(1)NaHCO3溶液中存在多种平衡关系,写出相应平衡关系所对应的离子方程式:_ _ 。
NaHCO3溶液显碱性的原因: _ 。
NaHSO4溶液显酸性的原因: 。
(2)在101kPa时,H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O。放出571.6kJ的热量,表示H2燃烧热的热化学方程式为____________ 。
(3)1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应,放出114.6kJ的热量,表示其中和热的热化学方程式为______________ _ 。
(4)已知C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol,
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566.0kJ/mol,
C(s)+0.5O2(g)=CO(g) △H3=akJ/mol,则a=__________
(5)已知N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)的平衡常数为K1,0.5 N2(g)+1.5H2(g) NH3(g) 的平衡常数为K2,NH3(g) 0.5 N2(g)+1.5H2(g) 的平衡常数为K3,写出K1和K2的关系式__________,写出K2和K3的关系式____________,写出K1和K3的关系式_____________
高二化学填空题中等难度题
(1)NaHCO3溶液中存在多种平衡关系,写出相应平衡关系所对应的离子方程式:_ _ 。
NaHCO3溶液显碱性的原因: _ 。
NaHSO4溶液显酸性的原因: 。
(2)在101kPa时,H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O。放出571.6kJ的热量,表示H2燃烧热的热化学方程式为____________ 。
(3)1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应,放出114.6kJ的热量,表示其中和热的热化学方程式为______________ _ 。
(4)已知C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol,
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566.0kJ/mol,
C(s)+0.5O2(g)=CO(g) △H3=akJ/mol,则a=__________
(5)已知N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)的平衡常数为K1,0.5 N2(g)+1.5H2(g) NH3(g) 的平衡常数为K2,NH3(g) 0.5 N2(g)+1.5H2(g) 的平衡常数为K3,写出K1和K2的关系式__________,写出K2和K3的关系式____________,写出K1和K3的关系式_____________
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完成下列各问题
(1)泡沫灭火器中的药品为NaHCO3和Al2(SO4)3,其反应的离子方程式为:________;
(2)碳酸氢钠溶液中的粒子物质的量浓度有多种关系,请分别写出①电荷守恒__________________;②物料守恒______________________;③质子守恒______________________________;④下列粒子浓度由大到小的顺序为c(Na+)、c(HCO3-)、c(CO32-),c(H2CO3)、c(OH-)______。
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NaOH溶液可用于多种气体的处理。
(1)CO2是温室气体,可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。
①Na2CO3俗称纯碱,因CO水解而使其水溶液呈碱性,写出CO第一步水解的离子方程式:_________________________________________________________________。
已知25 ℃时,CO第一步水解的平衡常数Kh=2×10-4 mol·L-1,当溶液中c(HCO)∶c(CO)=20∶1时,溶液的pH=________。
②泡沫灭火器中通常装有NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液,请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式: _____________________________________________________________。
(2)金属与浓硝酸反应产生的NO2可用NaOH溶液吸收,反应方程式为2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1 L溶液A,溶液B为0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液,则两份溶液中c(NO)、c(NO) 和c(CH3COO-)由大到小的顺序为____________________,(已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4 mol·L-1,CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5 mol·L-1)。可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。
A.向溶液A中加适量NaOH B.向溶液A中加适量水
C.向溶液B中加适量NaOH D.向溶液B中加适量水
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NaOH溶液可用于多种气体的处理.
(1)CO2是温室气体,可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3.
①Na2CO3俗称纯碱,因CO32﹣水解而使其水溶液呈碱性,写出CO32﹣第一步水解的离子方程式_________.已知25℃时,CO32﹣第一步水解的平衡常数Kh=2×10﹣4mol/L,当溶液中c(HCO3﹣):c(CO32﹣)=20:1 时,溶液的pH=_____.
②泡沫灭火器中通常装有NaHCO3 溶液和Al2(SO4)3溶液,请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式__________.
(2)金属与浓硝酸反应产生的NO2可用NaOH溶液吸收,反应方程式为:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O.含0.2molNaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A,溶液B为0.lmol•L﹣1CH3COONa溶液,则两份溶液中c(NO3﹣)、c(NO2﹣)和c(CH3COO﹣)由大到小的顺序为___________(已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10﹣4mol•L﹣1,CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10﹣5mol•L﹣1).可使溶液A和溶液B的 pH相等的方法是_____.
A.向溶液A中加适量NaOH B.向溶液A中加适量水
C.向溶液B中加适量NaOH D.向溶液B中加适量水
(3)烟气中的SO2会引起酸雨,可利用氢氧化钠溶液吸收。吸收SO2的过裎中,溶液中H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣三者所占物质的量分数(a)随pH变化的关系如图所示:
①图中pH=7时,溶液中离子浓度关系正确的是___。
A.c(Na+)>2c(SO32﹣)>c(HSO3﹣)
B.c(Na+)=c(SO32﹣)+c(HSO3﹣)+c(H2SO3)
C.c(OH﹣)=c(H+)+c(H2SO3)+c(HSO3﹣)
D.c(Na+)>c(HSO3﹣)>c(SO32﹣)>c(H+)=c(OH﹣)
②利用上图中数据,求反应H2SO3H++ HSO3﹣的平衡常数的数值____.
