-
普通锌锰干电池的简图（如图所示），它是用锌皮制成的锌筒作电极兼做容器，中央插一根碳棒，碳棒顶端加一铜帽．在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液；该电池工作时的总反应为：
Zn+2NH4++2MnO2=[Zn（NH3）2]2++Mn2O3+H2O
关于锌锰干电池的下列说法中正确的是（ ）
A．当该电池电压逐渐下降后，利用电解原理能重新充电复原
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2+2NH4++2e-═Mn2O3+2NH3+H2O
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
-
以下处理废干电池方法不当的是
A．把锌皮取下洗净，用于实验室制氢气 B．用碳棒作电极
C．把铜帽取下回收利用 D．将废电池中的糊状物作化肥
-
日常所用酸性干电池的电极分别为碳棒(上面有铜帽)和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(溶液呈酸性)，在正极附近加入MnO2，电池总反应为2MnO2＋Zn＋2NH4Cl ＝ 2MnO(OH)＋Zn(NH3)2Cl2。根据上述信息，下列结论正确的是( )
A．Zn为正极，碳棒为负极
B．工作时，电子由Zn极经电解质溶液流向碳极
C．电池的正极反应为2NH＋2e－＝ 2NH3↑＋H2↑
D．长时间使用该电池，可能发生胀气和漏液
-
废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危害。有同学想变废为宝，他的以下想法你认为不正确的是
A. 把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气
B. 碳棒取下用作电极
C. 把铜帽取下洗净回收利用
D. 电池内部填有氯化铵等化学物质，将废电池中的黑色糊状物用作化肥
-
废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危害。有同学想变废为宝，他的以下想法你认为不正确的是
A．把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气
B．碳棒取下用作电极
C．把铜帽取下洗净回收利用
D．电池内部填有氯化铵等化学物质，将废电池中的黑色糊状物用作化肥
-
日常所用干电池的电极分别为石墨棒(上面有铜帽)和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中加入MnO2吸收H2)，电极反应式可简化为：Zn－2e－===Zn2＋，2NH
＋2e－===2NH3↑＋H2↑(NH3与Zn2＋能生成一种稳定的物质)。根据上述判断，下列结论正确的是( )
①锌为正极，石墨为负极
②锌为负极，石墨为正极
③工作时，电子由石墨极经过外电路流向锌极
④长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器
A. ①③ B. ②③ C. ③④ D. ②④
-
日常所用干电池的电极分别为石墨棒(上面有铜帽)和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中加入MnO2吸收H2)，电极反应式可简化为：Zn－2e－===Zn2＋，2NH＋2e－===2NH3↑＋H2↑(NH3与Zn2＋能生成一种稳定的物质)。根据上述判断，下列结论正确的是( )
①锌为正极，石墨为负极 ②锌为负极，石墨为正极
③工作时，电子由石墨极经过外电路流向锌极
④长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器
A．①③ B．②③ C．③④ D．②④
-
日常所用干电池的电极分别为石墨棒(上面有铜帽)和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中加入MnO2吸收H2)，电极反应式可简化为：Zn－2e－===Zn2＋，2NH＋2e－===2NH3↑＋H2↑(NH3与Zn2＋能生成一种稳定的物质)。根据上述判断，下列结论正确的是( )
①锌为正极，石墨为负极
②锌为负极，石墨为正极
③工作时，电子由石墨极经过外电路流向锌极
④长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器
A. ①③ B. ②③ C. ③④ D. ②④
-
酸性锌锰干电池是19世纪60年代法国的勒克兰谢（Leclanche）发明的，故又称为勒克兰谢电池或炭锌干电池。电极分别为石墨棒(上面有铜帽)和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中加入MnO2吸收H2)，根据上述判断，下列结论正确的是 ( )
①锌为正极，石墨为负极
②锌为负极，石墨为正极
③工作时，电子由石墨极经外电路流向锌极
④长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器
⑤正:2MnO2+2e- +2NH4+=Mn2O3+H2O+2NH3
⑥负:Zn-2e- +4OH-=[Zn(OH)4]2-
A. ①③ B. ②③ C. ②④⑤ D. ②④⑥
-
Ⅰ、某同学根据离子方程式：2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+设计了一套原电池装置，从而实现了该反应。在下面画出该原电池的示意简图（正极材料为碳棒，标明正、负极及电极材料和电解质溶液）。
II 、锌锰干电池是应用最普遍的电池之一（如图所示），其基本反应为：
X极：Zn—2e-====Zn2+
Y极：2MnO2+2NH4++2e-====Mn2O3+2NH3+H2O
Y极是电池的_________（填“正”或“负”）极，若反应消耗16.25gZn，则电池中转移电子 的物质的是为________________。
＋2e－===2NH3↑＋H2↑(NH3与Zn2＋能生成一种稳定的物质)。根据上述判断，下列结论正确的是( )