检测明矾样晶(含砷酸盐)中的砷含量是否超标,实验装置如下图所示(夹持装置已略去)。
【实验1】配制砷标准溶液
①取0.132gAg2O3,用NaOH溶液完全溶解后,配制成1LNa3AsO3溶液(此溶液1mL相当于0.10mg砷);
②取一定量上述溶液,配制1L含砷量为1mg·L-1的砷标准溶液。
(1)步骤①中,必须使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还有__________。步骤②需取用步骤①中Na3AsO3溶液____mL。
【实验2】制备砷标准对照液
①往A瓶中加入2.00mL砷标准溶液,再依次加入一定量的盐酸、KI溶液和SnCl2溶液,混匀,室温放置10 min,使砷元素全部转化为H3AsO3。
②往A瓶中加入足量锌粒(含有ZnS杂质),立即塞上装有乙酸铅棉花的导气管B,并使B管右侧末端插入比色管C中银盐吸收液的液面下,控制反应温度25~40℃,45 min后,生成的砷化氢气体被完全吸收,Ag+被还原为红色胶态银。
③取出C管,向其中添加氯仿至刻度线,混匀,得到砷标准对照液。
(2)乙酸铅棉花的作用是_____________________。
(3)完成生成砷化氢反应的离子方程式:
____Zn+____H3AsO3+____H+=____( )+ ____Zn2++____( )________________
(4)控制A 瓶中反应温度的方法是________________________;反应中,A瓶有较多氢气产生,氢气除了搅拌作用外,还具有的作用是_____________________________。
(5)B管右侧末端导管口径不能过大(约为1mm),原因是__________________________。
【实验3】判断样品中砷含量是否超标
称取ag明矾样品替代【实验2】 ①中“2.00m砷标准溶液”,重复【实验2】后续操作。将实验所得液体与砷标准对照液比对,若所得液体的颜色浅,说明该样品含砷量未超标,反之则超标。
(6)国标规定砷限量为百万分之二(质量分数),则a的值为______________________。
高三化学综合题中等难度题
检测明矾样晶(含砷酸盐)中的砷含量是否超标,实验装置如下图所示(夹持装置已略去)。
【实验1】配制砷标准溶液
①取0.132gAg2O3,用NaOH溶液完全溶解后,配制成1LNa3AsO3溶液(此溶液1mL相当于0.10mg砷);
②取一定量上述溶液,配制1L含砷量为1mg·L-1的砷标准溶液。
(1)步骤①中,必须使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还有__________。步骤②需取用步骤①中Na3AsO3溶液____mL。
【实验2】制备砷标准对照液
①往A瓶中加入2.00mL砷标准溶液,再依次加入一定量的盐酸、KI溶液和SnCl2溶液,混匀,室温放置10 min,使砷元素全部转化为H3AsO3。
②往A瓶中加入足量锌粒(含有ZnS杂质),立即塞上装有乙酸铅棉花的导气管B,并使B管右侧末端插入比色管C中银盐吸收液的液面下,控制反应温度25~40℃,45 min后,生成的砷化氢气体被完全吸收,Ag+被还原为红色胶态银。
③取出C管,向其中添加氯仿至刻度线,混匀,得到砷标准对照液。
(2)乙酸铅棉花的作用是_____________________。
(3)完成生成砷化氢反应的离子方程式:
____Zn+____H3AsO3+____H+=____( )+ ____Zn2++____( )________________
(4)控制A 瓶中反应温度的方法是________________________;反应中,A瓶有较多氢气产生,氢气除了搅拌作用外,还具有的作用是_____________________________。
(5)B管右侧末端导管口径不能过大(约为1mm),原因是__________________________。
【实验3】判断样品中砷含量是否超标
称取ag明矾样品替代【实验2】 ①中“2.00m砷标准溶液”,重复【实验2】后续操作。将实验所得液体与砷标准对照液比对,若所得液体的颜色浅,说明该样品含砷量未超标,反之则超标。
(6)国标规定砷限量为百万分之二(质量分数),则a的值为______________________。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
检测明矾样晶(含砷酸盐)中的砷含量是否超标,实验装置如下图所示(夹持装置已略去)。
【实验1】配制砷标准溶液
①取0.132gAg2O3,用NaOH溶液完全溶解后,配制成1LNa3AsO3溶液(此溶液1mL相当于0.10mg砷);
②取一定量上述溶液,配制1L含砷量为1mg·L-1的砷标准溶液。
(1)步骤①中,必须使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还有__________。步骤②需取用步骤①中Na3AsO3溶液____mL。
【实验2】制备砷标准对照液