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NaOH溶液可用于多种气体的处理.
(1)CO2是温室气体,可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3.
①Na2CO3俗称纯碱,因CO32﹣水解而使其水溶液呈碱性,写出CO32﹣第一步水解的离子方程式_________.已知25℃时,CO32﹣第一步水解的平衡常数Kh=2×10﹣4mol/L,当溶液中c(HCO3﹣):c(CO32﹣)=20:1 时,溶液的pH=_____.
②泡沫灭火器中通常装有NaHCO3 溶液和Al2(SO4)3溶液,请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式__________.
(2)金属与浓硝酸反应产生的NO2可用NaOH溶液吸收,反应方程式为:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O.含0.2molNaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A,溶液B为0.lmol•L﹣1CH3COONa溶液,则两份溶液中c(NO3﹣)、c(NO2﹣)和c(CH3COO﹣)由大到小的顺序为___________(已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10﹣4mol•L﹣1,CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10﹣5mol•L﹣1).可使溶液A和溶液B的 pH相等的方法是_____.
A.向溶液A中加适量NaOH B.向溶液A中加适量水
C.向溶液B中加适量NaOH D.向溶液B中加适量水
(3)烟气中的SO2会引起酸雨,可利用氢氧化钠溶液吸收。吸收SO2的过裎中,溶液中H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣三者所占物质的量分数(a)随pH变化的关系如图所示:
①图中pH=7时,溶液中离子浓度关系正确的是___。
A.c(Na+)>2c(SO32﹣)>c(HSO3﹣)
B.c(Na+)=c(SO32﹣)+c(HSO3﹣)+c(H2SO3)
C.c(OH﹣)=c(H+)+c(H2SO3)+c(HSO3﹣)
D.c(Na+)>c(HSO3﹣)>c(SO32﹣)>c(H+)=c(OH﹣)
②利用上图中数据,求反应H2SO3H++ HSO3﹣的平衡常数的数值____.
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电解质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和溶解平衡。请根据所学知识回答下列问题:
(1)NaHCO3溶液中共存在____种微粒,溶液中的电荷守恒关系式为___________。
(2)常温下,物质的量浓度均为0.1mol/L的六种溶液:①NH4NO3②NaCl③Na2CO3④H2SO4⑤NaOH⑥CH3COONa,pH从大到小排列顺序为_________。(填序号)
(3)在实验室中配制CH3COONa溶液时,常先将CH3COONa固体溶于较浓的_________溶液中,然后用蒸馏水稀释到所需的浓度以抑制其水解。
(4)联氨(又称肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料。联氨为二元弱碱,在水中的电离方式与氨相似,写出在水中联氨第一步电离反应的方程式_________。
(5)在验证牺牲阳极的阴极保护法的实验中,通常用黄色的铁氰化钾溶液来检验Fe2+的存在,请写出该检验反应的离子方程式_____________;
(6)碳酸钙是一种难溶物质(Ksp=2.8×10-9)。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的Na2CO3溶液与CaCl2 溶液混合,若Na2CO3 溶液的浓度为2×10-4mol/L,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为______。
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电解质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和溶解平衡。请根据所学知识回答下列问题:
(1)NaHCO3溶液中共存在____种微粒,溶液中的电荷守恒关系式为__________________。
(2)常温下,物质的量浓度均为0.1mol/L的六种溶液①NH4NO3②NaCl③Na2CO3④H2SO4⑤NaOH⑥CH3COONa,pH从大到小排列顺序为_________。
(3)常温下,CH3COONa的水溶液呈_____(填“酸”“中”或“碱”)性,原因是______(用离子方程式表示);
(4)泡沫灭火器的灭火原理是_______________________(用离子方程式表示)。
(5)联氨(又称肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料。联氨为二元弱碱,在水中的电离方式与氨相似,写出在水中联氨第一步电离反应的方程式_________________。
(6)碳酸钙是一种难溶物质(Ksp=2.8×10-9)。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的Na2CO3溶液与CaCl2 溶液混合,若Na2CO3 溶液的浓度为2×10-4mol/L,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为______。
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(16分)物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡
(1)有0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液,在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为
。
(2)有0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液,在该溶液中存在的平衡有三个,请分别用离子方程式表示:
_________________
。
(3)NH3·H2O 的电离方程式是 ,往氨水中加入少量醋酸铵固体(提示醋酸铵呈中性),C(OH-) (填“增大”“减小”“不变”)。
(4)已知某温度下K(NH3·H2O)=1.69×10-5,则该温度下0.1mol/L的氨水中C(OH-)= mol/L
(5)若将等pH、等体积的②NaOH溶液和⑦NH3·H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍,稀释后两种溶液的pH仍相等,则m________(填“<”、“>”或“=”)n。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
25℃时,浓度均为0.2mol•L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是( )
A. 均存在水解平衡和电离平衡
B. 由水电离出的c(OH-)前者小于后者
C. 存在的离子种类相同
D. 分别加入NaOH固体,恢复至室温,水解平衡均受到抑制,溶液的pH均减小
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
25 ℃时,等体积等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断错误的是
A.均存在电离平衡
B.阴离子数目前者大于后者
C.c(OH-)前者小于后者
D.存在的粒子种类相同
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析