碱性锌锰电池的总反应为:Zn + 2MnO2 + 2H2O = Zn(OH)2 + 2MnO(OH),下列说法不正确的是( )
A.该电池Zn为负极,MnO2为正极,电解质是KOH
B.放电时外电路电流由Zn流向MnO2
C.电池工作时OH-向锌电极移动
D.该电池的正极反应为:MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH—
高一化学选择题简单题
碱性锌锰电池的总反应为:Zn + 2MnO2 + 2H2O = Zn(OH)2 + 2MnO(OH),下列说法不正确的是( )
A.该电池Zn为负极,MnO2为正极,电解质是KOH
B.放电时外电路电流由Zn流向MnO2
C.电池工作时OH-向锌电极移动
D.该电池的正极反应为:MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH—
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碱性电池有容量大,放电电流大的特点,被广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn + 2MnO2 + H2O=Zn(OH)2 + Mn2O3。下列说法错的( )
A.电池工作时,锌失去电子
B.电池正极的电极反应式为2MnO2 + H2O+2e-==Mn2O3 + 2OH-
C.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减少13g
D.电池工作时,电子由负极通过外电路流向正极
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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电流总反应式为:Zns + 2MnO2s + H2Ol = ZnOH2s + Mn2O3s,下列说法错误的是:
A.电池工作时,锌失去电子
B.电池正极的电极反应式为:2MnO2s+H2Ol+2e=Mn2O3s+2OHaq
C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
D.外电路中每通过02 mol电子,锌的质量理论上减小65 g
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碱性锌锰电池的反应方程式为 2MnO2+Zn+2H2O===2MnOOH+Zn(OH)2,其构造如图所示。有关说法不正确的是( )
A.负极反应式:Zn+2OH--2e-===Zn(OH)2
B.放电时正极MnO2得到电子,发生氧化反应
C.该电池使用一段时间后,电解液pH增大
D.放电时,锌粉失去的电子,从负极通过外电路流向正极
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碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应方程式为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列说法不正确的是( )
A.Zn作负极,失去电子
B.电池工作时,MnO2得电子被还原
C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
D.理论上,锌的质量减小6.5g,通过外电路的电子为0.2mol
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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应为:Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+Mn2O3。下列说法错误的是()
A、电池工作时,锌失去电子
B、电池正极的电极反应式为: 2MnO2 +H2O +2e- = Mn2O3 +2OH-
C、电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
D、外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减少6.5g
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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为: Zn+2MnO2+H2O==Zn(OH)2+Mn2O3。下列说法错误的是
A.电池工作时,锌失去电子
B.电池正极的电极反应式为:2MnO2+H2O+2e— == Mn2O3+2OH—
C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
D.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g
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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)===Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是( )
A.电池工作时,锌失去电子
B.电池正极的电极反应式为2MnO2(s)+H2O(l)+2e-===Mn2O3(s)+2OH-(aq)
C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
D.外电路中每通过0.2 mol电子,锌的质量理论上减少6.5 g
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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛使用,锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应为:ZN(s)+2MNO2(s)+H2O(l)﹦ZN(OH)2(s)+MN2O3(s)。下列说法错误的是
A、电池工作时,锌失去电子
B、电池正极的电极反应式为:2MNO2(s)+H2O(l)+2e-﹦MN2O3(s)+2OH-(aq)
C、电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
D、外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g
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