①往A瓶中加入2.00mL砷标准溶液,再依次加入一定量的盐酸、KI溶液和SnCl2溶液,混匀,室温放置10 min,使砷元素全部转化为H3AsO3。
②往A瓶中加入足量锌粒(含有ZnS杂质),立即塞上装有乙酸铅棉花的导气管B,并使B管右侧末端插入比色管C中银盐吸收液的液面下,控制反应温度25~40℃,45 min后,生成的砷化氢气体被完全吸收,Ag+被还原为红色胶态银。
③取出C管,向其中添加氯仿至刻度线,混匀,得到砷标准对照液。
(2)乙酸铅棉花的作用是_____________________。
(3)完成生成砷化氢反应的离子方程式:
____Zn+____H3AsO3+____H+=____( )+ ____Zn2++____( )________________
(4)控制A 瓶中反应温度的方法是________________________;反应中,A瓶有较多氢气产生,氢气除了搅拌作用外,还具有的作用是_____________________________。
(5)B管右侧末端导管口径不能过大(约为1mm),原因是__________________________。
【实验3】判断样品中砷含量是否超标
称取ag明矾样品替代【实验2】 ①中“2.00m砷标准溶液”,重复【实验2】后续操作。将实验所得液体与砷标准对照液比对,若所得液体的颜色浅,说明该样品含砷量未超标,反之则超标。
(6)国标规定砷限量为百万分之二(质量分数),则a的值为______________________。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
蒸馏碘滴定法可测量中药材中二氧化硫是否超标(亚硫酸盐折算成二氧化硫)。原理是利用如图装置将亚硫酸盐转化为SO2,然后通过碘标准溶液滴定吸收液。
实验步骤如下:
I.SO2含量的测定
烧瓶A中加中药粉10g,加蒸馏水300 mL; 锥形瓶中加蒸馏水125mL和淀粉试液1mL作为吸收液; 打开冷凝水,通氮气,滴入盐酸10mL; 加热烧瓶A并保持微沸约3min后,用0.01000mol/L 碘标准溶液一边吸收一边滴定,至终点时消耗碘标准溶液V1mL;
Ⅱ.空白实验
只加300mL蒸馏水,重复上述操作,需碘标准溶液体积为V0mL.
(1)仪器C的名称______。仪器B的入水口为_______(填“a”或“b”)。
(2)滴入盐酸前先通氮气一段时间作用是________,测定过程中氮气的流速过快会导致测量结果______。(填“偏大”“偏小”“不变”)
(3)①滴定过程中使用的滴定管为_________。
A.酸式无色滴定管 B.酸式棕色滴定管 C.碱式无色滴定管 D.碱式棕色滴定管
②滴定时锥形瓶中反应的离子方程式为________,滴定终点的现象是________。
(4)空白实验的目的是________。
(5)该中药中含SO2含量为________mg/ kg。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
蒸馏碘滴定法可测量中药材中二氧化硫是否超标(亚硫酸盐折算成二氧化硫)。原理是利用如图装置将亚硫酸盐转化为SO2,然后通过碘标准溶液滴定吸收液。
实验步骤如下:
I.SO2含量的测定
烧瓶A中加中药粉10g,加蒸馏水300mL;锥形瓶中加蒸馏水125nL和淀粉试液lmL作为吸收液;打开冷凝水,通氮气,滴入盐酸l0mL;加热烧瓶A并保持微沸约3min后,用0.01000mol/L碘标准溶液一边吸收一边滴定,至终点时消耗碘标准溶液V1mL;
Ⅱ.空白实验
只加300mL蒸馏水,重复上述操作,需碘标准溶液体积为V0mL。
(1)仪器C的名称___________。仪器B的入水口为___________(填“a”或“b”)
(2)滴入盐酸前先通氮气一段时间作用是___________________________________,测定过程中氮气的流速过快会导致测量结果___________。(填“偏大”“偏小”或“不变”)
(3)①滴定过程中使用的滴定管为___________。
A.酸式无色滴定管 B.酸式棕色滴定管 C.碱式无色滴定管 D.碱式棕色滴定管
②滴定时锥形瓶中反应的离子方程式为_________________________________,滴定终点的现象是_________________________________。
(4)空白实验的目的是___________。
(5)该中药中含SO2含量为___________mg/kg。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
蒸馏碘滴定法可测量中药材中二氧化硫是否超标(亚硫酸盐折算成二氧化硫)。原理是利用如图装置将亚硫酸盐转化为SO2,然后通过碘标准溶液滴定吸收液。
实验步骤如下:
I.SO2含量的测定
烧瓶A中加中药粉10g,加蒸馏水300mL;锥形瓶中加蒸馏水125nL和淀粉试液lmL作为吸收液;打开冷凝水,通氮气,滴入盐酸l0mL;加热烧瓶A并保持微沸约3min后,用0.01000mol/L碘标准溶液一边吸收一边滴定,至终点时消耗碘标准溶液V1mL;
Ⅱ.空白实验
