硬水和软水的本质区别是                                    （        ）

A.硬水浑浊、软水澄清         B.硬水含有杂质、软水含杂质少

C.硬水是不纯净水，软水是纯净水

D.硬水含有较多可溶性钙镁化合物、软水不含或含少量可溶性钙镁化合物

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硬水和软水的本质区别是

A．硬水浑浊、软水澄清　　　　　　

B．硬水含有杂质、软水含杂质少

C．硬水是不纯净水，软水是纯净水

D．硬水含有较多可溶性钙镁化合物、软水不含或含少量可溶性钙镁化合物

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含有较多可溶性______________化合物的水叫硬水，不含或含较少可溶性______________化合物的水叫软水．区别硬水和软水的试剂是______________，现象是______________，长期盛硬水的容器易______________．

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随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用。为回收利用含钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种用离子交换法回收钒的新工艺，回收率达到91.7%。部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：

该工艺的主要流程如图所示：

请问答下列问题：

（1）工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，其化学方程式可表示____________，用铝热剂法从下列各金属氧化物中冶炼出各1mol对应的金属，耗铝粉的质量最多的是________

a．Fe3O4　　　　 b．Ni2O3　　　　　　 c．V2O5　　　　　 d．MnO2

（2）反应①的化学方程式为_________________________

（3）若反萃取使用硫酸用量过大，进一步处理会增加_______（填化学式）的用量，造成成本增大。

（4）反应②的化学方程式为：KClO3+6VOSO4+3H2O===3(VO2)2SO4+KCl+3H2SO4。若反应①用的还原剂与反应②用的氧化剂的物质的量之比为12︰7，则废钒催化剂中VOSO4 和V2O5的物质的量之比为_____

（5）该工艺反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，写出该步发生反应的离子方程式_

（6）用已知浓度的酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定反应②后溶液中的含钒量，已知该反应的还原产物为VO2+，氧化产物为CO2，则该反应的离子方程式为：_________________

（7）钒电池是以溶于一定浓度硫酸溶液中不同价态的钒离子（V2+、V3+、VO2+、VO2+）为正极和负极反应的活性物质，电极均为铂棒，电池总反应为：VO2++V3++H2OV2++VO2++2H+

①放电时的正极反应为_______________________

②充电时的阴极反应为______________________

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随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用。为回收利用含钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种用离子交换法回收钒的新工艺，回收率达到91.7%。部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：

该工艺的主要流程如图所示：

请问答下列问题：

（1）工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，其化学方程式可表示____________，用铝热剂法从下列各金属氧化物中冶炼出各1mol对应的金属，耗铝粉的质量最多的是________

a．Fe3O4　　　　 b．Ni2O3　　　　　　 c．V2O5　　　　　 d．MnO2

（2）反应①的化学方程式为______________________

（3）若反萃取使用硫酸用量过大，进一步处理会增加_____（填化学式）的用量，造成成本增大。

（4）反应②的化学方程式为：KClO3+6VOSO4+3H2O===3(VO2)2SO4+KCl+3H2SO4。若反应①用的还原剂与反应②用的氧化剂的物质的量之比为12︰7，则废钒催化剂中VOSO4 和V2O5的物质的量之比为_____

（5）该工艺反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，写出该步发生反应的离子方程式_______

（6）用已知浓度的酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定反应②后溶液中的含钒量，已知该反应的还原产物为VO2+，氧化产物为CO2，则该反应的离子方程式为：_________________

（7）钒电池是以溶于一定浓度硫酸溶液中不同价态的钒离子（V2+、V3+、VO2+、VO2+）为正极和负极反应的活性物质，电极均为铂棒，电池总反应为：VO2++V3++H2OV2++VO2++2H+

①放电时的正极反应为_______________________

②充电时的阴极反应为______________________

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（9分）央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊进入患者腹中。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属Cr，从而对人体造成伤害。

（1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是 　　　　 价。CrO2－是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于____（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是　　　　 。

a．都不稳定，密封放置沉淀　　　

b．两者均有丁达尔现象　　

c．分散质粒子可通过滤纸

（2）已知CN－离子、SCN－离子和Cl－离子有相似之处，氰分子(CN)2和硫氰分子(SCN)2的性质与Cl2也有相似之处，且常温常压均为气体，完成下列反应方程式：

①MnO2和HSCN的浓溶液共热的化学方式：　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②(CN)2和NaOH溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　　 。

（3）已知H2O2是二元弱酸、请写出H2O2与Ca(OH)2溶液反应生成酸式盐的化学式　　　　　 　　 。

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