银白色的金属钠露置在空气中会发生变化，完成下列填空： 现象 化学方程式 ①银白色金属钠 -...

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物质发生化学变化时常伴有颜色变化，两者对应正确的有

A．金属钠在空气中燃烧：银白色变白色

B．纯铁丝在氧气中燃烧：黑色变红色

C．苯、浓硫酸、浓硝酸混合溶液受热：无色变浅黄色

D．用H₂SO₄(aq)滴定NaHCO₃(aq)(甲基橙为指示剂)：溶液橙色变黄色

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物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。根据下图，完成下列填空：

27．上图中X的电子式为　　　　　　 ；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，用化学方程式表示该变化　　　　 　　 ；该变化体现出硫元素的非金属性比氧元素　　　　 （填“强”或“弱”）。用原子结构解释原因　　　　　　　　 。

28．Na2S2O3是一种用途广泛的钠盐。下列物质用于Na2S2O3的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是______（填字母序号）。

a．Na2S + S　　　　　　 b．Z + S　　　　　　 c．Na2SO3 + Y　　　　　　 d．NaHS + NaHSO3

29．SO2是主要大气污染物之一。工业上烟气脱硫的方法之一是用碱液吸收，其流程如图：

。

该法吸收快，效率高。若在操作中持续通入含SO2的烟气，则最终产物为________。室温下，0.1mol/L ①亚硫酸钠 ②亚硫酸氢钠 ③硫化钠 ④硫化氢钠的四种溶液的pH由大到小的顺序是________。（用编号表示）

已知：H2S：Ki1＝1.3×10-7　　 Ki2=7.1×10-15　　 H2SO3：Ki1＝1.3×10-2　　 Ki2=6.2×10-8

30．治理含CO、SO2的烟道气，也可以将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体：

2CO(g) + SO2 (g) S(s) + 2CO2(g)。一定条件下，将CO与SO2以体积比为4∶1置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是　　　　 （填写字母序号）。

a．v (CO) ∶v(SO2) = 2∶1　　　　　　　　 b．平衡常数不变

c．气体密度不变　　　　　　　　　　　　 d．CO2和SO2的体积比保持不变

测得上述反应达平衡时，混合气体中CO的体积分数为，则SO2的转化率为　　　　　　 。

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观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，则下列说法正确的是：（ ）

A.①发生氧化还原反应生成了过氧化钠 B.②变白色主要是因为生成了氢氧化钠

C.③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D.④只发生物理变化

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观察是研究物质性质的一种基本方法．一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：

银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，

下列说法正确的是

A．①发生了氧化还原反应

B．②变白色是因为生成了碳酸钠

C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液

D．④只发生物理变化

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在实验室里，某同学取一小块金属钠做与水反应的实验。试完成下列问题：

(1)切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是______________________________，所发生反应的化学方程式是______________________________。

(2)将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是：

①________________________________________________________________________，

②________________________________________________________________________。

将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是________(填编号)。

A．有气体生成

B．钠融化成小球并在液面上游动

C．溶液底部有银白色的金属钙生成

D．溶液变浑浊

(3)在钠与水反应过程中，若生成标准状况下224 mL的H2，则转移的电子的物质的量为________________。

(4)根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明将金属钠保存在煤油中的目的是___________。

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将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是                   (　　)Ⅰ

A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠

B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液

C．最后变成碳酸钠粉末

D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应

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