只加300mL蒸馏水,重复上述操作,需碘标准溶液体积为V0mL。
(1)仪器C的名称___________。仪器B的入水口为___________(填“a”或“b”)
(2)滴入盐酸前先通氮气一段时间作用是___________________________________,测定过程中氮气的流速过快会导致测量结果___________。(填“偏大”“偏小”或“不变”)
(3)①滴定过程中使用的滴定管为___________。
A.酸式无色滴定管 B.酸式棕色滴定管 C.碱式无色滴定管 D.碱式棕色滴定管
②滴定时锥形瓶中反应的离子方程式为_________________________________,滴定终点的现象是_________________________________。
(4)空白实验的目的是___________。
(5)该中药中含SO2含量为___________mg/kg。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
(15分)某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应,所用装置如下图所示(夹持仪器已略去)。
(1)实验前,应先检查装置的 ;实验中产生的尾气应通人 溶液。
(2)实验过程中需要配制100mL1mol/L FeCl3溶液(未用浓盐酸酸化),所需要的玻璃仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒、 。
(3)该小组同学向5mL lmol/L FeCl3溶液中通人足量的SO2,溶液最终呈浅绿色,再打开分液漏斗活塞,逐滴加入NaOH稀溶液,则试管B中产生的实验现象是 。
(4)该小组同学在(3)中实验时,发现溶液变为浅绿色需要较长时间,在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色,没有观察到丁达尔现象,最终溶液呈浅绿色。
【查阅资料】Fe(HSO3)2+离子在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性,能被Fe3+氧化为SO。
Fe(HSO3)2+与Fe3+在溶液中反应的离子方程式是 。
(5)为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间,该小组同学进行了如下实验:
向步骤①和步骤②所得溶液中加入某种试剂,溶液立即出现蓝色沉淀,则该试剂中含有溶质的化学式是 。
(6)综合上述实验探究过程,可以获得的实验结论:
I.SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe(HSO3)2+离子;
Ⅱ.红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程;
Ⅲ. 。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应,所用装置如下图所示(夹持仪器已略去)。
(1)实验前,应先检查装置的 ;实验中产生的尾气应通入 溶液。
(2)实验过程中需要配制100mL1mol/L FeCl3溶液,所需要的玻璃仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒、 。
(3)该小组同学向5mL lmol/L FeCl3溶液中通入足量的SO2,溶液最终呈浅绿色,再打开分液漏斗活塞,逐滴加入NaOH稀溶液,则试管B中产生的实验现象是 。
(4)该小组同学在(3)中实验时,发现溶液变为浅绿色需要较长时间,在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色,没有观察到丁达尔现象,最终溶液呈浅绿色。
【查阅资料】Fe(HSO3)2+离子在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性,能被Fe3+氧化为SO。SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe(HSO3)2+离子的原因是 ;Fe(HSO3)2+与Fe3+在溶液中反应的离子方程式是 。
(5)若实验中用5 mL一定浓度的浓H2SO4与适量Cu片充分反应,实验结束后,测得产生SO2的体积在标准状况下为672 mL,向已冷却的A试管溶液中加入4 mo1·L-1的NaOH溶液30 mL时,恰好使Cu2+完全沉淀。则所用浓H2SO4浓度为________________。(忽略过程中溶液的体积变化)
高三化学实验题困难题查看答案及解析
某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应,所用装置如下图所示(夹持仪器已略去)。
A B
(1)实验前,应先检查装置的 ;实验中产生的尾气应通入 溶液。
(2)实验过程中需要配制100mL1mol/L FeCl3溶液(未用浓盐酸酸化),所需要的玻璃仪器有:烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、 。
