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水是制取氢气的常用原料，下列有关水的说法不正确的是
A. 水分子是一种极性分子，空间结构呈三角锥形
B. H2O分子中有2 个由s轨道与sp3杂化轨道形成的σ键
C. H2O 和H+ 以配位键结合并形成H3O+
D. 水在固态时形成的晶体为分了晶体，存在氢键和分子间作用力
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水是制取氢气的常见原料，下列说法正确的是
A．H3O＋的空间构型为三角锥形
B．冰中存在氢键，液态水中不存在氢键
C．冰晶体中，1 mol水分子可形成4 mol氢键
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
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下列说法中正确的是（ ）。
A．ABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子
B．NH3、H2O、CH4分子的几何构型均为三角锥形
C．NH3、H2O、CH4分子中的N、O、C原子均是采取sp2杂化的
D．配合物[Cu（H2O）4]SO4中，中心离子是Cu2＋，配位体是SO42－，配位数是1
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下列说法中不正确的是( )
A.ABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子
B.SO3、
、
、
的空间构型均为三角锥形C.NH3、
、H2O、H3O＋、CH4中的N、O、C原子均是采取sp3杂化的D.配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心离子是Cu2＋，配位体是H2O，配位数是4
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下列描述中不正确的是( )
A. CS2为Ⅴ形的极性分子 B. ClO3-的空间构型为三角锥形
C. SF6中有6对完全相同的成键电子对 D. SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化
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下列说法不正确的是
A.某粒子空间构型为平面三角形，则中心原子一定是sp2杂化
B.某粒子空间构型为V形，则中心原子一定有孤电子对
C.某粒子空间构型为三角锥形，则该粒子一定是极性分子
D.某粒子空间构型为正四面体，则键角一定是109°28′
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常温下三氯化氮( NCl3)是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的说法正确的是
A.分子中N—Cl键是非极性键
B.分子中不存在孤电子对
C.NCl3分子是极性分子
D.因N—Cl键的键能大，它的沸点高
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已知AB3易溶于有机溶剂，不溶于水，则下列说法正确的是（ ）
A. AB3是非极性分子 B. A原子p能级中无空轨道
C. A原子为sp3杂化 D. AB3为三角锥形结构
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三氯化氮(NCl3)常温下是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3说法中正确的是( )
A. 分子中N—Cl键是非极性键 B. 分子中不存在孤对电子
C. 它的沸点比PCl3沸点低 D. 因N—Cl键键能大，所以NCl3的沸点高
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下列描述中不正确的是( )
A．CS2为Ⅴ形的极性分子
B．ClO3-的空间构型为三角锥形
C．SF6中有6对完全相同的成键电子对
D．SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化
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的空间构型均为三角锥形
、H2O、H3O＋、CH4中的N、O、C原子均是采取sp3杂化的