化学键的键能是原子间形成1 mol化学键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。以下是部分共价键键能的数据:
H—S:364 kJ·mol-1,S—S:266 kJ·mol-1,S===O:522 kJ·mol-1,
H—O:464 kJ·mol-1。
(1)试根据这些数据计算下面这个反应的反应热:
2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) ΔH=-Q kJ·mol-1,反应产物中的S实为S8,实际分子是8元环状分子(提示:由8molS形成8mol S—S可推知平均1molS含有的S—S,然后计算),则Q=_________。
(2)标准状况下,将a L H2S与b L SO2混合进行上述反应,当a>2b时,反应放热____________kJ·mol-1;当a<2b时,反应放热____________kJ·mol-1。
(3)又已知H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44 kJ·mol-1请写出(1)中反应若生成气态水时的热化学方程式________。
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化学键的键能是原子间形成1 mol化学键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。以下是部分共价键键能的数据:
H—S:364 kJ·mol-1,S—S:266 kJ·mol-1,S===O:522 kJ·mol-1,
H—O:464 kJ·mol-1。
(1)试根据这些数据计算下面这个反应的反应热:
2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) ΔH=-Q kJ·mol-1,反应产物中的S实为S8,实际分子是8元环状分子(提示:由8molS形成8mol S—S可推知平均1molS含有的S—S,然后计算),则Q=_________。
(2)标准状况下,将a L H2S与b L SO2混合进行上述反应,当a>2b时,反应放热____________kJ·mol-1;当a<2b时,反应放热____________kJ·mol-1。
(3)又已知H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44 kJ·mol-1请写出(1)中反应若生成气态水时的热化学方程式________。
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化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。已知H—H键能为436 KJ/mol,H—N键能为391KJ/mol,根据化学方程式:N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 KJ/mol,则N≡N键的键能是 ( )
A.431 KJ/mol B.946 KJ/mol C.649 KJ/mol D.869 KJ/mol
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化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成共价键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。己知H-H键能为43kJ/mol , H-N键能为391kJ/mol,根据化学方程式:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4 kJ/mol,则N≡N键的键能是( )
A.431kJ/mol B.946 kJ/mol C.649 kJ/mol D.869 kJ/mol
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化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程.共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量.已知H─H键的键能为436kJ/mol,Cl─Cl键的键能为243kJ/mol,H─Cl键的键能为431kJ/mol,则H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热(△H)等于
A.﹣183 kJ/mol B.183 kJ/mol C.﹣862 kJ/mol D.862 kJ/mol
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化学反应可视为旧键短裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键(或其可逆过程)时释放(或吸收)的能量。已知H-H 键的键能为436kJ·mol-1,Cl-Cl键的键能为243 kJ·mol-1,H-Cl键的键能为431 kJ·mol-1,则H2(g ) + Cl2 (g ) ="=" 2HCl(g ) 的反应热(△H )等于
A. -183 kJ·mol-1 B. 183 kJ·mol-1 C. -862 kJ·mol-1 D. 862 kJ·mol-1
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化学反应可视为旧键短裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键(或其可逆过程)时释放(或吸收)的能量。已知H-H 键的键能为436kJ·mol-1,Cl-Cl键的键能为243 kJ·mol-1,H-Cl键的键能为431 kJ·mol-1,则H2(g ) + Cl2 (g ) == 2HCl(g ) 的反应热(△H )等于
A.-183 kJ·mol-1 B.183 kJ·mol-1 C.-862 kJ·mol-1 D.862 kJ·mol-1
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化学反应可视为旧键短裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键(或其可逆过程)时释放(或吸收)的能量。已知H-H 键的键能为436kJ·mol-1 ,Cl-Cl键的键能为243 kJ·mol-1 ,H-Cl键的键能为431 kJ·mol-1 ,则H2 (g ) + Cl2 (g ) == 2HCl(g ) 的反应热(△H )等于
A.-183 kJ·mol-1 B.183 kJ·mol-1 C.-862 kJ·mol-1 D.862 kJ·mol-1
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某些共价键的键能数据如表(单位:kJ•mol-1):
(1)把1mol Cl2分解为气态原子时,需要___(填“吸收”或“放出”)243kJ能量。
(2)由表中所列化学键形成的单质分子中,最稳定的是___;形成的化合物分子中最不稳定的是___。
(3)发射火箭时用气态肼(N2H4)作燃料,二氧化氮作氧化剂,两者反应生成氮气和气态水。已知32gN2H4(g)完全发生上述反应放出568kJ的热量,热化学方程式是:____。
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常温常压下,拆开1 mol共价键所吸收的能量或形成1 mol共价键所释放的能量称为键能(单位为kJ.mol-l)。下表是一些共价键的键能数据:
回答下列问题:
(1) C-Br键的键能范围为___________<E(C-Br)<__ ___________(填写数值和单位)。
(2)热化学方程式2H2(g)+S2(g)=2H2S(g) △H=Q kJ·mol-l;则Q=________。
(3)已知下列热化学方程式:
O2(g)-e-=O2+(g) △H1=+1175.7kJ·mol-l
PtF6(g)+e-=PtF6-(g) △H2=-771kJ·mol-l
O2PtF6(s)=O2+(g)+PtF6-(g) △H3=+482.2kJ·mol-l
则反应O2 ( g)+________(g)=O2PtF6( s) △H=________kJ·mol-l
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化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或折开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示,现提供以下化学键的键能(kJ/mol):P—P:198,P—O:360,O=O:498,则反应P4(白磷)+3O2=P4O6的反应热ΔH为
A.-1 638 kJ/mol B.+1 638 kJ/mol C.-126 kJ/mol D.+126 kJ/mol
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