(3)该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色,然后开始实验。
步骤① | 配制1 mol·L-1 FeCl3溶液(未用盐酸酸化),测其pH约为1,取少量装入试管B中,加热A。 |
写出装置A中产生SO2的化学方程式: 。
(4)当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时,同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色,没有观察到丁达尔现象。将混合液放置12小时,溶液才变成浅绿色。
【查阅资料】 Fe(HSO3)2+离子为红棕色,它可以将Fe3+还原为Fe2+。生成Fe(HSO3)2+离子的反应为可逆反应。
解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe(HSO3)2+离子的原因(用化学用语解释): 。
写出溶液中Fe(HSO3)2+离子与Fe3+反应的离子方程式: 。
(5)为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间,该小组同学进行了步骤③的实验。
步骤② | 往5mL1mol·L-1 FeCl3溶液中通入SO2气体,溶液立即变为红棕色。微热3 min,溶液颜色变为浅绿色。 |
步骤③ | 往5mL重新配制的1mol·L-1 FeCl3溶液(用浓盐酸酸化)中通入SO2气体,溶液立即变为红棕色。几分钟后,发现溶液颜色变成浅绿色。 |
⑹综合上述实验探究过程,可以获得的实验结论:
I.SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe(HSO3)2+离子;
II.红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程;
III. 。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
某校化学兴趣小组探究与溶液的反应,所用装置如下图所示夹持仪器已略去。
实验室配制和保存溶液应滴加少许______于试剂瓶中。
实验过程中需要配制 溶液,所需要的玻璃仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、______。
该小组同学向5mL 溶液中通入足量的,溶液最终呈浅绿色,再打开分液漏斗活塞,逐滴加入NaOH稀溶液,则试管B中产生的实验现象是______。
该小组同学在中实验时,发现溶液变为浅绿色需要较长时间,在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色,没有观察到丁达尔现象,最终溶液呈浅绿色。
(查阅资料)离子在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性,能被氧化为与溶液反应生成红棕色离子的离子方程式是______;与在溶液中反应的离子方程式是______。
为了安全起见,还可以在A、B装置之间加一个______ 装置。
若实验中用5mL一定浓度的浓与适量Cu片充分反应,实验结束后,测得产生的体积在标准状况下为672mL,向已冷却的A试管溶液中加入的NaOH溶液30mL时,恰好使完全沉淀。则所用浓浓度为______。忽略过程中溶液的体积变化
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
某校化学兴趣小组探究与溶液的反应,所用装置如下图所示夹持仪器已略去。
实验室配制和保存溶液应滴加少许______于试剂瓶中。
实验过程中需要配制 溶液,所需要的玻璃仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、______。
该小组同学向5mL 溶液中通入足量的,溶液最终呈浅绿色,再打开分液漏斗活塞,逐滴加入NaOH稀溶液,则试管B中产生的实验现象是______。
该小组同学在中实验时,发现溶液变为浅绿色需要较长时间,在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色,没有观察到丁达尔现象,最终溶液呈浅绿色。
(查阅资料)离子在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性,能被氧化为与溶液反应生成红棕色离子的离子方程式是______;与在溶液中反应的离子方程式是______。
为了安全起见,还可以在A、B装置之间加一个______ 装置。
若实验中用5mL一定浓度的浓与适量Cu片充分反应,实验结束后,测得产生的体积在标准状况下为672mL,向已冷却的A试管溶液中加入的NaOH溶液30mL时,恰好使完全沉淀。则所用浓浓度为______。忽略过程中溶液的体积变化
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析